鲁科版选修4 第三单元第四节 离子反应 作业 (1).doc

第四节 离子反应（满分：100分，考试时间：45分钟）一、选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。1对电解质概念的理解正确的是()a在水溶液中或熔融状态下能导电的物质b凡在水中能生成离子因而能导电的物质c氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质d在水溶液里或熔融状态下，本身能电离出阳离子和阴离子，且是能导电的化合物解析：选da中电解质必须是化合物，如熔融金属单质也能导电，但不是电解质；b同a，如cl2溶于水反应生成的物质能电离出h、cl、clo，但不是电解质；c中熔融na2o可电离出na和o2，故na2o是电解质。2今有一种固体化合物x，x本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于x的说法中，正确的是()ax一定为电解质 bx可能为非电解质cx只能是盐类 dx可以是任何化合物解析：选a3下列叙述中不正确的是()a在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质b电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴c在水中的电解质一定都导电性很强d水是极弱的电解质解析：选c在水中的电解质也有强弱之分。部分难溶于水的强电解质也不导电。4.下列说法中正确的是()a.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出na和clb.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质c.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质d.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为na2so4=2nas64o2解析：选b氯化钠在溶于水时即能电离出na和cl，电解质的电离无需外加电流的作用，选项a说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项b说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项c说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为na2so4=2naso，选项d说法错误。5将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是()a100 ml 1 moll1的盐酸b100 ml 2 moll1的蔗糖溶液c100 ml 1 moll1的食盐水d30 ml 1 moll1的cacl2溶液解析：选d电解质溶液中离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强，1 moll1盐酸中c(h)、c(cl)均为1 moll1,1 moll1食盐水中c(na)、c(cl)均为1 moll1,1 moll1 cacl2溶液中c(ca2)1 moll1，c(cl)2 moll1，即cacl2溶液中离子浓度最大。6下列说法中不正确的是()将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；固态hcl不导电，熔融态的hcl可以导电；nahso4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。a bc d解析：选d电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，另外，电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣条件，便可得到正确结论。7.下列离子方程式正确的是()a.稀盐酸滴在铁片上：fe2h=fe3h2b.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：soba2=baso4c.足量盐酸滴在石灰石上：caco32h=ca2co2h2od.氢氧化铜与稀硫酸混合：hoh=h2o解析：选ca项中应生成fe2；b项中反应同时有cu(oh)2沉淀生成；d项中cu(oh)2是难溶物，不应写成离子形式。8关于离子方程式cu22oh=cu(oh)2的说法正确的是()a可表示所有铜盐和强碱的反应b可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应c离子方程式中的oh可代表弱碱或强碱d该反应可看到cu(oh)2白色沉淀解析：选b该离子方程式不能表示如cuso4和ba(oh)2的反应，a错；oh只能代表强碱，c错；cu(oh)2为蓝色沉淀，d错。9.下列离子方程式正确的是()a.铜与硝酸银溶液反应：cuag=cu2agb.ch3cooh溶液与naoh溶液反应：hoh=h2oc.碳酸镁与稀h2so4反应：mgco32h=mg2h2oco2d.石灰乳与稀盐酸反应：hoh=h2o解析：选ca项，电荷不守恒，应为cu2ag=2agcu2；b项，ch3cooh应写成分子形式，应为ch3coohoh=ch3cooh2o；d项，石灰乳应写成化学式，应为ca(oh)22h=ca22h2o。10将下列各组溶液混合，不能发生离子反应的是()anaoh溶液、稀盐酸 bnacl溶液、kno3溶液cna2co3溶液、澄清石灰水 dna2co3溶液、稀硝酸解析：选ba、c、d项的离子方程式分别为hoh=h2o，ca2co=caco3，co2h=h2oco2。上述反应中分别有h2o、难溶物和气体生成，符合离子反应发生的条件；只有b项中的nacl溶液和kno3溶液混合后，既没有难溶物，也没有水或气体生成，不符合离子反应发生的条件。11.下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是()a.k、na、mno、cl b.k、ag、no、clc.ba2、na、cl、so d.na、cu2、no、cl解析：选a有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色离子的干扰。溶液显碱性：b中，ag与cl不能大量共存：agcl=agcl，且ag与oh也不能大量共存：agoh=agoh、2agoh=ag2oh2o(agoh不稳定)；c中，ba2与so不能大量共存：ba2so=baso4；d中，cu2与oh不能大量共存：cu22oh=cu(oh)2。12下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是()ana、oh、so bh、so、clcna、k、oh dk、na、cl解析：选b电离出的阳离子全部是h的化合物才是酸。b正确。二、填空题：本题包括4小题，共52分。13.（10分）有以下10种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气 空气二氧化碳金属汞(俗称水银)氯化钠 硫酸钡氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质序号填入右栏相应的位置。序号符合条件物质序号混合物电解质，但熔融状态下并不导电电解质，但难溶于水非电解质纯净物，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电答案：. .解析：10种物质中稀硫酸和空气属于混合物，hcl溶于水可电离出h、cl，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故hcl属于电解质。baso4是难溶性电解质。而nh3、co2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质nh3h2o和h2co3，故nh3和co2是非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故它们既不是电解质，也不是非电解质，但能导电。14.（14分）某研究性学习小组为了了解hcl、nahso4、nahco3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：分别测定了0.1 moll1的hcl、nahso4、nahco3 溶液中h的物质的量浓度，hcl溶液中c(h)0.1 moll1，nahso4溶液中c(h)0.1 moll1，而nahco3溶液中h的物质的量浓度远远小于0.1 moll1。取少量nahso4溶液于试管中，滴入bacl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。取少量nahco3溶液于试管中，滴入几滴bacl2溶液无明显现象。请根据实验结果回答下列问题：(1)分别写出hcl、nahso4、nahco3在水溶液中的电离方程式：hcl：_；nahso4：_；nahco3：_。(2)nahso4属于“酸”、“碱”、“盐”中的_，理由是_。(3)写出中反应的化学方程式_。(4)若将nahso4与ba(oh)2在溶液中按照物质的量之比11混合，化学方程式为_。答案：(1)hcl=hclnahso4=nahsonahco3=nahco(2)盐nahso4在溶液中能电离出阳离子na和阴离子so(3)nahso4bacl2=naclbaso4hcl(4)nahso4ba(oh)2=naohh2obaso4解析：(1)根据实验、可知溶液中hcl完全电离生成h和cl，nahso4完全电离生成na、h、so，nahco3溶液中h很少，nahco3电离生成na和hco。(2)由于nahso4电离出的阳离子有na，阴离子有so，因此nahso4应为盐类。(3)nahso4与bacl2反应生成baso4沉淀、nacl和hcl。(4)11混合时反应产物为baso4、naoh和h2o。15(除标注外，每空3分，共14分)已知0.1 mol/l的nahso4溶液中h的物质的量浓度为0.1 mol/l，请回答下列问题：(1)写出nahso4在水溶液中电离的方程式：_。(2)nahso4属于“酸”“碱”“盐”中的_，你的选择理由是_。(3)若将nahso4与ba(oh)2在溶液中按物质的量比为2?1混合，反应的离子方程式是_。若将nahso4与ba(oh)2在溶液中按物质的量比1?1混合，反应的离子方程式是：_。答案：(1)nahso4=nahso(2)盐（2分）nahso4在水溶液中电离出的离子，既有金属阳离子又有酸根阴离子(3)2hso2ohba2=baso42h2ohsoohba2=h2obaso4解析：在书写nahso4与ba(oh)2反应的离子方程式时，要注意两点：一是h与oh反应生成h2o，同时so与ba2反应生成baso4沉淀，二是nahso4与ba(oh)2的物质的量之比。16（14分）某无色透明溶液中可能大量存在ag、mg2、cu2、fe3中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(nh3h2o)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。acl bnocco doh答案