苏教版必修二 2.2化学反应中的热量 第1课时 课件 (13张).ppt_第1页
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文档简介

化学反应中的热量变化 你会送什么礼物呢 实验探究 试管外壁发热 镁与盐酸反应有热量放出 烧杯壁温度降低 氢氧化钡固体与氯化铵固体反应需要吸收热量 放热反应与吸热反应 1 定义 化学上把有热量放出的反应称为放热反应化学上把吸收热量的反应称为吸热反应判断下列反应是放热反应还是吸热反应 1 镁条的燃烧 2 高温煅烧石灰石 3 氧化钙与水反应 4 金属钠与水的反应 2 常见的放热反应 吸热反应常见的放热反应1 金属与酸的反应2 燃料的燃烧反应3 酸碱中和反应常见的吸热反应1 氢氧化钡与氯化铵晶体的反应2 大多数的分解反应 思考 能否运用你现有的知识 自制 暖宝宝 热化学方程式 1 定义 表明反应放出或吸收的热量的化学方程式2 范例 caco3 s cao s co2 g h 178 2kj molc s o2 g co2 g h 393 6kj mol 1其中 g l s表示状态 h表示放出或吸收的热量 3 意义caco3 s cao s co2 g h 178 2kj mol表示1molcaco3完全分解 生成1molcao和1molco2 需要吸收178 2kj的热量c s o2 g co2 g h 393 6kj mol 1表示1molc与1molo2完全反应 生成1molco2 同时放出393 6kj的热量 观察与比较 氢气燃烧的化学方程式 2h2 o2 2h2o氢气燃烧的热化学方程式 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 1 h2 g 1 2o2 g h2o l h 285 8kj mol 1 h2 g 1 2o2 g h2o g h 241 8kj mol 1 热化学方程式书写原则 a 标明物质的状态 用g l s分别代表气态 gas 液态 liquid 固态 solid b 用 h标明反应放出或吸收的热量 放热为负值 吸热为正值 数值与测定条件有关 c 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数 只表示物质的量 因此可以是整数或简单分数 d 对于相同物质的反应 当化学计量数不同时 其 h也不同 即 h的值与计量数成正比 练习 1 下列热化学方程式书写正确的是 a 2so2 o2 2so3 h 196 6kj molb h2 g o2 g h2o g h 241 8kjc 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mold c s o2 g co2 g h 393 5kj mol c 2 已知16g甲烷在氧气中完全燃烧生成co2和液态水 放出890kj热量
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