鲁科版选修4 第三单元第四节 离子反应 作业 (4).doc

第四节 离子反应一、选择题1对电解质概念的理解正确的是 ()a在水溶液里或熔融状态下能导电的物质b凡是在水中能生成离子因而能导电的物质c氧化钙溶于水能电离生成钙离子和氢氧根离子，尽管氧化钙是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钙本身电离生成的，因而氧化钙是非电解质d在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物【答案】：d【解析】：本题主要考查对电解质的正确理解以及判断依据，关键词语“或”“化合物”“本身”。2下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是()纯净物混合物电解质非电解质a浓盐酸天然气硫酸干冰b氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫c胆矾石灰水苛性钾碳酸钙d硫酸铝合金氯化钠氢气【答案】：b【解析】：a项，浓盐酸是hcl的水溶液，属于混合物；c项，碳酸钙属于电解质；d项，氢气既不是电解质也不是非电解质。3下列说法中，正确的是()a液态hcl、固态nacl均不导电，所以hcl、nacl均是非电解质bnh3、co2的水溶液均能导电，所以nh3、co2均是电解质c蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质d铜、石墨均导电，所以它们是电解质【答案】：c【解析】：该题主要考查电解质、非电解质的判断标准。判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电判断；另外从物质分类来看，酸、碱、盐均为电解质。4下列反应属于离子反应的是()ah2和o2反应生成水 b锌片投入稀硫酸中c双氧水(h2o2)分解制取o2 d氨气遇到hcl气体生成白烟(nh4cl颗粒)【答案】：b【解析】：有离子参加或生成的反应是离子反应。a、c、d均为分子之间的反应，均没有离子参加反应，d中尽管生成了离子化合物nh4cl，但由于没有电离，故不是离子反应；b的离子方程式是zn2h=zn2h2。故选b。5nahso4在水溶液中能够电离出h、na和so。对于nahso4的分类不正确的是()anahso4是盐 bnahso4是酸式盐cnahso4是钠盐 dnahso4是酸【答案】：d【解析】：只有电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，而nahso4电离出的阳离子除了h外还有na。6在1 moll1硫酸中逐滴加入1 moll1ba(oh)2溶液，如下图中能正确反映溶液导电性变化的是()【答案】：d【解析】：因为硫酸和氢氧化钡溶液恰好反应生成难溶物硫酸钡不导电，h2o导电性变差，当氢氧化钡过量时，氢氧化钡能导电，则导电性变强。7下列离子方程式正确的是()a铁与醋酸反应：fe2h=fe2h2b小苏打与氢氧化钠溶液混合：hcooh=co2h2oc氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：ca2co=caco3dcuso4溶液与ba(oh)2溶液混合：cu2so2ohba2=baso4cu(oh)2【答案】：d【解析】：a项中醋酸为弱电解质，应写成分子形式；b项中正确离子方程式为hcooh=coh2o；c项中不发生离子反应。8下列离子方程式中正确的是()a澄清的石灰水与稀盐酸反应：ca(oh)22h=ca22h2ob氢氧化钡与硫酸反应：ohh=h2oc铜片插入硝酸银溶液中发生反应：cuag=cu2agd氯化镁溶液与氢氧化钠溶液发生反应：mg22oh=mg(oh)2e铁片投入稀盐酸中：2fe6h=2fe33h2f氨水与盐酸反应：ohh=h2og碳酸氢钠与盐酸反应：coh=h2oco2hna2o与水反应：o2h2o=2oh【答案】：d【解析】：离子方程式的正误判断方法是“三查”：一查电荷是否守恒，原子数是否守恒；二查物质化学式拆分是否正确；三查物质间的反应是否正确。据此可知a中石灰水是澄清的，ca(oh)2应拆写成离子的形式；b中遗漏了参加反应的ba2和so；c中离子电荷不守恒。e中产物应为fe2；f中氨水为弱碱，不应拆写成离子形式；g中碳酸是弱酸，因此hco不应拆写成co；h中氧化物在离子方程式书写时，不应拆写。9在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是()afe3、k、cl、no bag、na、no、clczn2、al3、so、cl dba2、nh、cl、hco【答案】：c【解析】：a中fe3有颜色；b中ag和cl不能大量共存；d中含有hco，会与h发生反应而不能大量存在。10下列各组离子一定能大量共存的是()a含有大量ba2的溶液中：cl、k、so、cob含有大量h的溶液中：mg2、na、co、soc含有大量oh的溶液中：cu2、no、so、cod含有大量na的溶液中：h、k、so、no【答案】：d【解析】：a项中ba2与so、co反应产生沉淀；b项中h与co反应产生气体并且mg2与co生成沉淀；c项中oh与cu2反应产生沉淀并且cu2与co生成沉淀；d项中四种离子均不发生反应，可大量共存。11铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()aohhcl=h2oclbca(oh)2cu2=ca2cu(oh)2cfecu2=cufe2dfe2h=fe3h2【答案】：c【解析】：a中盐酸是强酸，在溶液中应拆成离子形式，正确的离子方程式为hoh=h2o；b中澄清石灰水中ca(oh)2应拆成离子形式，正确的离子方程式为2ohcu2=cu(oh)2；c中铁能置换出氯化铜中的铜，原子守恒，电荷也守恒，正确；d中铁与稀盐酸反应生成fe2，正确的离子方程式为fe2h=fe2h2。故正确答案为c。12甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：k2so4、bacl2、nacl 乙：nacl、ba(oh)2、k2co3丙：hcl、k2co3、nacl 丁：k2so4、na2co3、kcl其中记录结果合理的是()a甲b乙c丙d丁【答案】：d【解析】：甲会形成baso4沉淀而不能大量共存；乙会形成baco3沉淀而不能大量共存；丙会产生co2气体而不能大量共存。13下列各组中两种溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是()ah2so4na2co3，h2so4nahco3bcu(oh)2h2so4，cu(oh)2hno3cbacl2na2so4，ba(oh)2na2so4dkohch3coonh4，ba(oh)2nh4cl【答案】：a【解析】：a选项中co和hco不同，其他均可以用同一离子方程式表示。二、填空题14以下为中学化学中常见的12种物质：cunaclnahso4so3h2so4 c2h5ohcaco3baso4cu(oh)2 fe(oh)3naohnh3h2o请按下列分类标准回答问题：(1)属于电解质的是_。(2)能电离出h的是_，属于酸的是_。(3)属于碱的是_，其中属于难溶性碱的是_。(4)属于难溶盐的是_。【答案】：(1)(2)(3)(4)15用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)bacl2(hcl)：试剂_，离子方程式为_。(2)o2(co2)：试剂_，离子方程式为_。(3)so(co)：试剂_，离子方程式为_。(4)盐酸(硫酸)，试剂_，离子方程式_。(5)naoh(na2co3)，试剂_，离子方程式_。(6)nacl(cucl2)，试剂_，离子方程式_。【解析】：除杂的基本原则是试剂不与被提纯物质反应，不引入新的杂质，转化生成更多的被提纯物质。【答案】：(1)baco3baco32h=ba2h2oco2(2)naoh溶液co22oh=coh2o(3)稀h2so42hco=h2oco2(4)适量bacl2溶液ba2so=baso4(5)适量ba(oh)2溶液ba2co=baco3(6)适量naoh溶液cu22oh=cu(oh)2(其他合理答案也可)16.向ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。a.向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至溶液显中性b.向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至so恰好完全沉淀c.向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度i表示)可近似地用如图中的_(填序号)曲线表示。 (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于ba(oh)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与ba(oh)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。【解析】：(1)向ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为ba22oh2hso=baso42h2o。(2)向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为2hsoba22oh=baso42h2o；向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至so恰好完全沉淀，离子方程式为ba2ohsoh=baso4h2o；向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至过量，反应的离子方程式为hsoba2oh=baso4h2o。(3)向ba(oh)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当ba(oh)2与h2so4恰好完全反应时，溶液导电能力接近为零，再加过量稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线c正确。(4)ba(oh)2与h2so4反应过程中，随反应的进行，溶液密度变小，塑料小球下沉。 【答案】：(1)ba22oh2hso=baso42h2o(2)a(3)c(4)下沉17a、b、c、d四种可溶性盐，其阳离子分别是na、ba2、cu2、ag中的某一种，阴离子分别是cl、so、co、no中的某一种。现做以下实验：将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 ml蒸馏水的4支试管中，只有b盐溶液呈蓝色。分别向4支试管中加入2 ml稀盐酸，发现a盐溶液中产生白色沉淀，c盐溶液中有较多气泡产生，而d盐溶液无明显现象。(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：a_；b_；c_；d_。(2)写出下列反应的离子方程式：ad：_bd：_chcl气体：_【解析】：由于这四种盐均可溶，则ba2不可能与so、co组合，cu2不可能与co组合，