鲁科版选修三 第1章 第3节 第2课时 元素的电负性及其变化规律 课件（40张）.pptx

第1章第3节原子结构与元素性质 第2课时元素的电负性及其变化规律 1 了解电负性的概念 掌握电负性的变化规律及应用 认识元素性质与电负性的关系 2 认识原子结构与元素性质周期性变化的本质联系 目标导航 基础知识导学 重点难点探究 随堂达标检测 栏目索引 1 电负性 1 定义 元素的原子在化合物中能力的标度 2 意义 元素的电负性越大 表示其原子在化合物中吸引电子的能力越 反之 电负性越小 相应原子在化合物中吸引电子的能力越 3 标准 以氟的电负性为作为标准 得出各元素的电负性 2 电负性周期性变化规律 1 同一周期 从左到右 元素的电负性逐渐 2 同一主族 自上而下 元素的电负性逐渐 一 电负性的变化规律及应用 基础知识导学 答案 吸引电子 强 弱 4 0 增大 减小 答案 3 电负性大的元素集中在周期表的 电负性小的元素集中在周期表的 4 同一副族 自上而下 元素的电负性大体上呈逐渐的趋势 3 电负性的应用 1 判断元素的类别通常 电负性小于2的元素大部分是元素 电负性大于2的元素大部分是元素 2 判断元素的性质非金属元素的电负性越大 非金属元素越 金属元素的电负性越小 金属元素越 右上角 左下角 减小 金属 非金属 活泼 活泼 答案 3 判断化合物中元素化合价的正负在化合物中 电负性大的元素易呈现价 电负性小的易呈现价 4 利用元素的电负性差值可以判断化学键的性质电负性差值大的元素原子之间主要形成键 电负性差值小或相同的非金属元素的原子之间主要形成键 负 正 离子 共价 答案 议一议1 同周期第一电离能大的主族元素电负性一定大吗 答案不一定 通常情况下 同周期主族元素第一电离能越大的主族元素电负性越大 但 a族 a族元素原子的价电子排布分别为ns2 ns2np3 为全满和半满结构 同周期这两族元素原子第一电离能反常 如电负性no 2 电负性差值大于1 7的两种元素一定能够形成离子化合物吗 答案不一定能形成离子化合物 如h的电负性为2 1 氟的电负性为4 0 电负性差为1 9 但hf为共价化合物 二 元素的化合价及元素周期律的实质 答案 1 元素的化合价 1 决定因素 元素的化合价与原子的核外电子排布特别是有着密切关系 2 规律 除 族的某些元素和0族外 元素的最高正价数 族序数 非金属元素的最高化合价和它的负化合价的绝对值之和 氢 氟 氧除外 一般过渡元素具有多种价态 价电子排布 8 答案 2 元素周期律的实质 1 元素性质的周期性变化取决于元素的周期性变化 2 同主族元素性质的相似性取决于原子的价电子排布的相似性 同主族元素性质的递变性取决于原子的 3 主族元素是金属元素还是非金属元素取决于 核外电子排布 核外电子层数的增加 原子中价电子的多少 议一议1 同一周期从左到右元素的最高正价一定升高吗 答案不一定 如第2周期的氧无 6价 氟无正价 2 最高正价为 7价的元素一定在 a族吗 答案不一定在第 a族 如 b族的mn等元素最高正价也为 7价 返回 答案 一 元素电负性的变化规律及应用 重点难点探究 1 元素电负性的周期性变化随原子序数的递增 元素的电负性呈周期性的变化 1 同周期从左到右 元素的电负性逐渐增大 2 同主族从上到下 元素电负性逐渐减小 2 元素电负性的应用 1 判断元素类别大于2 0时一般为非金属元素 小于2 0时一般为金属元素 2 判断元素非金属性强弱 非金属元素的电负性越大 元素的非金属性越强 金属元素的电负性越小 元素的金属性越强 3 判断元素的化合价 电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱 元素的化合价为正值 电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强 元素的化合价为负值 4 判断化学键的类型一般认为 如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1 7 它们之间通常形成离子键 如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1 7 它们之间通常形成共价键 5 解释元素的 对角线规则 在元素周期表中 某些主族元素与其右下方的主族元素 如下图 的有些性质是相似的 被称为 对角线规则 这可以由元素的电负性得到解释 li mg的电负性分别为1 0 1 2 be al的电负性分别为1 5 1 5 b si的电负性分别为2 0 1 8 它们的电负性接近 说明它们对键合电子的吸引力相当 表现出它们的性质相似性 如li mg在空气中燃烧的产物分别为li2o li3n和mgo mg3n2 be oh 2 al oh 3均属于难溶的两性氢氧化物 b si的含氧酸都是弱酸等 解析答案 例1下表是某些短周期元素的电负性 x 值 1 根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系是 解析由表中数据可知 电负性越大的元素 其非金属性越强 在反应中越易得到电子 元素的电负性越大 原子吸引电子的能力越强 解析答案 2 通过分析x值变化规律 确定n mg最接近的x值范围 x mg x n 解析确定x值的范围应注意取同周期递变和同主族递变的交集 0 9 1 5 2 5 3 5 3 推测x值与原子半径的关系是 下表中短周期元素x值的变化特点 体现了元素性质的 变化规律 解析分析同周期和同主族元素x值的递变 均可得出x值随原子半径的增大而减小 原子半径越大 x值越小 周期性 解析答案 4 某有机化合物结构简式为 其中c n键中 你认为共用电子对偏向于 写原子名称 解析对比c n的x值 应用题干中的信息 即可得出共用电子对偏向于n一方 解析答案 氮 5 已知ncl3最初与水反应的化学方程式为ncl3 3h2o nh3 3hclo 推断x n 填 或 x cl 解析反应ncl3 3h2o nh3 3hclo 因为nh3中n为 3价 hclo中cl为 1价 所以ncl3中n为 3价 cl为 1价 说明n的得电子能力比cl的强 则n的电负性大于cl的电负性 6 经验规律告诉我们 如果两成键元素之间的电负性x的差值 x 1 7时 它们之间通常形成离子键 x 1 7时 通常形成共价键 结合以上问题分析albr3中的化学键类型是 解析cl与al的 x为3 0 1 5 1 5 1 7 br的x值小于cl的x值 故albr3中成键的两原子相应元素的 x 1 7 为共价键 解析答案 共价键 解题反思 1 不能把电负性2 0作为划分金属和非金属的绝对标准 2 不是所有电负性差值大于1 7的元素间都形成离子键 电负性差值小于1 7的元素间都形成共价键 如na的电负性为0 9 h的电负性是2 1 f的电负性是4 0 na与h的电负性差值为1 2 nah中存在离子键 h与f的电负性差值为1 9 而hf中存在共价键 变式训练1碳 硅 锗 氯 溴 镍元素在化学中占有极其重要的地位 1 第2周期基态原子未成对电子数与ni相同且电负性最小的元素是 解析答案 解析基态ni原子的价电子排布式为3d84s2 原子中含有2个未成对电子 第2周期中基态元素原子中含有2个未成对电子的价电子排布式为2s22p2 2s22p4分别为c和o o元素的电负性大于c 碳 或c 2 从电负性角度分析 碳 硅和氧元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 填元素符号 解析根据同周期从左到右元素的电负性增大 同主族从上到下元素的电负性减小可知 电负性由强到弱顺序为o c si o c si 3 ch4中共用电子对偏向c sih4中共用电子对偏向h 则c si h的电负性由大到小的顺序为 填元素符号 ch4和co2所含的三种元素中 电负性由小到大的顺序是 填元素符号 解析由于元素电负性越大 吸引电子能力越强 根据电子对偏向情况可得电负性大小为c h si h c o c h si h c o 解析答案 4 基态锗 ge 原子的电子排布式是 ge的最高价氯化物分子式是 该元素可能的性质或应用有 填字母 a 是一种活泼的金属元素b 其电负性大于硫c 其单质可作为半导体材料d 锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 解析答案 解析锗是32号元素 核外有32个电子 基态锗 ge 原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或 ar 4s24p2 ge的价电子数为4 所以其最高价为 4价 氯化物分子式是gecl4 ge是一种金属元素 但最外层电子数为4 金属性不强 故a错误 硫的电负性大于硅 硅的电负性大于锗 所以锗的电负性小于硫 故b错误 锗单质是一种半导体材料 故c正确 锗的电负性低于碳 锗的第一电离能也低于碳 故d不正确 答案1s22s22p63s23p63d104s24p2或 ar 4s24p2gecl4c 解析答案 5 溴与氯能以 键结合形成brcl brcl分子中 显正电性 brcl与水发生反应的化学方程式为 解析br与cl的电负性差别不大 所以brcl分子中化学键为共价键 由于电负性br cl 所以brcl分子中br显正电性 且brcl与水反应的化学反应方程式为brcl h2o hcl hbro brcl h2o hcl hbro 共价 br 解题反思 元素的电负性越大 元素的非金属性越强 化合物中 电负性大的元素显负价 电负性小的元素显正价 二 元素周期律及其实质 1 元素周期律 元素的性质如原子半径 元素的金属性与非金属性 元素的最高正化合价或最低负化合价 元素的第一电离能 元素的电负性 元素最高价氧化物水化物的酸性或碱性 非金属气态氢化物的稳定性等随原子序数的递增而呈周期性变化 2 元素性质的周期性变化取决于原子核外电子排布周期性变化 解析答案 例2下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系 z为核电荷数 y为元素的有关性质 把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应横线上 1 a族元素原子的价电子数 解析 a族元素原子的价电子数均为2 b符合 b 解析答案 2 第3周期元素的最高正化合价 解析第3周期元素的最高正价由 1 7 0 c符合 c 3 f na mg2 al3 四种离子的离子半径 解析f na mg2 al3 的离子半径依次减小 a符合 a 4 第2周期元素的原子半径 不包括稀有气体 解析第2周期元素的原子半径从左到右依次减小 d符合 d 解析答案 5 第2周期元素的第一电离能 解析第2周期元素的第一电离能由小到大的顺序为e li e b e be e c e o e n e f e ne e符合 e 变式训练2元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 a 原子半径呈周期性变化b 元素的化合价呈周期性变化c 元素的电负性呈周期性变化d 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 解析元素的性质如原子半径 化合价 电负性 第一电离能 金属性 非金属性等呈周期性变化都是由元素原子核外电子排布呈周期性变化决定的 d 返回 解析答案 1 下列说法正确的是 a 元素的第一电离能越大 其金属性一定越强b 元素的第一电离能越小 其金属性一定越强c 元素的电负性越大 则元素的非金属性越强d 金属单质与酸反应越容易 表明元素的第一电离能越小 元素的电负性越小 随堂达标检测 1 2 3 解析答案 4 5 6 解析一般情况下 元素的第一电离能越小 元素的金属性越强 但第一电离能的大小与元素的核外电子排布有关 如mg的第一电离能大于al的第一电离能 但金属性mg强于al 故a b都不正确 元素的电负性越大 元素原子吸引电子的能力越强 元素的非金属性越强 c正确 金属单质与酸反应的难易还与其他因素有关 金属单质与酸反应越容易 并不能充分说明元素的第一电离能越小或元素的电负性越小 1 2 3 4 5 6 答案c 2 元素电负性随原子序数的递增而增强的是 a nakrbb npasc oscld sipcl d 解析答案 解析根据同周期元素从左到右 元素的电负性逐渐增大 同主族元素从上到下 元素的电负性逐渐减小的规律来判断 1 2 3 4 5 6 3 下列说法不正确的是 a 同族元素在性质上的相似性取决于原子价电子排布的相似性b 电离能越大 表示气态时该原子越易失去电子c 元素电负性越大的原子 吸引电子的能力越强d 电负性大的元素易呈现负价 电负性小的元素易呈现正价 b 解析答案 解析电离能是气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量 电离能越大 表明在气态时该原子越难失去电子 故b错 1 2 3 4 5 6 4 利用元素的电负性大小 不能判断出 a 在化合物中元素原子吸引电子能力的相对强弱b 元素在元素周期表中的准确位置c 某元素是金属元素还是非金属元素d 元素在化合物中的化合价的正负 b 解析答案 解析电负性大的元素的原子吸引电子能力强 在化合物中显负价 电负性小的元素的原子吸引电子能力弱 在化合物中显正价 不仅如此还可以根据电负性推断元素的种类 通常 金属元素的电负性小于2 非金属元素的电负性大于2 1 2 3 4 5 6 5 如图为元素周期表中短周期的一部分 关于y z m的说法正确的是 a 电负性 y z mb 离子半径 m z2 y c zm2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构d z元素基态原子最外层电子轨道表示式为 解析答案 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 解析由图示关系可推知 x为氦元素 y为氟元素 m为氯元素 z为硫元素 元素的电负性 f cl s a项错误 离子半径 s2 cl f b项错误 scl2的电子式为 c项正确 s元素基态原子最外层电子轨道表示式为 d项错误 答案c 6 已知元素的电负性和元素的化合价一样 也是元素的一种基本性质 下面给出14种元素的电负性 解析答案 1 2 3 4 5 6 1 第3周期基态原子有2个未成对电子且