鲁科版高中化学必修一第三章第四节海水中的元素——　镁与海水提镁教案1.doc

第3章 自然界中的元素第4节 海水中的元素第1课时 海水中的元素 镁与海水提镁教学目标知识与技能目标1.了解海水中常见元素的存在和用途2.了解海水提镁的工业流程，掌握镁单质的性质过程与方法目标通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的探究活动，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。3.情感态度与价值观目标通过对海水中化学资源的开发利用学习，认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。【教学过程】一、海水元素宝库引入 我们都知道海水又苦又咸，不能直接饮用。看来，海水中除了含有氢、氧元素外，一定还含有其他的元素。那么海水中还含有哪些元素呢？它们在海水中是以什么形式存在的？它们在海水中的含量如何？人们是怎样提取利用食盐的？指导阅读 用5min阅读课本p95-p97，完成：1. 海水中的元素有多少种？2. 什么是常量元素？海水中的常量元素有哪些？主要以什么形式存在？3. 海水中含量最多的盐是什么？有哪些重要用途？4. 什么是微量元素？锂、碘、铀有哪些重要用途？学生阅读后回答 海水中共有80多种元素，含量大于1mg/l的为常量元素， 主要有氯、钠、钾、镁、硫、碳、钙、锶、溴、硼、氟等，主要以盐的形式存在于海水中。海水含量最多的盐是nacl，是重要的调味品，对人体的血液循环和新陈代谢也有重要的作用。含量少于1mg/l的是微量元素，锂是热核反应，锂电池和特种合金的重要材料，碘是碘盐(加入的是kio3)中的重要元素，铀是核燃料。教师总结 教师点评并简单介绍氯碱工业工业上用电解饱和nacl溶液的方法来制取naoh、cl2和h2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。2nacl+2h2o2naoh+cl2+h2氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。主要有3种工艺隔膜法，双电解池法，水银电解池法。我国最早的氯碱工厂是1930年投产的上海天原电化厂（现上海天原化工厂的前身），日产烧碱2t。到1949年解放时，全国只有少数几家氯碱厂，烧碱年产量仅1.5万吨，氯产品只有盐酸、液氯、漂白粉等几种。二、海水提镁1. 工业流程：加碱沉淀；过滤、加盐酸；结晶、过滤、干燥；电解。2. 主要反应：mgcl2ca(oh)2=mg(oh)2cacl2mg(oh)22hcl=mgcl22h2o。mgcl2(熔融)mgcl2。三、镁的性质1. 物理性质：颜色：银白色密度：较小硬度：较小熔、沸点：较低2. 化学性质：镁条燃烧生成氧化镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈（生成格氏试剂）镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和n2和o2反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。镁元素在化学反应中的化合价通常为+2价。(1)mgo为难溶于水的白色固体，熔点很高，具有碱性氧化物的通性。(2)mg(oh)2为难溶于水的白色固体，具有碱的通性。(3)mg3n2与水剧烈反应：mg3n26h2o=3mg(oh)22nh3。(4)mg与冷水不反应，与热水反应，故活泼性：namg。(5)镁在空气中燃烧会得到mgo、mg3n2、c；co2不能用于镁失火时的灭火剂；钠比镁活泼，但不能从镁盐的水溶液中置换出镁。四、海水提镁工艺1原料：苦卤(晒盐后的母液)、贝壳、盐酸。2生产流程3反应的化学方程式或离子方程式(1)制碱：caco3caoco2，caoh2o=ca(oh)2。(2)沉淀：mg2ca(oh)2=ca2mg(oh)2。(3)酸化：mg(oh)22hcl=mgcl22h2o。(4)蒸发、结晶、脱水：mgcl26h2omgcl26h2o。(5)电解熔融mgcl2：mgcl2mgcl2。4海水提镁为