鲁科版选修四 第3章第4节第1课时 离子反应发生的条件 作业2.doc

知能演练轻松闯关学生用书单独成册基础温故1对于离子反应，下列说法正确的是()a参加离子反应的一定都是电解质b任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小c自由移动的离子之间的反应不能在固态物质中进行d没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应解析：选c。离子反应是指离子和离子、离子和原子或分子之间的反应，其中有电解质，也可能有非电解质或其他物质，故a错；离子反应可生成沉淀、气体、弱电解质等，使溶液中某种或某些离子浓度降低，但不一定都降低，b错；固态物质中一定无自由移动的离子存在，c正确；没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是离子反应，如有络合物生成的反应，故d错。2下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是()a氯化镁、氢氧化钠b硫酸钠、氢氧化钡c氯化铝、氨水 d溴化亚铁、氯水解析：选d。cl2与br、fe2均可反应，且有先后顺序，因此cl2的用量不同，发生反应的离子方程式也不同，答案选d。3hclo是比h2co3还弱的酸，下列反应cl2h2ohclhclo达到平衡后，要使hclo的浓度增大，可采取的措施是()a光照 b加入naoh固体c加入水 d加入caco3固体解析：选d。要使hclo增大，应使cl2h2ohclhclo向右移动，且加入的物质只能与hcl反应而不能与hclo反应，结合酸性h2co3hclo，故采取的措施是加入caco3固体。4在ph13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是()anh、no、k、sobco、no、hco、nacna、clo、no、al(oh)4dmno、k、na、so解析：选c。a中nh、b中的hco均不可以在碱性条件下存在，d中mno呈紫色，不符合题意，答案选c。5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()aph1 的溶液中：fe2、no、so、nab由水电离的h11014 mol/l 的溶液中：ca2、k、cl、hcoc1012的溶液中：nh、al3、no、cldfe3 0.1 mol/l 的溶液中：k、clo、so、scn解析：选c。a项，由于h、no与fe2发生氧化还原反应而不能大量共存；b项，由水电离出的h的浓度可知水的电离受到了抑制，溶液中存在大量的h或oh，且都不能与hco共存；c项，溶液中的h0.1 mol/l，能与本组离子共存；d项，fe3能与scn发生络合反应。6下列反应的离子方程式正确的是()a氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：so2oh=hsob碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：hcoba2oh=baco3h2oc盐酸滴入氨水中：hoh=h2od碳酸钙溶解于稀硝酸中：co2h=co2h2o解析：选b。a项中因so2少量，生成na2so3，离子方程式为so22oh=soh2o。c项中氨水是弱碱，难电离，不能拆开，离子方程式为hnh3h2o=nhh2o。d项中caco3为难溶物质，不能拆开，离子方程式为caco32h=ca2co2h2o。7下列反应的离子方程式书写正确的是()a向氢氧化钠溶液中通入少量co2：ohco2=hcob用氨水吸收少量so2：2nh3h2oso2=2nhsoh2oc硝酸铝溶液中加入过量氨水：al34nh3h2o=al(oh)44nhd向硫酸铁的酸性溶液中通入足量h2s：fe3h2s=fe2s2h2o解析：选b。选项a，把少量的co2通入naoh溶液中，oh过量而co2不足，所以产物不可能是hco，而应该是co，故此选项不正确。选项c，铝盐中加入氨水，无论氨水是否过量都只能得到al(oh)3沉淀，而不是al(oh)4，故此选项不正确。选项d，方程式两边各元素原子个数不相等，两边电荷不守恒，得失电子不守恒，故此选项不正确。8在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()aph2的溶液：fe3、cu2、so、nobh11012 moll1的溶液：nh、k、cl、al(oh)4c水电离出的h11012 moll1的溶液：na、al3、br、clod能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：k、so、s2、so解析：选a。b项，h11012moll1的溶液显碱性，nh不能大量存在；c项，水电离出的h11012moll1，则溶液可能呈酸性，clo不能与h大量共存，溶液也可能呈碱性，al3不能和oh大量共存；d项，能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有强氧化性，则还原性离子s2、so不能大量共存。9试写出下列反应的离子方程式。(1)cucl2溶液与na2s溶液混合：_。(2)锅炉水垢中mg(oh)2的生成：_。(3)nh4cl溶液与稀naoh溶液加热：_。(4)ch3coona溶液与稀硫酸混合：_。(5)向澄清石灰水中通入少量co2：_。解析：(1)cucl2电离出cu2、cl，na2s电离出na、s2，cu2与s2结合生成cus沉淀；(2)mgco3溶解出mg2、co，coh2ohcooh生成的oh与mg2结合生成更难溶的mg(oh)2；(4)强酸制弱酸；(5)co2与oh生成co，co与ca2结合生成caco3沉淀。答案：(1)cu2s2=cus(2)mgco3h2o=mg(oh)2co2(3)nhohnh3h2o(4)ch3cooh=ch3cooh(5)ca22ohco2=caco3h2o10a、b、c、d、e均为可溶于水的固体，构成它们的离子有阳离子namg2al3ba2阴离子ohclcosohso分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；a溶液与c溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；a溶液与d溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是a_；b_；c_；d_；e_。解析：本题为常见的物质推断题，取材为常见离子构成的物质，基本解法为寻觅“突破口”法，本题从物质a突破，a溶液能与b、c、d溶液分别反应生成白色沉淀，可推知a中含有co，co只能与na构成可溶于水的固体，故a为na2co3。能够溶解两种白色沉淀的e含有hso，即e为nahso4或mg(hso4)2或al(hso4)3。b、c中含有mg2、al3，d中含有ba2，由可推出b为al2(so4)3，则d为ba(oh)2，c为mgcl2。答案：na2co3al2(so4)3mgcl2ba(oh)2nahso4或mg(hso4)2或al(hso4)3能力提升11下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()amno2与浓盐酸反应制cl2：mno24hclmn22clcl22h2ob明矾溶于水产生al(oh)3 胶体：al33h2o=al(oh)33hcna2o2溶于水产生o2：na2o2h2o=2na2oho2dca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应：hcoca2oh=caco3h2o解析：选d。根据离子反应的实质，从是否符合反应事实、化学式拆分是否得当、是否符合守恒(电荷、原子)规律等角度进行分析，得出合理答案。浓盐酸中hcl以h和cl形式存在，不能写成分子形式，a错。al(oh)3为胶体不是沉淀，不能标沉淀符号“”，且应用“”，b错。c项不符合原子守恒，应为2na2o22h2o=4na4oho2，c错。ca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液，hco部分发生反应，离子方程式为ca2hcooh=caco3h2o，d对。12某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量纯碱溶液有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是()ag、fe3、noag、al3、noag、ba2、nosio、k、al(oh)4ag、nh、nosio、k、al3a各组均符合 bc d解析：选b。组中fe3为棕黄色，不符合要求；与盐酸反应生成agcl沉淀；则会生成h2sio3沉淀；滤液中加入过量na2co3溶液后，中产生al(oh)3沉淀，中生成baco3沉淀，中al(oh)4加入过量盐酸后转变为al3，al3与co反应生成 al(oh)3 沉淀，中离子与na2co3溶液不反应，中生成al(oh)3沉淀。所以满足要求的是。13下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()a漂白粉溶液在空气中失效：cloco2h2o=hclohcob用浓盐酸与mno2反应制取少量氯气：mno22h2clmn2cl22h2oc向naal(oh)4溶液中通入过量co2制al(oh)3：al(oh)4co2=al(oh)3hcod在强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4：3clo2fe(oh)3=2feo3clh2o4h解析：选c。漂白粉溶液失效的离子方程式为ca22cloh2oco2=caco32hclo,2hclo2h2clo2，a项错；实验室制取cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为mno24h2clmn2cl22h2o，b项错；d项，在强碱溶液中，不可能生成h，所以d错。14已知nhal(oh)4=al(oh)3nh3h2o。 向含有等物质的量的nh4cl、alcl3和hcl混合溶液中慢慢滴加naoh溶液至过量，并不断搅拌，可能发生以下离子反应：hoh=h2oal(oh)3oh=al(oh)4al33oh=al(oh)3nhoh=nh3h2onhal(oh)4=al(oh)3nh3h2o其正确的离子反应顺序是()a bc d解析：选d。hcl为强酸，因此oh首先与h反应；根据al33nh3h2o=al(oh)33nh，碱性强弱：al(oh)3nh3h2o，故al3第2个与oh反应；根据题干已知离子方程式，nh先于al(oh)3与oh反应，所以反应的顺序为。15在硝酸铅pb(no3)2的稀溶液中滴入几滴稀硫酸，生成白色pbso4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式：_、_，试推测第二步离子反应发生的原因是_。解析：题中已知的反应都是复分解反应，而此类离子反应的发生条件为有难溶物生成，有挥发性物质生成，有弱电解质生成。第一步离子反应生成pbso4沉淀，则离子方程式为pb2so=pbso4。第二步按复分解反应的规律可写出化学方程式为pbso42ch3coona=(ch3coo)2pbna2so4，产物中无难溶物、无挥发性物质，则推测(ch3coo)2pb一定为弱电解质，故离子方程式为pbso42ch3coo=(ch3coo)2pbso。答案：pb2so=pbso4pbso42ch3coo=(ch3coo)2pbso生成了弱电解质16某无色溶液中含有k、cl、oh、so、so，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液和溴水。检验其中oh的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是_，_，_，_，_。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a_、b_、c_。(3)白色沉淀a加试剂反应的离子方程式是_。(4)无色溶液c加试剂的主要目的是_。(5)白色沉淀a若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。(6)气体e通入试剂发生反应的离子方程式是_。解析：此题中要求限定试剂检验出各种阴离子，既要注意各种被检离子的特征反应，又要注意它们之间的相互干扰，然后再仔细分析。加过量试剂得白色沉淀a，a加过量试剂，检出两种阴离子，说明沉淀a中含两种物质，显然试剂不会是agno3溶液，应为ba(no3)2溶液，沉淀a含baso4、baso3。试剂应为盐酸，气体e为so2，试剂为溴水，现象a检出so；沉淀b为baso4，试剂为hno3，现象b