鲁科版选修四 第3章第2节第1课时 弱电解质的电离平衡 作业1.doc

基础达标一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()anaoh(固体) bch3coona固体chcl dhno3解析：选b。根据题目要求，h需降低，但n(h)不变。加入naoh固体，h减少，速率降低，生成h2的总量也减少，a错；加入ch3coona固体，可使hcl与ch3coona反应转化成ch3cooh，ch3cooh可通过平衡移动逐渐产生h，降低了溶液中h，但n(h)不变，b对；通入hcl，增大了h和n(h)，c错；加入hno3，不能减缓反应的速率，也不再产生氢气，d错。下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸hcnhfch3coohhno2电离常数6.210106.81041.71056.4106则0.1 moll1的下列溶液中，h最小的是()ahcn bhfcch3cooh dhno2解析：选a。由hka,)，并且弱酸电离程度很小，酸就是其初始浓度，可知比较ka的大小即可。对氨水溶液中存在的电离平衡：nh3h2onhoh，下列叙述正确的是()a加水后，溶液中n(oh)增大b加入少量浓盐酸，溶液中oh增大c加入少量浓naoh溶液，电离平衡向正反应方向移动d加入少量nh4cl固体，溶液中nh减小解析：选a。加水稀释，电离平衡向右移动，n(oh)增大，a正确；加入少量浓盐酸中和oh，虽平衡向右移动，但oh减小，b错误；加入少量浓naoh溶液，使oh增大，电离平衡逆向移动，c错误；加入少量nh4cl固体，溶液中nh增大，d错误。在25 时，用蒸馏水稀释1 moll1的醋酸溶液至0.01 moll1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()a. b.c. d.解析：选a。对于ch3coohhch3coo，ka是一定值，稀释过程中ch3coo减小，所以增大。当naoh溶液与氨水的ph、体积都相同时，下列叙述正确的是()a两溶液的物质的量浓度相同b两溶液的h相同c用同浓度盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同d升高温度10 ，两者ph仍相等解析：选b。由于氨水是弱碱，溶液中有大部分的nh3h2o没有电离，而naoh是强碱，当二者的ph相等时，氨水的浓度大，并且在体积相同时氨水所含的物质的量要多，用同浓度盐酸中和时，氨水消耗盐酸的体积大；当升高温度时氨水的电离平衡向右移动，则二者的ph不相等；两溶液的ph相等，则h相同。用水稀释0.1 moll1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()a. b.ch dn(oh)解析：选b。当弱电解质加水稀释时，促进电离，即nh3h2onhoh平衡右移。nh3h2o个数减少，oh个数增加，所以减小。由于溶液体积增加的程度大，故oh减小，h增大，故选b。下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()a相同浓度的两溶液中h相同b100 ml 0.1 moll1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠cph3的两溶液稀释100倍，ph都为5d两溶液中分别加入少量对应的钠盐，h均明显减小解析：选b。a项，盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离程度不同，h盐酸h醋酸；b项，两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；c项，稀释后，盐酸的ph5，而醋酸电离平衡右移，n(h)增大，其phv2v3c若混合前三种溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则v1v2v3d若混合前三种溶液ph相等，酸碱恰好完全反应，则v1v2v3解析：选b。a项，稀释后koh、ba(oh)2的ph相等，且都小于nh3h2o，故错误；c项，酸碱恰好完全反应时，v12v22v3，错误；d项，酸碱恰好完全反应时，v1v2v3，错误。ph相同的氨水、naoh和ba(oh)2三种溶液，分别用蒸馏水稀释到原体积的x倍、y倍和z倍。稀释后三种溶液的ph依然相同，则x、y、z的关系是()axyz bxyzcxyz dxzy解析：选a。naoh和ba(oh)2均为强碱，稀释时n(oh)不变，所以yz。nh3h2o为弱碱，稀释促进电离，n(oh)增大，溶液体积也相应增大才能与强碱的ph相同，所以xy，故选a项。有下列四组溶液：0.1 mol/l的醋酸溶液，0.1 mol/l的盐酸，ph13的氢氧化钠溶液，ph13的氨水。(1)溶液中的h大小关系是_(填序号，下同)。(2)其中水的电离程度最大的是_。水的电离程度相同的是_。(3)将与等体积混合，所得溶液呈_。a酸性 b碱性c中性(4)取等体积的和的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的ph关系为_(填“”、“”或“”)。解析：(1)盐酸为强酸，醋酸为弱酸，所以h：，ph相同的强碱和弱碱，溶液中h相同。(2)酸碱均能抑制水的电离，酸碱电离出的h或oh越小，对水的电离的抑制作用越弱，所以中水的电离程度最大。因为中h0.1 mol/l，和中oh0.1 mol/l，对水的电离的抑制作用是相同的，所以水的电离程度相同。(3)ph13的氨水中oh0.1 mol/l，但氨水的浓度远远大于0.1 mol/l，所以与等体积混合时，氨水过量，溶液显碱性。(4)稀释相同倍数时，弱电解质溶液ph变化幅度小，所以稀释100倍以后，氨水的ph大于氢氧化钠溶液的ph。答案：(1)(2)(3)b(4)al(oh)3是一种两性氢氧化物，在al(oh)3中存在着酸式电离和碱式电离：al(oh)4hal(oh)3al33oh酸式电离碱式电离试根据平衡移动原理解释下列有关问题：(1)向al(oh)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_，有关的离子方程式是_。(2)向al(oh)3沉淀中加入naoh溶液，沉淀溶解，其原因是_，有关的离子方程式是_。解析：(1)加入盐酸，h与oh反应生成水，使oh减小，平衡向碱式电离方向移动，al(oh)3溶解，生成al3。(2)加入naoh，oh与h反应生成水，使h减小，al(oh)3向酸式电离方向移动，