鲁科版选修四 第3章第4节第2课时 离子反应的应用 作业1.doc

基础达标mg(oh)2在水中达到溶解平衡时，存在：mg(oh)2(s) mg2(aq)2oh(aq)，下列哪种情况，mg(oh)2(s)的量减少()a加入mgcl2溶液 b加入少量naohc加入nh4no3溶液 d加入k2s溶液解析：选c。a、b项均可使平衡逆向移动，mg(oh)2(s)的量增多；加入k2s溶液，s2水解呈碱性，抑制mg(oh)2固体溶解；加入nh4no3，nh与oh结合成nh3h2o，促进了mg(oh)2(s)溶解。下列离子方程式正确的是()a钠与水反应：na2h2o=na2ohh2b硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio2h=h2sio3c0.01 mol/l nh4al(so4)2溶液与0.02 mol/l ba(oh)2溶液等体积混合：nhal32so2ba24oh=2baso4al(oh)3nh3h2od浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe3no6hfe33no23h2o解析：选c。a项电荷不守恒，错误；醋酸为弱电解质，不能拆成h，b错误；过量fe粉反应时生成fe2，d错误。下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a1.0 moll1 kno3溶液：h、fe2、scn、sobph0的溶液：al3、ag(nh3)、cl、soch/oh1010的溶液：k、ba2、no、cldclo1.0 moll1的溶液：na、so、s2、so解析：选c。a.发生反应：no4h3fe2=3fe3no2h2o，fe33scn=fe(scn)3，故不能大量共存，错误。b.ph0的溶液是强酸性溶液，这时发生反应：ag(nh3)2h=ag2nh；clag=agcl；2agso=ag2so4。不能大量共存，错误。c.在常温下，hoh1014，h/oh1010解得h1013，即ph13的溶液，是碱性溶液，oh与k、ba2、no、cl不能发生任何反应，能够大量共存，正确。d.clo有强氧化性，so、s2有还原性，它们能够发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。下列说法正确的是()a有一澄清的碱性溶液，做离子鉴定时得出的结论是含有al(oh)4、fe3、hcob某固体加入热naoh溶液，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有nhc固体naoh吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的hcod某溶液中加入硝酸酸化的bacl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定含有so解析：选b。a项三种离子不能共存；c项中氢氧化钠变质生成碳酸钠；d项中加入硝酸酸化的氯化钡溶液生成难溶于酸的沉淀，溶液中可能有so、so、hso、ag中的至少一种。要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是()a将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸b测定该酸的钠盐溶液常温下的ph，若ph7，则说明该酸是弱酸c用该酸的溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸d中和等体积等浓度的naoh溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸解析：选b。a、c、d中均未说明该酸的浓度，无法判断酸的强弱。b中酸形成的钠盐常温下ph7是碱性，说明该酸的钠盐是强碱弱酸盐，水解显碱性。如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()a盐酸的物质的量浓度为1 mol/lbp点时恰好完全中和，溶液呈中性c曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线d酚酞不能用做本实验的指示剂解析：选b。盐酸的物质的量浓度为1 mol/l时，ph应该等于0，a项错误；由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 mol/l，p点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，b项正确；曲线a对应的溶液起点的ph等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，c项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，d项错误。下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是()a无色溶液中：hco、na、cl、ohbph11的溶液中：s2、k、co、clcph1的溶液中：fe2、nh、mg2、nod水电离的h1012 moll1的溶液中：fe3、so、k、scn解析：选b。a中hco与oh不能共存；c中fe2与h、no不能共存；d中fe3与scn不能共存。物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答：(1)a为0.1 moll1的nh4cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_。(2)b为0.1 moll1 nahco3溶液，请分析nahco3溶液显碱性的原因：_。(3)c为fecl3溶液，实验室中配制fecl3溶液时常加入_以抑制其水解，若把b与c溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。(4)d为含有足量agcl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：agcl(s) ag(aq)cl(aq)，在25 时，氯化银的ksp1.81010。现将足量氯化银放入100 ml 0.2 moll1 agno3溶液中，则氯离子的浓度为_moll1。解析：(1)nh4cl溶液中nh水解使溶液呈酸性；(2)nahco3 溶液的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性；(3)抑制fecl3水解常加入盐酸，fe3与hco可发生相互促进的水解反应；(4)ag浓度与溶液中的cl浓度有关，即agclksp，cl91010 moll1。答案：(1)clnhhoh(2)hco的水解程度大于电离程度，溶液中ohh，故溶液显碱性(3)氯化氢(或hcl)fe33hco=fe(oh)33co2(4)91010能力提升下列说法正确的是()a相同温度下，1 moll1醋酸溶液与0.5 moll1醋酸溶液中，h之比是21b向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的ph7，此时混合液中nach3coocph3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，ph仍相同d0.1 moll1 nh4cl溶液中nhhcl解析：选b。对一定浓度的弱酸溶液加水稀释时，由于在稀释的过程中，又电离出h，稀释的倍数比h的倍数小。依据电荷守恒，判定b正确，d项右边漏掉oh是错误的。下列电解质溶液的有关叙述正确的是()a同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph7b在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，ba2增大c含1 mol koh的溶液与1 mol co2完全反应后，溶液中khcod在ch3coona溶液中加入适量ch3cooh，可使nach3coo解析：选d。因为强酸与强碱的元数未知，故同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph不一定等于7。如同浓度、同体积的硫酸与naoh溶液或盐酸与ba(oh)2溶液混合后溶液的ph不等于7，a错；baso4溶液中存在沉淀溶解平衡：baso4(s) ba2(aq)so(aq)，加入na2so4固体，溶液中so浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故ba2浓度减小，b错；1 mol koh与1 mol co2完全反应恰好生成khco3，因为khco3溶液中的hco存在电离平衡和水解平衡，所以k浓度应大于hco浓度，c错；ch3coona溶液中ch3coo水解使溶液显碱性，加入适量的ch3cooh时，ch3cooh可以电离出h，当ch3cooh的电离程度与ch3coo的水解程度相同时，溶液显中性，根据电荷守恒：nahch3coooh，因为hoh，故nach3coo，d正确。如图是常温下向20.0 ml的盐酸中，逐滴加入0.10 moll1naoh溶液时，溶液的ph随naoh溶液的体积v(ml)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是()a原盐酸的浓度为0.10 moll1bx的值为2.0cph12，v值为20.4d原盐酸的浓度为1.0 moll1解析：选a。当v(naoh)0时，盐酸溶液的ph1，因此hcl0.10 moll1；当反应后溶液ph 7时，hcl与naoh恰好完全反应，因此n(hcl)n(naoh)。故xv(naoh)20.0 ml；当反应后溶液ph 12时，1102 moll1，解得v(naoh)24.4 ml。阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 ml待测硫酸配制100 ml稀硫酸溶液；以0.14 moll1的naoh溶液滴定上述稀硫酸25.00 ml，滴定终点时消耗naoh溶液 15.00 ml。(1)该学生用标准0.14 moll1naoh溶液滴定稀硫酸的实验操作如下：a用酸式滴式管取稀硫酸25.00 ml，注入锥形瓶中，加入指示剂b用待测液润洗酸式滴定管c用蒸馏水洗干净滴定管d取下碱式滴定管用标准的naoh溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下e检查滴定管是否漏水f另取锥形瓶，再重复操作一次g把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是_(用序号填写)；该滴定操作中应选用的指示剂是_；在g操作中如何确定终点？_。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。(3)配制100 ml准确浓度的稀硫酸溶液，必须使用的主要仪器是_。(4)如有1 moll1和0.1 moll1的naoh溶液，应用_moll1的naoh溶液，原因是_。(5)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀硫酸溶液浓度测定值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。解析：(1)中和滴定的步骤为检查洗涤润洗加液滴定，故顺序为ecdbagf；指示剂可以使用酚酞；达到滴定终点时，滴入最后一滴，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟内不退去。(2)若滴定管没有用标准溶液润洗，相当于溶液被稀释，消耗的标准溶液体积偏大，从而使测定结果偏大。(3)配制100 ml的溶液应选用100 ml的容量瓶。(4)进行滴定时，所用标准溶液浓度越稀，误差就越小，故选用0.1 moll1氢氧化钠溶液。(5)当读数时，开始仰视，会使读数偏大，后来俯视，会使读数偏小，计算出的体积会偏小，从而使测定结果偏小。答案：(1)ecdbagf酚酞滴入最后一滴naoh溶液，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟内不退去(2)偏大(3)100 ml容量瓶(4)0.1溶液浓度越稀，误差就越小(5)偏小下表1是常温下几种弱酸的电离常数(ka)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(ksp)。表1酸电离常数(ka)ch3cooh1.8105hno24.6104hcn51010hclo3108表2难(微)溶物溶度积常数(ksp)baso411010baco32.6109caso47105caco35109请回答下列问题：(1)表1四种酸中，酸性最强的是_(用化学式表示)。会使醋酸溶液中ch3cooh的电离程度增大，而电离常数不变的操作是_。a升高温度b加水稀释c加少量的ch3coona固体d加少量冰醋酸(2)常温下，相同物质的量浓度的表1中4种酸的钠盐ph由大到小的顺序是_(填钠盐的化学式)。若将ph3的ch3cooh溶液与ph11的naoh溶液等体积混合，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。(3)写出baso4的溶度积常数表达式：ksp(baso4)_。沉淀转化法制备baco3，可用饱和na2co3溶液将baso4转化为baco3：baso4(s)co(aq)=baco3(s)so(aq)。现有足量的baso4悬浊液，为使so物质的量浓度达到0.1 moll1以上，则溶液中co物质的量浓度应_moll1。解析：(1)酸的电离常数越大，酸性越强；电离常数只与温度有关。(2)酸越弱，其强碱盐的碱性越强；ph3的ch3cooh溶液与ph11的naoh溶液等体积混合后，ch3cooh远远过量，溶液中的离子浓度大小顺序为ch3coonahoh。(3)为使so物质的量浓度达到0.1 moll1以上，ba2ksp(baso4)/0.1 moll11109 moll1，coksp(baco3)/1109 moll12.6 moll1。答案：(1)hno2b(2)nacnnacloch3coonanano2ch3coonahoh(3)ba2so2.6(2012高考浙江卷)已知：i22s2o=s4o2i。相关物质的溶度积常数见下表：物质cu(oh)2fe(oh)3cuclcuiksp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性cucl2溶液中含有少量的fecl3，为得到纯净的cucl22h2o晶体，加入_，调至ph4，使溶液中的fe3转化为fe(oh)3沉淀，此时溶液中的fe3_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到cucl22h2o晶体。(2)在空气中直接加热cucl22h2o晶体得不到纯的无水cucl2，原因是_(用化学方程式表示)。由cucl22h2o晶体得到纯的无水cucl2的合理方法是_。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有cucl22h2o晶体的试样(不含能与i发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量ki固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 moll1 na2s2o3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗na2s2o3标准溶液20.00 ml。可选用_做滴定指示剂，滴定终点的现象是_。cucl2溶液与ki反应的离子方程式为_。该试样中cucl22h2o的质量百分数为_。解析：(1)除去酸性cucl2溶液中的少量fecl3，可加入cu(oh)2或cu2(oh)2co3调节溶液的ph，使fe3先转化为沉淀析出。ph4时，