学案人教版必修一第2章第3节氧化还原反应 （第2课时）教案.doc

第三节 氧化还原反应（第2课时）教学设计【学习目标】1、知道氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性等基本概念，懂得常见的氧化剂和还原剂以及氧化还原反应中各物质的相互关系。2、通过对氧化还原反应探究的过程，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。3、从“氧化还原反应”的探究过程中，体验科学探究的艰辛与喜悦，从而养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。 【学习重点】氧化剂、还原剂等概念之间的关系。【学习难点】氧化还原反应性质规律。 【教学过程】【提问导入】氧化还原反应的特征，本质【板书】 第三节 氧化还原反应【白板展示】1、 基本概念：注意：在氧化还原反应中，氧化反应和还原反应是同时进行的，氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。2、从反应中分析概念间的关系化合价升高，被氧化 fe+cuso4=feso4+cu化合价降低，被还原（1）氧化剂在反应中化合价 降低具有 氧化性被 还原 生成 还原 产物。（2）还原剂在反应中化合价 升高具有 还原性被 氧化 生成 氧化 产物。【口头展示】3、常见氧化剂、还原剂：在中学化学中，常用作氧化剂的物质有：活泼的非金属单质，如等，氧化性含氧酸，如hno3、浓h2so4等，某些高价化合物，如kmno4、k2cro4等。常见的还原剂有：活泼的金属单质，如na、k、al等，某些非金属单质，如c、s等，某些低价态氧化物，如co、so2等，一些低价含氧酸及其盐，如h2so3、na2so3等，处于低价态的金属阳离子，如fe2+等,含低价元素的化合物，如h2s、hbr、hi等。【讨论，交流】（一）讨论目标：每位同学都能对每个问题达成较统一的认识； a层同学能总结出相应的规律。（二）讨论题目： 请同学们重点讨论“合作探究”课题二、课题三、课题五。（三）讨论要求： 各小组长负起责任，组织好本组成员积极热情地投入讨论。【高效展示】展示要求：动作迅速，字迹清晰工整，板书安排合理。展示安排：题目安排位置课题一5组b1后黑板展示课题二3组b2后黑板展示课题三6组a1后黑板展示课题四7组a2口头展示课题五8组a1后黑板展示【点评，质疑，追问】课题一：氧化还原反应中的概念nabh4被称为万能还原剂，其中的氢元素为1价。当它溶于水时发生如下反应：nabh4+2h2o= nabo2+4h2下列说法正确的是（ ad ）ah2o是氧化剂 bnabh4既是还原剂，又是氧化剂c硼元素被氧化，氢元素被还原 dh2既是氧化产物，又是还原产物课题二：氧化性（还原性）强弱的判断（据氧化还原反应方程式）氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物被还原被氧化氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 1有r、x、y、z是四种元素，它们的常见化合价均为+2价，且r2+x=x2+r；x2+z=x+z2+；y+z2+=y2+z。则这四种离子的氧化性大小顺序为（ a ）ar2+x2+z2+y2+ bx2+r2+y2+z2+cy2+z2+r2+x2+ dz2+x2+r2+y2+课题三：电子守恒规律1、规律： 还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数。2、应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。在一定条件下，pbo2与反应，产物是和,则1 反应所需pbo2的物质的量为（ b ）a.3.0 b.1.5 c. 1.0 d.0.75【口头展示】课题四：价态规律 元素处于最高价时,只有 氧化性 ； 1、规律 元素处于最低价时，只有 还原性 ； 元素处于中间价态时，既有 氧化性 又有 还原性 。2、应用：判断元素或物质的氧化性、还原性，分析电子转移情况。从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（a）a.na2s b.s c.so2 d.h2so4【点评，质疑，追问】课题五：配平下列化学方程式1、3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o2、3cu2s+22hno3=6cu(no3)2+10no+3h2so4+8h2o【口头展示】【迁移应用】水(h2o)在很多化学反应中有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。nah+h2onaoh+h2 2na2o2+2h2o4naoh+o2 2na+2h2o2naoh+h2 3no2+h2o2hno3+no 2h2o2h2+o2 2f2+2h2o4hf+o2（1）水只做氧化剂的是 ;水只做还原剂的是 ;水既做氧化剂,又做还原剂的是 ;水既不是氧化剂,又不是还原剂的是 。 （2）水做氧化剂时,被还原的元素是 h ,水做还原剂时,被氧化的元素是o。【当堂小结】本节课主要学习了氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的基本概念，熟练掌握电子守恒的基本应用及计算，掌握氧化还原反应的配平方法化合价升降法。【当堂检测】1下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 （ c ）aso2s bso32-so2 ci-i2 dhco3-co32-2、下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是 （ b ）amg bso2 czn2+ ds2-3， 在3c