苏教版选修1 专题2第一单元摄取人体必需的化学元素 作业.doc

课后集训基础达标1.有关人体的组成元素的说法中错误的是 ( )a.组成人体自身的元素约有60多种b.人体内的氢、碳、氧、氮四种元素主要以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素形式存在c.人体内含量较多的元素有11种d.由于微量元素的含量非常少，因此，对人体健康的影响也很小解析：体内含有的微量元素虽然量非常少，但它们对于维持生命活动，促进健康和发育却有极其重要的作用，故d项错。答案：d2.(多选)下列广告语中，你认为符合科学道理的是( )a.“超纯水”“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益b.本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害c.含氟牙膏可以预防龋齿d.含碘食盐可防治甲状腺肿大解析：在蒸馏水中，没有人体所需的微量元素，因此对人体无益，a项错。饮料是用纯天然物质配制而成，天然的物质也属于化学物质，故b项错误。含氟牙膏电离的f-与牙齿中的ca2+、生成更难溶的物质ca5(po4)3f，碘可以预防甲状腺肿大，故c、d两项正确。答案：cd3.se是人体必需的微量元素，下列关于和的说法正确的是( )a.和互为同素异形体b.和互为同位素c.和分别含有44和46个质子d.和都含有34个中子解析：同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，在和中质子数均为34，而中子数分别为44和46。答案：b4.从对人体有益的角度考虑，你认为炒锅用下列哪种材料最好( )a.铝 b.铁 c.铜 d.铝合金解析：此题考查人体必需元素的内容，4个选项中，人体必需元素只有铁，因此从对人体有益的角度考虑，应选b项。答案：b5.医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的( )a.碘元素 b.铁元素 c.钾元素 d.锌元素解析：在海带中含有丰富的碘元素，适量的碘可以防治甲状腺肿大。答案：a6.下列说法正确的是( )a.常量元素摄入过多对人体无害b.微量元素摄入过多对人体有害c.碘不足会引起甲状腺肿大，所以人体补碘越多越好d.人体缺乏微量元素时，只能通过药物补充解析：常量元素和微量元素摄入过多都会对人体有害，而过少会影响身体功能，故a项错误，b项正确。碘不足会引起甲状腺肿大，补碘过多，会引起甲状腺疾病，故c项错误，在日常生活中，可以通过食物调节人体微量元素的含量，故d项错误。答案：b7.人体中含量最多的元素是( )a.铁 b.钾 c.钙 d.钠解析：在人体的骨骼、指甲以及牙齿中含有大量的钙元素，故选c项。答案：c综合运用8.1994年，国务院发布实施食盐加碘消除碘缺乏病危害管理条例，使用碘盐应避免高温煎炒，以防分解，碘盐中含有( )a.单质碘 b.碘化钠 c.碘离子 d.碘酸钾解析：在食盐中加碘是以碘酸根离子形式加入的，因为i-不稳定，容易被氧化，而相对较稳定，故食盐中碘是以kio3形式加入的。答案：d9.为实现我国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(kio3)形式存在。已知溶液中可以与i-发生如下的反应：+5i-+6h+=3i2+3h2o据此反应，可用试剂和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在着。可供选用的物质：自来水、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸、淀粉、食糖、食醋、白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )a. b. c. d.解析：根据碘遇淀粉变蓝色，所以需将食盐中的转化为单质i2，且需提供淀粉。由题给反应知，需提供i-和h+，恰好能行。答案：b10.连线题。元素 种类(1)na(2)k(3)ca a.常量元素(4)mg(5)fe(6)zn b.微量元素(7)se(8)i解析：可联系生活常识速解本题。如：人每天食用nacl,na为常量元素。人体骨骼中含有大量ca、mg,它们也是常量元素。富硒鸡蛋、补锌食品、补铁食品、补碘食品表明，zn、fe、se、i是微量元素。橘子等水果含有丰富的k元素，证明k是常量元素。答案：a-(1)(2)(3)(4) b-(5)(6)(7)(8)11.人体中以无机盐的形式存在的元素，含量超过0.01%的称为_元素，如钾、钙等。含量在0.01%以下的为_元素，如铁、硒、碘等。解析：人体必需元素中含量超过0.01%的为常量元素，小于0.01%的为微量元素。答案：常量 微量12.人们每天通过摄取食物不断补充所需要的各种元素，但有时也会摄入某些有害的元素，对下列矿物元素进行分类。镉 钾 铁 钙 汞 碘 铅 镁 硒 锌(1)人体中必需的微量元素为_。(2)对人体有害的微量元素为_。解析：人体内必需的微量元素包括铁、铜、锌、锰、钴、钼、硒、碘、锂、铬、氟、锡、硅、钒、砷和硼共16种。而镉、汞、铅都是对人体有害的元素。答案：(1) (2)13.下图是某省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500 g成分表：氯化钠88%钙(以ca计)：(0.51.3)%碘(以i计)：(2050) mg/kg(1)包装标签上钙含量是指_(填“单质钙”“碳酸钙”或“钙元素”中的一种)。(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是_。(3)为了测定此盐中的钙元素含量，取10 g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132 g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数_。解析：在标签上，钙(以ca计)是指在食盐中钙元素的含量。检验此盐中是否含有caco3，应利用caco3与h+反应生成气体的性质，观察是否有气体生成。0.132 g co2的物质的量为n=0.132 g/44 gmol-1=0.003 mol。根据caco3co2可知，含有ca的物质的量为0.003 mol，则加钙食盐中钙元素的质量分数：w=100%=1.2%。答案：(1)钙元素 (2)醋和水 (3)1.2%拓展探究14.碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高。据估计我国患有此病的大约有1 000万人。为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐。我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾(kio3)。据此完成下列问题。(1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一( )a.胰岛素 b.甲状腺激素 c.生长激素 d.雄性激素(2)长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患( )a.甲状腺亢进 b.佝偻病c.地方性甲状腺肿大 d.糖尿病(3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为_，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_，能观察到的明显现象是_。(4)已知kio3可用电解方法制得。原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定电流和温度下电解ki溶液。总反应方程式为ki+3h2okio3+3h2，则两极反应式分别为阳极_，阴极_。(5)在某温度下，若以12 a的电流电解ki溶液10 min，理论上可得标准状况下氢气_l。解析：此题重点考查了一些卫生保健的常识及与其有关的化学知识。缺碘易患地方性甲状腺肿大，这一病症可用食用含碘食盐的方法来预防。这些内容属于卫生保健的常识性知识。而检验食盐中是否含碘及如何制取碘盐中所需的kio3，则需用化学知识来解决。在酸性条件下，可氧化i-生成单质碘，碘遇淀粉变为蓝色，反应的化学方程式为5ki+kio3+6hcl=6kcl+3i2+3h2o，i2既是氧化产物，又是还原产物，其物质的量之比为51。电解ki溶液时，在阳极放电的是i-，电极方程式为i-+3h2o-6e-=+6h+，在阴极放电的是水电离出的h+，电极方程式为6h+6e-=3h2。本题的第(5)小题是利用电学知识解决化学问题。依据q=it和1个电子的电荷量为1.6010-1