苏教版选修1 专题3第一单元应用广泛的金属材料第1课时 作业.doc

自我小测基础达标1.实验室中要使alcl3溶液中的al3+全部沉淀出来，最好选用的试剂是( )a.naoh溶液 b.ba(oh)2溶液 c.hcl d.氨水2.下列关于金属元素特征的叙述正确的是 ( )a.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性b.金属元素在化合物中一定显正价c.金属元素在不同化合物中的化合价均不同d.金属单质在常温下均是固体3.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( )a.将钠放入足量的稀盐酸中b.将钠放入足量的稀硫酸中c.将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中d.将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中4.下列物质的水溶液中，通入少量的co2不会有沉淀的是( )a.c6h5ona b.cacl2 c.naalo2 d.ca(oh)25.若100 ml 0.1 moll-1硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应得到1.17 g沉淀，则需0.5 moll-1的naoh溶液( )a.130 ml b.100 ml c.190 ml d.50 ml6.除去镁粉中的少量的铝，可选用的溶液是( )a.盐酸 b.硝酸 c.氨水 d.koh溶液7.下列反应的离子方程式正确的是( )a.铁跟稀h2so4反应：2fe+6h+=2fe3+3h2b.将hi通入fecl3溶液中：2fe3+2i-=i2+2fe2+c.将氨水滴入fecl3溶液中：fe3+3oh-=fe(oh)3d.将少量cl2通入fei2溶液中：2fe2+4i-+3cl2=2fe3+2i2+6cl-综合运用8.要证明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+，进行如下实验操作的最佳顺序为( )加入足量氯水 加入足量kmno4溶液 加入少量nh4scn溶液a. b. c. d.9.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )a.cu2+ b.fe3+ c.fe2+ d.h+10.co与h2混合气体3 g，在足量的氧气中燃烧，在120 时将混合气体通过足量的na2o2，则其增重( )a.1.5 g b.3 g c.6 g d.无法计算11.为了验证长期存放的硫酸亚铁溶液已经被空气所氧化，可取少量溶液，加入少量_，如果溶液呈_色，说明溶液中含有_，硫酸亚铁已经发生了化学变化。防止这种变化发生的方法是_。12.硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的o2氧化成硫酸铁。请设计一种方法，验证某硫酸亚铁药品是否被氧化。请写出主要步骤、现象及化学方程式：_。拓展探究13.已知：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：(1)单质f是_。(2)写出由e生成g的离子反应方程式(或化学方程式)：_。(3)溶液i中所含金属离子是_。(4)ce+f中若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式) _。14.向fecl3溶液中加入a g铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中加入b g铁粉，经充分反应后过滤得滤渣c g，若已知abc，试推断：c g残渣是什么物质？滤液中存在哪些阳离子？参考答案1解析：要使al3+完全沉淀，则必须与碱反应生成al(oh)3，而al(oh)3会溶于过量的强碱，不溶于过量的弱碱。答案：d2解析：金属元素原子只能失电子，不能得电子，所以在化合物中只能显正价，处在中间价态的金属离子既有氧化性，也有还原性，如fe2+；在不同的化合物中，金属元素的化合价可能相同，金属汞常温下是液体。答案：b3解析：钠与水或酸的反应实质是钠和h+的反应，等量的钠与之反应，则生成的气体也相等，故a、b、c三项生成的h2相等。d项中na与水反应生成naoh和h2，而生成的naoh还可以与铝箔反应放出h2，故d项生成的h2最多。答案：d4解析：往a项中通入co2可以生成微溶于水的物质苯酚，c项中可生成不溶于水的al(oh)3，d项中可以生成caco3，只有b项中通入co2不会产生沉淀。答案：b5解析：al3+与oh-可以生成al(oh)3沉淀，而al(oh)3又溶于过量的oh-，溶液中共含有0.02 mol的铝离子。生成1.17 g沉淀，则生成al(oh)3的物质的量为0.015 mol，因此可考虑只生成0.015 mol al(oh)3或都生成al(oh)3后过量的碱又溶解了0.005 mol的al(oh)3，故需用到0.5 moll-1的naoh溶液的体积分别为90 ml和100 ml。答案：b6解析：根据物质的性质选择试剂，mg不与强碱反应，而al可以溶于强碱，然后过滤，即可除去al。答案：d7解析：a项中fe与稀h2so4反应只能生成fe2+，c项中氨水为弱电解质，应写化学式，d项中少量cl2只能氧化i-。答案：b8解析：加入nh4scn证明无fe3+，再加氯水，如有fe2+，则可被氧化为fe3+而使nh4scn变红色。kmno4也能氧化fe2+，但kmno4本身为紫色，使fe3+和scn-的显色不易观察。答案：c9解析：fecl3、cucl2和hcl都能与fe反应，在剩余固体中有能被磁铁吸引的固体，说明fe有剩余，因此，在溶液中不能存在cu2+、fe3+和h+，而铁粉发生反应时生成fe2+。故c项正确。答案：c10解析：从反应最后结果看，相当于h2和co全部被吸收。答案：b11解析：fe2+被氧化生成fe3+，检查fe3+的试剂为kscn溶液，可以与fe3+形成血红色物质fe(scn)3。阻止fe2+被氧化，应加入铁屑，可以把氧化生成的fe3+还原成fe2+。答案：kscn溶液 血红 fe3+ 加入少量铁屑12解析：检验feso4是否被氧化只要检验feso4中是否含有fe3+即可。答案：把药片刮去糖衣，用研钵研碎，在试管中用少量蒸馏水溶解，滴几滴kscn溶液，若溶液显红色，则硫酸亚铁被氧化。有关化学方程式：fe2(so4)3+6kscn=2fe(scn)3+3k2so413解析：本题有三处突破口：“单质b与强碱溶液产生单质f”，单质b可能是al或si，若b为si，不符合题意，故b为al，f为h2。“红褐色沉淀g”，即g为fe(oh3)，由此推导e为亚铁盐溶液；由已知f为h2，则单质c为fe。“化合物d与固体naoh熔融反应生成化合物h”，利用已知试探，d为al2o3，h为naalo2，综合考虑，试探结果正确。答案：(1)h2(2)4fe2+8nh3h2o+o2+2h2o=4fe(oh)3+8或fe2+2nh3h2o=fe(oh)2+24fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3(3)al3+和na+(4)h2