苏教版选修4 专题1第一单元 化学反应中的热效应（第2课时） 课件（33张） (2).pptx

第2课时反应热的测量 专题1第一单元 学习目标定位1 正确认识中和热的概念 2 通过中和热的测定 初步学会测定化学反应反应热的实验方法 会分析测定反应热时误差产生的原因 并能采取适当措施减小实验误差 一中和反应的反应热 中和热 达标检测提升技能 二中和反应反应热的测定 内容索引 一中和反应的反应热 中和热 1 写出下列反应的化学方程式 1 将0 02mol l 1盐酸与0 02mol l 1氢氧化钠溶液等体积混合 2 将0 01mol l 1硫酸与0 02mol l 1氢氧化钠溶液等体积混合 2 上述两反应 若从物质类别的变化分析 其反应类型是 若从能量的变化分析 其反应类型是 3 上述两反应的离子方程式是 两反应过程中的热量变化 填 相同 或 不同 你判断的依据是 hcl naoh nacl h2o h2so4 新知探究 2naoh na2so4 2h2o 中和反应 放热反应 h oh h2o 相同 参加两反应的h oh 的数目都相同 1 中和热的概念是酸和碱在中发生中和反应生成时的反应热 2 强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时 1molh 和1moloh 反应生成1mol液态h2o 放出57 3kj的热量 用热化学方程式可表示为 1molh2o l 稀溶液 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 1 1 下列有关h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 1的离子反应说法正确的是a 代表所有的酸碱中和反应b 反应物一定是强酸与强碱c 强酸与强碱的中和反应都可以这样表示d 代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时 放出热量57 3kj 活学活用 答案 解析 理解感悟 弱酸与弱碱由于电离吸热 生成1mol液态水放出的热量小于57 3kj a错误 也可以表示硫酸氢钠与氢氧化钠反应 b错误 不能表示强酸与强碱生成难溶的盐的反应 如硫酸与氢氧化钡反应 c错误 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 1 表示稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水和可溶性盐时 放出热量57 3kj d正确 理解感悟 1 中和热是指发生中和反应即h aq oh aq h2o l 的反应热 应防止其他热效应的干扰 如 浓溶液的稀释 弱电解质电离等 2 中和热是指生成1mol液态水产生的热效应 不是1mol酸或碱 2 下列说法正确的是a 中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量b 1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热c 在稀溶液中 强酸与强碱发生中和反应生成1molh2o l 时的反应热叫做中和热d 测定中和热时可用稀硫酸和稀ba oh 2溶液 答案 解析 本题考查的是中和热的概念 关键是记清楚有关中和热的问题 中和热是指稀强酸 稀强碱发生中和反应生成1molh2o l 时所放出的热量 故c说法正确 h2so4和ba oh 2反应时 除生成水外 还有baso4沉淀生成 所以其反应热不是中和热 d错误 二中和反应反应热的测定 1 中和反应反应热可以用实验的方法测得 先将反应器置于绝热容器中 然后在反应器内将酸 碱稀溶液混合 发生中和反应 放出的热传入水 稀溶液 中 测量出水 稀溶液 的温度变化 利用公式 求出反应放出的热量 q放 c m t 10 3 新知探究 2 实验过程中 还需要的其他仪器有50ml量筒 2只 2 实验仪器装置 1 将实验装置中各仪器 或物品 的名称填在横线上 温度计 环形玻璃搅拌棒 3 实验测量数据 1 初始温度 t1 用一量筒量取50ml0 50mol l 1盐酸 倒入简易量热计中并测量其温度 用另一量筒量取50ml0 50mol l 1naoh溶液并测量其温度 取两温度平均值为t1 2 终止温度 t2 把量筒中的迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中 立即盖上盖板 用轻轻搅动溶液 并准确读取混合溶液的 记录终止温度为t2 naoh溶液 环形玻璃搅拌棒 最高温度 相关视频 3 重复实验操作三次 记录每次的实验数据 取其平均值作为计算依据 4 实验数据处理盐酸 氢氧化钠溶液为稀溶液 其密度近似地认为都是1g cm 3 反应后溶液的比热容c 忽略量热计的比热容 该实验中盐酸和naoh溶液反应放出的热量是 中和热为 4 18j g 1 1 0 418 t2 t1 kj 16 72 t2 5 思考 1 酸 碱混合时 为何要把naoh溶液一次性迅速倒入小烧杯 减少热量损失 不能 铜丝易传热 造成热量损失大 2 实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 答案 答案 中和反应热的测定实验步骤 3 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下 用量筒量取50ml0 50mol l 1盐酸倒入简易量热计中 测出盐酸温度 用另一量筒量取50ml0 50mol l 1naoh溶液 并用同一温度计测出其温度 将naoh溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中 设法使之混合均匀 测得混合液最高温度 回答下列问题 活学活用 1 现将一定量的稀氢氧化钠溶液 稀氢氧化钙溶液 稀氨水分别和1l1mol l 1的稀盐酸恰好完全反应 其反应热分别为 h1 h2 h3 则 h1 h2 h3的大小关系为 答案 解析 h1 h2 h3 稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离 它们的中和热相同 稀氨水中的溶质是弱电解质 它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量 故反应热的数值要小一些 注意中和热与 h的关系 依据该学生的实验数据计算 该实验测得的中和热 h 结果保留一位小数 2 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g cm 3 又知中和反应后生成溶液的比热容c 4 18j g 1 1 为了计算中和热 某学生实验记录数据如下 答案 解析 51 8kj mol 1 取三次实验的平均值代入公式计算即可 h2so4与ba oh 2反应生成baso4沉淀的生成热会影响反应的反应热 3 填 能 或 不能 用ba oh 2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸 理由是 答案 解析 不能 要点提醒 因为硫酸与ba oh 2溶液反应生成baso4沉淀的生成热会影响反应的反应热 故不能用ba oh 2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸 1 反应物为强酸强碱的稀溶液 2 注意保温 减少热量散失 如 在实验过程中应迅速倒入naoh溶液 立即盖上盖板 使用环形玻璃搅拌棒等措施 3 实验次数至少两次 最后算平均值 达标检测提升技能 1 下列反应能用离子方程式 h oh h2o表示的是a 氢氧化钡和硫酸溶液b 氢氧化钾和稀硝酸c 纯碱溶液和稀盐酸d 醋酸溶液和烧碱溶液 答案 解析 a c d项的离子方程式分别为ba2 2oh 2h so baso4 2h2o co 2h h2o co2 ch3cooh oh ch3coo h2o 1 2 3 4 2 含1molba oh 2的稀溶液与足量稀盐酸反应 放出热量114 6kj 表示该反应中和热的热化学方程式是a ba oh 2 aq 2hcl aq bacl2 aq 2h2o l h 114 6kj mol 1b ba oh 2 aq 2hcl aq bacl2 aq 2h2o l h 114 6kj mol 1c ba oh 2 aq hcl aq bacl2 aq h2o l h 57 3kj mol 1d ba oh 2 aq hcl aq bacl2 aq h2o l h 57 3kj mol 1 答案 1 2 3 4 3 已知h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 1 回答下列问题 1 用含20gnaoh的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出kj的热量 答案 解析 0 5mol 所以0 5molnaoh与足量稀盐酸反应放出的热量为0 5mol 57 3kj mol 1 28 65kj 28 65 1 2 3 4 2 用含2molh2so4的稀溶液跟足量稀naoh反应 此反应的中和热 h为 答案 解析 据中和热的定义可知 中和热与强酸 强碱的物质的量的多少无关 中和热 h为 57 3kj mol 1 57 3kj mol 1 3 如果将 1 反应中的稀盐酸换成稀醋酸 反应放出的热量 填 大于 小于 或 等于 1 中反应放出的热量 答案 解析 因醋酸为弱酸 用naoh中和时 需不断地电离出h 而电离过程中要吸收热量 故反应放出的热量会减小 小于 1 2 3 4 1 做1次完整的中和热测定实验 温度计至少需使用次 某同学为了省去清洗温度计的麻烦 建议实