苏教版选修4 专题1第一单元 化学反应中的热效应（第2课时） 作业.doc

第一单元 化学反应中的热效应第2课时 反应热的测量和计算1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的反应热d同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同2已知：c(s)+o2(g)co2(g) h1； co2(g)+c(s)2co(g) h2；2co(g)+o2(g)2co2(g) h3； 2cu(s)+o2(g)2cuo(s) h4；co(g)+cuo(s)co2(g)+cu(s)h5。下列关于上述反应焓变的判断正确的是ah1 0，h3 0 bh2 0 ch2 = h1 h3 dh3 = h4 + h53在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为q kj(q 0)，经测定完全吸收生成的co2需消耗 5 moll1的koh溶液100 ml，恰好生成正盐，则此条件下反应c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(g)的h为a8q kjmol1 b16q kjmol1 c8q kjmol1 d16q kjmol142zn(s)o2(g)=2zno(s)h701.0 kjmol12hg(l)o2(g)=2hgo(s)h181.6 kjmol1则反应zn(s) hgo(s)=zno(s) hg(l)的h为a519.4 kjmol1 b259.7 kjmol1 c259.7 kjmol1 d519.4 kjmol15室温下，将1 mol的cuso45h2o(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为h1，将1 mol的cuso4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为h2；cuso45h2o受热分解的化学方程式为cuso45h2o(s)cuso4(s)5h2o(l)，热效应为h3。则下列判断正确的是ah2h3 bh1h36如图为单斜硫和正交硫燃烧过程的能量变化图:下列说法正确的是a单斜硫(s)比正交硫(s)的能量低b正交硫比单斜硫稳定cs(s，单斜)s(s，正交)h= 0.33 kjd式表示断裂1 mol o2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol so2中的共价键所放出的能量少297.16 kj7在标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知几种化学键的键焓如下表所示：化学键ccc=cccchhhclclhcl键焓(h)/kjmol1347.7615.0812.0413.4436.0242.7431下列说法正确的是ach2=ch2(g)h2(g) ch3ch3(g)h123.5 kjmol1bchch(g)2h2(g) ch3ch3(g)h317.3 kjmol1c稳定性：hh键hcl键ch键d由上表数据可计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变(h)8将v1 ml 1.00 moll1 hcl溶液和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持v1v250 ml)。下列叙述正确的是a做该实验时环境温度为22 b该实验表明化学能可以转化为热能cnaoh溶液的浓度约为1.00 moll1d该实验表明有水生成的反应都是放热反应9白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成p4o6，空气充足时生成p4o10。(1)已知298 k时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：p4(s，白磷)5o2(g)=p4o10(s) h12983.2 kjmol1p(s，红磷)o2(g)=p4o10(s) h2738.5 kjmol1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_。(2)已知298 k时白磷不完全燃烧的热化学方程式为p4(s，白磷)3o2(g)=p4o6(s)h1638 kjmol1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 l氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的p4o10与p4o6的物质的量之比为_，反应过程中放出的热量为_。(3)已知白磷和pcl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kjmol1)：pp 198，clcl 243，pcl 331。则反应p4(s，白磷)6cl2(g)=4pcl3(s)的反应热h_。10利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 ml 0.50 moll1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 ml 0.55 moll1 naoh溶液，并用另一温度计测出其温度；将naoh溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题：(1)为什么所用naoh溶液要稍过量？_。(2)倒入naoh溶液的正确操作是_(填序号)。a沿玻璃棒缓慢倒入 b分三次少量倒入 c一次迅速倒入(3)使盐酸与naoh溶液混合均匀的正确操作是_(填序号)。a用温度计小心搅拌 b揭开硬纸片用玻璃棒搅拌c轻轻地振荡烧杯 d用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 l 1 moll1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为h1、h2、h3，则h1、h2、h3的大小关系为_。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/最高温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热h_(结果保留一位小数)。(6)_(填“能”或“不能”)用ba(oh)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。参考答案1c 2c 3d 4c 5b 6b 7b 8b9(1)p4(s，白磷)=4p(s，红磷)h29.2 kjmol1(2)311323.45 kj(3)1326 kjmol1解析(1)根据盖斯定律，由第一个反应第二个反应4，可得：p4(s，白磷)=4p(s，红磷)h2983.2 kjmol1(738.5 kjmol1)429.2 kjmol1。(2)n(白磷)0.5 mol，n(o2)2.25 mol，设得到的p4o10与p4o6的物质的量分别为x 、y 。则xy0.5 mol，5x3y2.25 mol，解得x0.375 mol，y0.125 mol。反应过程中放出的热量为2983.2 kjmol10.375 mol1638 kjmol10.125 mol1323.45 kj。(3)根据图示，1分子p4、pcl3中分别含有6个pp键、3个pcl键，反应热为断裂6 mol pp键、6 mol clcl键吸收的能量和形成12 mol pcl键放出的能量之差，即 h(6198 kjmol16243 kjmol1)12331 kjmol11326 kjmol1。10(1)确保盐酸被完全中和(2)c(3)d(4)h1h2h3(5)51.8 kjmol1(6)不能h2so4与ba(oh)2反应生成baso4沉淀的生成热会影响反应的反应热 解析：(1)在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的一种反应物稍微过量一些。(2)为了减小热量损失，倒入naoh溶液应该一次迅速倒入。(3)使盐酸与naoh溶液混合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。(4)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶