苏教版选修4 专题1第一单元 化学反应中的热效应（第2课时） 作业 (1).doc

第一单元 化学反应中的热效应第2课时 反应热的测量与计算1下列说法正确的是()a在101 kpa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量，叫做该物质的标准燃烧热b酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热c燃烧热或中和热是反应热的种类之一d在25 、101 kpa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的标准燃烧热2已知：101 kpa时，c(s)1/2o2(g)=co(g)；h1110.5 kjmol1；稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)；h257.3 kjmol1。下列结论正确的是()a若碳的标准燃烧热用h3来表示，则h3h3bh1h34已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj，且氧气中1 mol o=o键完全断裂时吸收热量496 kj，水蒸气中1 mol ho键形成时放出热量463 kj，则氢气中1 mol hh键断裂时吸收热量为()a920 kj b557 kjc436 kj d188 kj5将v1 ml 1.0 moll1hcl溶液和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持v1v250 ml)。下列叙述正确的是()a做该实验时环境温度为22 b该实验表明化学能可以转化为热能cnaoh溶液的浓度约为1.0 moll1d该实验表明有水生成的反应都是放热反应6已知下列反应的热化学方程式为：c(s)o2(g)=co2(g)；h1393.5 kjmol1ch3cooh(l)2o2(g)=2co2(g)2h2o(l)；h2870.3 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)；h3285.8 kjmol1则反应2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)的反应热(焓变)为()a488.3 kjmol1b488.3 kjmol1c244.15 kjmol1 d244.15 kjmol17在量热计中(如图)将100 ml 0.50 moll1的ch3cooh溶液与100 ml 0.55 moll1naoh溶液混合，温度从298.0 k升高到300.7 k。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 k所需要的热量)是150.5 jk1，溶液密度均为1 gml1，生成溶液的比热容c4.18 j(gk)1。(1)ch3cooh的中和热h_。(2)ch3cooh的中和热的文献值为56.1 kjmol1，你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是_。(3)实验中naoh溶液过量的目的_。(4)你认为ch3cooh的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，_较大，其原因是_。8已知下列两个热化学方程式：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h2 220 kjmol1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：(1)1 mol h2和2 mol c3h8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。(2)现有h2和c3h8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kj，则在混合气体中h2和c3h8的体积比是_。(3)已知：h2o(l)=h2o(g)h44.0 kjmol1。丙烷燃烧生成co2和水蒸气时的热化学方程式为_。课时达标训练(二)1选ca应是完全燃烧生成稳定的氧化物；b应是在稀溶液中；d应是1 mol纯物质完全燃烧。2选ah本身有正负之分，放热为负值，吸热为正值。a、b项，标准燃烧热是指生成稳定氧化物的反应热，碳燃烧生成的稳定氧化物为co2，因为co燃烧生成co2是放热反应，因此，h30,1 mol cuso4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热反应，故 h20，根据盖斯定律得到关系式h1h2h3，分析得到答案：h1h3。4选c由h反应物键能总和生成物键能总和得496 kj/mol2h(hh)4463 kj/mol4121 kj/mol，求出h(hh)值为436 kj，故答案为c。5选b实验所测量的温度不是环境温度，而是反应后溶液的温度；根据图像，当v130 ml时，反应混合液温度最高，说明此时二者恰好完全反应，v220 ml,1.00 moll130 mlc(naoh)20 ml，c(naoh)1.5 moll1；nh4cl(s)与ba(oh)28h2o(s)的反应也有水生成，但该反应是吸热反应。6选b将22即得到待求的热化学方程式，故h (393.5 kjmol1)2(285.8 kjmol1)2(870.3 kjmol1)488.3 kjmol1。7解析：(1)此中和反应中放出的热量：qcmtq吸(量热计)4.18 j(gk)1200 g(300.7 k298.0 k)150.5 jk1(300.7 k298.0 k)2.664 kjch3coohnaoh=h2och3coonah1 1 h005 mol 0.05 mol 2.664 kjh53.28 kjmol1。(3)实验中加入过量naoh的目的是为了使ch3cooh完全被中和，从而提高实验的准确度。(4)由于ch3cooh是弱酸，在与naoh反应时，未电离的ch3cooh电离要吸收热量，故此反应过程中放出的热量要比盐酸与naoh反应放出的热量少。答案：(1)53.28 kjmol1(2)量热计的保温瓶绝热效果不好；酸碱混合不迅速；温度计不够精确(3)保证ch3cooh完全被中和，从而提高实验准确度(4)hclch3cooh是弱酸，电离吸热，中和时放热较少8解析：(1)1 mol h2和2 mol c3h8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为571.6 kjmol1/21 mol2 220 kjmol12 mol4 725.8 kj。(2)设混合气体中h2的物质的量为x，则c3h8的物质的量为5 molx，所以： kjmol1x(5 molx)2 220 kjmol13 847