苏教版选修4 专题2第一单元第2课时 影响化学反应速率的因素 课件（33张）.ppt

第2课时影响化学反应速率的因素 专题2化学反应速率与化学平衡 1 了解活化能的涵义 会用碰撞理论解释化学反应速率的影响因素 2 掌握外界条件对化学反应速率的影响规律及实质 并能用相关规律解决有关问题 1 决定反应速率快慢的主要因素是反应物自身的性质 答案 1 1mol l盐酸与caco3反应生成co2的速率快 2 块状的大理石反应慢 粉末状的大理石反应快 一 活化分子碰撞理论1 活化分子化学反应中 较高 有可能发生 的分子 2 活化能活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 3 有效碰撞理论能发生反应的碰撞称为有效碰撞 有效碰撞的条件 一是发生碰撞的分子具有 的能量 二是分子在一定的 发生碰撞 能量 有效碰撞 足够高 方向 二 影响化学反应速率的因素1 浓度对化学反应速率的影响 1 影响 其他条件不变时 增大反应物浓度 反应速率 减小反应物浓度 反应速率 2 原因 反应物浓度增大时 单位体积内 增多 也相应增多 单位时间内的 相应增多 化学反应速率就增大 反之减小反应物浓度化学反应速率就 增大 减小 分子数 活化分子数 有效碰撞 减小 2 压强对化学反应速率的影响 1 影响 对于有 参加的反应 在相同温度下 增大压强 减小容器容积 反应速率 减小压强 增大容器容积 反应速率 2 原因 对于有气体参加的反应 在相同温度下 增大压强 反应物的浓度增大 反应速率 反之减小压强 反应物的浓度减小 反应速率 气体 增大 减慢 增大 减小 3 温度对化学反应速率的影响 1 影响 其他条件不变时 升高温度 反应速率 降低温度 反应速率 2 原因 其他条件不变时 升高温度 百分数和 频率提高 几率提高 化学反应速率 反之 降低温度 反应速率 增大 减小 活化分子 分子间的碰撞 有效碰撞 增大 减小 4 催化剂对化学反应速率的影响 1 影响 使用 正 催化剂可 反应速率 2 原因 催化剂能改变反应的 降低反应所需 提高 百分数从而提高 几率使反应速率增大 5 其他因素对化学反应速率的影响影响化学反应速率的条件很多 除了浓度 压强 温度 催化剂以外 还有很多行之有效的改变化学反应速率的方法 例如 化学反应速率会增大 等因素也会改变化学反应速率 增大 路径 活化能 活化分子 有效碰撞 增大反应物间的接触面积 光 电磁波 超声波 1 盐酸与caco3反应时 不能使反应的最初速率明显加快的是 a 将盐酸的用量增加一倍b 盐酸的浓度增加一倍 用量减半c 温度升高30 d 使用粉末状caco3代替块状caco3 a 2 no和co都是汽车尾气中的有害物质 它们能缓慢地起反应 生成n2和co2 对此反应的下列叙述中正确的是 a 使用催化剂能加快反应的速率b 使一种反应物过量能提高反应的速率c 改变压强对反应速率没有影响d 降低温度能加快反应速率解析 本题中b不正确 因为一种反应物过量并不一定是反应物浓度增加 一种反应物过量只能使另一种反应物转化率提高 不涉及反应的速率问题 c也不正确 对气体来说 改变压强必然影响速率 d也不正确 降低温度只能降低反应速率 a 3 下列对 改变反应条件 导致化学反应速率改变 的原因描述不正确的是 a 增大反应物的浓度 活化分子百分数增加 反应速率加快b 增大气体反应的压强 单位体积中活化分子数增多 气体反应速率加快c 升高反应的温度 分子间有效碰撞的几率提高 反应速率增大d 催化剂通过改变反应路径 使反应所需的活化能降低 反应速率增大 解析 选a 增大反应物的浓度或增大气体反应的压强 均可使单位体积内活化分子数增多 有效碰撞的几率增加 反应速率加快 但不能改变活化分子百分数 升高反应的温度 使活化分子百分数提高 使分子间有效碰撞的几率提高 反应速率增大 催化剂通过改变反应路径 使反应所需的活化能降低 使活化分子百分数提高 分子间有效碰撞的几率增大 反应速率加快 感悟导引1 判断下列说法是否正确 1 化学反应的速率决定于反应物的性质 与外界条件无关 2 对任意化学反应来说 增大压强和升高温度均能加快反应速率 3 使用催化剂一定能加快反应速率 影响化学反应速率的因素 1 浓度 1 固体或纯液体的浓度为常数 所以增加其用量时化学反应速率不变 2 增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂 能增大化学反应速率 2 温度温度对吸热反应影响显著 升高温度 吸热反应 放热反应的反应速率均增大 但吸热反应增大得多 降低温度 吸热反应 放热反应 反应速率均减小 但吸热反应减小得多 3 催化剂 1 有的催化剂能加快化学反应速率 有的催化剂能减慢化学反应速率 能加快化学反应速率的催化剂叫做正催化剂 能减慢化学反应速率的催化剂叫做负催化剂 在实践中 如不特别说明 凡是说催化剂都是指正催化剂 2 可逆反应中催化剂可同等程度地改变正 逆反应速率 4 压强改变压强 对化学反应速率影响的根本原因是引起浓度的改变 所以在讨论压强对反应速率的影响时 应区分引起压强改变的原因 1 对于没有气体参与的化学反应 由于改变压强时 反应物浓度变化很小 可忽略不计 因此对化学反应速率无影响 2 对于有气体参与的化学反应 有以下几种情况 恒温时 压缩体积 压强增大 浓度增大 反应速率加快 恒温恒容时a 充入气体反应物 气体反应物浓度增大 压强也增大 反应速率加快 b 充入不参与反应的气体 总压强增大 各物质浓度未改变 反应速率不变 恒温恒压时充入不参与反应的气体 体积增大 气体反应物浓度减小 反应速率减小 思路点拨 首先分析反应方程式中各物质的状态及容器特点 再分析改变用量时是否影响了该物质的浓度 对压强的变化关键分析改变压强的措施是否影响了体系中各物质的浓度 解析 增加反应物的用量时 由于c为固体 co为气体 故加入前者时反应速率不变 加入后者时反应速率增大 升高温度反应速率增大 将容器体积缩小 反应体系中各物质的浓度增大 反应速率增大 恒容条件充入n2 体系中各物质浓度不变 反应速率不变 恒压条件下充入n2 容器体积增大 各物质浓度减小 反应速率减小 综上分析 对化学反应速率没影响的有 和 答案 a 易错提醒 1 改变固体 纯液体的用量不影响反应速率 2 密闭容器中充入 惰性气体 不能只考虑压强的变化 关键在于压强的变化是否改变了反应体系中反应物的浓度 例题1的措施中能加快反应速率的有 感悟导引2 将mg块状碳酸钙与足量盐酸反应 固体反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示 在相同条件下 将ng m n 粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应 则相应的曲线 图中虚线所示 正确的是 有关化学反应速率的图像分析 解析 选c 粉末状碳酸钙比块状碳酸钙与同浓度的盐酸反应快 即单位时间内损失的caco3的质量大 由此可排除a b项 由于m n 且粉末状caco3的消耗速率大于块状caco3 故当粉末状caco3完全消耗时 块状caco3仍有剩余 故c项中的图像符合题意 化学反应速率的图像是常考内容之一 主要考查读图 识图能力 对于化学反应速率的有关图像问题 可按以下方法进行分析 1 认准横坐标 纵坐标各表示什么物理量 2 看清曲线的起点位置及曲线的变化趋势 确定函数的增减性 3 理解曲线斜率大小的意义 当斜率为0时 曲线为一水平线的特定涵义 4 准确把握各个特殊点 如起点 最高点 交点等 的涵义 5 认准某些关键数据在解题中的特定作用 6 全面 准确地从图中找出直接或隐含的信息 结合上述几点快速得出答案 2014 泰州高二检测 将一块质量为5 0g的铝片投入盛有500ml0 5mol l 1硫酸溶液的烧杯中 该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用右图所示的曲线来表示 回答下列问题 1 曲线o a段不产生氢气的原因是 有关反应的化学方程式为 2 曲线a b段产生氢气的速率较慢的原因是 3 曲线b c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是 4 曲线c点以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是 铝片表面有al2o3 硫酸首先与表面的al2o3反应 氧化膜未完全反应掉 铝与硫酸接触的表面积较小 反应刚开始放出的热量较少 温度较低 反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率 随着反应的进行 硫酸溶液的浓度下降 思路点拨 在理解反应进程的基础上 研究影响速率的因素时 要注意不同条件对速率影响结果不一致时 要结合事实 确定主要因素和次要因素 解析 铝片与硫酸反应的过程为铝片表面氧化膜溶解 铝片溶解 接触面积增大 温度上升 硫酸浓度减小 温度降低 反应停止 由此可以分析出图中各段曲线所表示的速率变化的原因 方法点击 分析化学反应速率的图像 应注意以下几方面 看起点 分清反应物和生成物 浓度减小的是反应物 浓度增大的是生成物 生成物多数以原点为起点 看变化趋势 分清正反应和逆反应 分清放热反应和吸热反应 看终点 分清消耗浓度和增加浓度 反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比 对于时间 速率图像 看清曲线是连续的还是跳跃的 分清 渐变 和 突变 大变 和 小变 在相同条件下 做h2o2分解对比实验时 其中 1 加入mno2催化 2 不加mno2催