苏教版选修4 专题2第二单元第1课时 化学反应的方向 课件（20张）.ppt

第二单元化学反应的方向和限度第1课时化学反应的方向 专题2化学反应速率与化学平衡 1 了解自发过程和化学反应的自发性 2 知道焓判据 熵判据的涵义 会用焓变和熵变判断反应进行的方向 1 自发过程是在一定条件下不借助外力而自发进行的过程 如水向低处流 即属于自发过程 2 一定条件下自发进行的过程 其逆过程不能自发进行 3 放热反应发生后体系能量降低 一 化学反应的方向1 自发反应 在一定条件下无需 就能 的反应 例如 铁器暴露于潮湿的空气中生锈 2 化学反应具有 性 许多化学反应的正反应能 而其逆反应无法 外界帮助 自动进行 方向 自动进行 自动进行 二 化学反应进行方向的判据1 焓判据放热反应过程中体系能量 具有自发进行的倾向 因此可用 来判断反应进行的方向 2 熵判据 1 熵 用来度量体系 程度的物理量 熵值越大 程度越大 符号 单位 j mol 1 k 1 2 熵判据 体系有自发地向混乱度 即 的方向转变的倾向 因此可用 来判断反应进行的方向 降低 h 混乱 混乱 s 增大 熵增 s 3 h s与反应方向体系能量的降低和混乱度的增大都有促进反应自发进行的倾向 但都不是唯一的判据 要正确判断一个化学反应能否自发进行 必须综合考虑反应的焓变和熵变 1 h0 反应 自发进行 2 h 0 s0 s 0 反应能否自发进行与反应的 有关 一定能 温度 解析 选c 从焓变的角度分析 化学反应有由高能状态向低能状态转化 使体系能量降低的趋势 表现为放热反应 解析 该反应 h 0不利于反应的自发进行 而 s 0有利于反应的自发进行 事实是该反应在常温下自发进行 故该反应自发进行的原因是熵增大效应大于能量效应 d 感悟导引判断下列说法是否正确 1 焓变与熵变均可以单独作为反应自发性的判据 2 自发反应在任何条件下都能实现 3 自发反应的反应速率一定大 焓变 熵变对反应自发性的影响 1 焓判据 1 放热反应过程中体系能量降低 许多自发反应趋向于从高能量状态转变为低能量状态 这时体系会对外部做功或释放热量 这一经验就是焓判据 2 事实上有些吸热反应 也可以自发进行 因此 反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素 但不是唯一因素 2 熵判据 1 物质熵大小规律 物质的存在状态 对于同一种物质 等物质的量的该物质其熵值 混乱度 大小与物质的存在状态有关 气态时熵值最大 固态时熵值最小 而液态时介于二者之间 s g s l s s 与物质的量的关系 物质的量越多 分子数越多 熵值越大 2 反应的熵变大小规律对于有气体参与的化学反应 气体参与反应时气体既可以是反应物也可以是产物 气态物质的物质的量增大的化学反应 其熵变通常是正值 是熵增大的反应 反之 气态物质的物质的量减小的化学反应 其熵变通常是负值 是熵减小的反应 所以离子反应的条件之一是有气体产生 即为熵值增大的反应 3 焓变 熵变的综合影响规律 1 放热的熵增加反应一定能自发进行 放热的熵减小反应或熵无明显变化的反应 也可能自发进行 如氢气燃烧 甲烷燃烧等 2 吸热的熵减小反应一定不能自发进行 而吸热的自发过程一定是熵增加的过程 如冰的融化 3 无热效应的自发过程是熵增加的过程 如两种理想气体的混合 4 当焓变和熵变的作用相反时 如果二者大小相差悬殊 可能某一因素占主导地位 5 此外 如果焓变和熵变的作用相反且相差不大时 温度有可能对反应的方向起决定性作用 思路点拨 正确解答本题 首先要明确焓判据和熵判据对化学反应方向的影响 然后利用焓变与熵变进行综合分析判断 同时要注意催化剂在化学反应中的作用 解析 a项错误 有些熵值增大的吸热反应可以自发进行 c项错误的原因是要将二者综合起来即利用复合判据进行判断 d项中使用催化剂只能降低反应的活化能 不能改变反应的方向 答案 b 名师指津 焓变和熵变都是与反应能否自发进行有关的因素 但又都不能独立地作为反应自发性的判据 要判断反应进行的方向 必须综合考虑体系的焓变和熵变对反应方向的综合影响 2014 潍坊高二检测 下列关于判断过程的方向的说法 错误的是 a nh4no3溶于水吸热 说明其溶于水不是自发过程b 同一种物质气态时熵值最大 液态时次之 而固态时进熵值最小c 借助于外力能自发进行的过程 其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态d 冰在室温下自动融化成水 是熵增加的结果解析 选a nh4no3易溶于水 其溶于水是自发过程 与过程吸热 放热无关 冰融化成水的过程是熵增加的过程 1 反应的自发性由焓变 熵变共同决定 二者都不能以独立判