苏教版选修4 专题3 溶液中的离子反应 专题优化总结 课件（33张）.ppt

专题3溶液中的离子反应 氧化还原滴定中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应 通过实验手段用已知测定未知 如果不是酸碱之间的反应 而是其他类型的反应 若原理相同 也可以用该实验手段进行已知测定未知的操作 如氧化还原滴定 1 原理利用溶液中的氧化还原反应和滴定原理 可求氧化剂 或还原剂 溶液的浓度 abdefh 2 不用 酸 碱 式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液 试分析原因 3 选何种指示剂 说明理由 4 滴定前平视酸性kmno4溶液液面 刻度为aml 滴定后俯视液面刻度为bml 则 b a ml比实际消耗酸性kmno4溶液体积 填 多 或 少 根据 b a ml计算得到的待测浓度 比实际浓度 填 大 或 小 碱 酸性高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶管 少 小 电解质的强弱 可以从电离平衡的特征去考虑 用定性和定量的方法加以证明 要证明一种酸是强酸还是弱酸 常见的方法如下 强酸与弱酸的证明方法 1 根据定义判定 1 强酸在水溶液中全部电离 不存在溶质分子 弱酸在水溶液中部分电离 因存在电离平衡 所以既含溶质离子 又含溶质分子 2 同温度 同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导电性 3 ph相同的强酸和弱酸 弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度 2 根据稀释过程中c h 变化判定 1 相同ph 相同体积的强酸和弱酸 当加水稀释相同倍数时 ph变化大的为强酸 ph变化小的为弱酸 2 稀释浓的弱酸溶液 一般是c h 先增大后减小 稀释浓的强酸溶液 c h 一直减小 3 根据中和反应区别判定 1 中和相同体积 相同ph的强酸和弱酸 弱酸的耗碱量多于强酸 2 相同ph 相同体积的强酸和弱酸分别与等物质的量的同元强碱发生中和反应后 若溶液呈中性 该酸为强酸 若溶液呈酸性 则该酸为弱酸 4 根据与其他物质发生化学反应的速率 生成气体的量等判定 1 ph相同 体积也相同的强酸和弱酸分别跟足量活泼金属反应时 起始速率相同 在反应过程中 弱酸反应较快 产生的氢气量多 而强酸反应较慢 产生的氢气量少 2 同浓度 同体积的强酸和弱酸分别与足量较活泼的金属反应 强酸生成氢气的速率较大 弱酸产生氢气的速率较小 当二者为同元酸时 产生氢气的物质的量相等 5 根据酸根离子是否水解判断强酸强碱盐不水解 溶液呈中性 弱酸强碱盐溶液水解显碱性 且水解程度越大的酸根对应的酸越弱 四大常数的计算是近几年高考命题的重点之一 尤其是 新课程标准 增加的化学平衡常数和溶度积 考查的频率非常高 四大平衡常数的比较和应用 1 化学平衡常数 水的离子积 电离平衡常数及溶度积的比较 温度 温度 一般化学反应平衡体系 稀的酸性 碱性或中性溶液 ksp cm an cn bm 温度 温度 弱电解质的电离平衡体系 难溶电解质的溶解平衡体系 2 常利用平衡常数 k 与浓度商 qc 来判断反应是否处于平衡状态或反应进行的方向 qc k 平衡左移 qc k 处于平衡状态 qc k 平衡右移 溶液中微粒浓度大小的比较 1 明确两个 微弱 1 弱电解质的电离是微弱的 电离产生的离子的浓度小于弱电解质分子的浓度 如弱酸ha溶液中c ha c h c a c oh 2 单一的弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解是微弱的 水解生成的粒子的浓度小于盐电离产生的离子的浓度 如弱酸盐naa溶液中c na c a c oh c ha c h 特别提示 1 一元酸ha 一元碱boh的混合溶液中只含有h a b oh 4种离子 不可能出现两种阳 阴 离子浓度同时大于两种阴 阳 离子浓度的情况 如c b c a c h c oh 等肯定错误 2 将物料守恒式代入电荷守恒式中 即可得出质子守恒式 3 掌握 四个 步骤溶液中粒子浓度大小比较方法的四个步骤 1 判断反应产物 判断两种溶液混合时生成了什么物质 是否有物质过量 再确定反应后溶液的组成 2 写出反应后溶液中存在的平衡 根据溶液的组成 写出溶液中存在的所有平衡 水解平衡 电离平衡 尤其要注意不要漏写在任何水溶液中均存在的水的电离平衡 这一步的主要目的是分析溶液中存在的各种粒子及比较直接地看出某些粒子浓度间的关系 在具体应用时要注意防止遗漏 3 列出溶液中存在的等式 根据反应后溶液中存在的溶质的守恒原理 列出两个重要的等式 即电荷守恒式和物料守恒式 据此可列出溶液中阴 阳离子间的数学关系式 4 比大小 根据溶液中存在的平衡和题给条件 结合平衡的有关知识 分析哪些平衡进行的程度相对大一些 哪些平衡进行的程度相对小一些 再依此比较溶液中各粒子浓度的大小 这一步是溶液中粒子浓度大小比较最重要的一步 关键是要把握好电离平衡和水解平衡两大理论 树立 主次 意识 1 为证明某可溶性一元酸 hx 是弱酸 某同学设计了如下实验方案 其中不合理的是 a 室温下 测0 1mol l 1的hx溶液的ph 若ph 1 证明hx是弱酸b 室温下 将等浓度等体积的盐酸和nax溶液混合 若混合溶液ph7 证明hx是弱酸d 在相同条件下 对0 1mol l 1的盐酸和0 1mol l 1的hx溶液进行导电性实验 若hx溶液灯泡较暗 证明hx为弱酸 2 2014 杭州高二调研 下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数 25 1 76 10 5 k1 4 31 10 7k2 5 61 10 11 k1 7 52 10 3k2 6 23 10 8k3 2 20 10 13 3 常温下 将al0 1mol l 1的naoh溶液与bl0 1mol l 1的ch3cooh溶液混合 下列有关混合溶液的说法一定不正确的是 a ac na c h c oh b a b时 c ch3coo c na c oh c h c a b时 c ch3cooh c h c oh d 无论a b有何关系 均有c h c na c ch3coo c oh 解析 选b 由电荷守恒得c h c na c ch3coo c oh 故d正确 若b a 醋酸过量 溶液为ch3coona与ch3cooh的混合溶液 当溶液呈酸性时a正确 若a b 反应后的溶液为ch3coona溶液 由于ch3coo 水解而显碱性 根据质子守恒可知 c正确 若a b 说明碱过量 溶液为ch3coona与naoh的混合溶液 存在c na c ch3coo b错误 c 2 no2可用氨水吸收生成nh4no3 25 时 将amolnh4no3溶