苏教版选修4 专题2第二单元第3课时 化学平衡常数 作业.doc

基础巩固1关于化学平衡常数的叙述正确的是()a一定温度下，改变化学反应压强，平衡常数改变b两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变c温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数d浓度商qk时，v正 v逆 解析：选c。k是温度的函数，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，化学方程式书写方式不同，平衡常数不同，正、逆反应的平衡常数互为倒数。例如：h2(g)i2(g) 2hi(g)，k正，k逆，所以k正。浓度商qv逆 。2在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数k值分别是h2f22hfk1047h2cl22hclk1017h2br22hbrk109h2i22hik1比较k值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()a bc d无法确定解析：选a。化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故a正确。3某温度下，在一个2 l的密闭容器中，加入4 mol a和2 mol b进行如下反应：3a(g)2b(g) 4c(s)2d(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol c，则下列说法正确的是()a该反应的化学平衡常数表达式是kb此时，b的平衡转化率是40%c增大该体系的压强，化学平衡常数增大d增加b，b的平衡转化率增大解析：选b。c是固体，不出现在平衡常数的表达式中；生成1.6 mol c时，消耗了0.8 mol b，b的平衡转化率是40%；化学平衡常数只受温度的影响，增大该体系的压强，化学平衡常数不变；根据勒夏特列原理，平衡的移动只能减弱改变，增加b，b的平衡转化率减小。4将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：nh4i(s) nh3(g)hi(g)；2hi(g) h2(g)i2(g)。达到平衡时，c(h2)0.5 mol/l，c(hi)4 mol/l，则此温度下反应的平衡常数为()a9 b16c20 d25解析：选c。本题考查平衡常数的计算。由h2和hi平衡时的浓度可推算出反应生成的hi和nh3的浓度都为0.5245 mol/l，由于nh3没有转化，其平衡浓度仍为5 mol/l，而hi的平衡浓度由题意可知为4 mol/l，则的平衡常数k1c(nh3)平c(hi)平5420，c正确。5在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)，已知c(so2)始0.4 moll1，c(o2)始1 moll1，经测定该反应在该温度下的平衡常数k19，则此反应中so2的转化量为()a0.24 moll1 b0.28 moll1c0.32 moll1 d0.26 moll1解析：选c。2so2(g)o2(g)2so3(g)0.410x 0.5x x0.4x 10.5x x由平衡常数的定义：k19，解得x0.32 moll1。6在温度和压强不变时，1 l no2高温分解(2no22noo2)，达到平衡时体积变为1.3 l，这时no2的转化率为()a40% b20%c60% d5%解析：选c。解答该题可利用差量法计算。2no22noo2v2 10.6 l 1.3 l1 lno2的转化率为100%60%。7在密闭容器中发生反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)，起始时so2和o2分别为20 mol 和10 mol，达到平衡时，so2的转化率为80%。若从so3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时so3的物质的量及so3的转化率分别为()a10 mol,10% b20 mol,20%c20 mol,40% d30 mol,80%解析：选b。某可逆反应，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，只要正反应起始浓度与逆反应起始浓度“相当”，在相同条件下，可达到同一平衡状态。8已知：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)hq kj/mol(q0)。现有甲、乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1 mol n2(g)和3 mol h2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为q1 kj；在相同条件下向乙容器中充入2 mol nh3(g)，达到平衡时吸收的热量为q2 kj。已知q23q1，下列叙述中正确的是()a平衡时甲容器中nh3(g)的体积分数比乙容器中的小b平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3/4c达到平衡时，甲容器中h2的转化率为25%dq1q解析：选c。根据题意可知甲、乙两容器中建立的平衡状态完全相同，平衡时两容器内nh3(g)的体积分数相同，甲容器中释放的热量与乙容器中吸收的能量之和等于q，q11/4q，a、d项错误。在甲容器中：根据三段式： n2(g)3h2(g) 2nh3(g)hq kj/mol 1 3 0 q kj 0.25 0.75 0.5 1/4q kj 0.75 2.25 0.5经计算，甲容器中h2的转化率为25%，甲容器中气体的压强为开始时压强的7/8。9在淀粉ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)i(aq) i(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数k如表所示：t/515253550k1 100841689533409下列说法正确的是()a反应i2(aq)i(aq) i(aq)的h0b其他条件不变，升高温度，溶液中c(i)减小c该反应的平衡常数表达式为kd25 时，向溶液中加入少量ki固体，平衡常数k小于689解析：选b。根据反应方程式，该反应的平衡常数表达式为k，c项错误；从表格中数据可知，升高温度，k减小，该反应为放热反应，a项错误；升高温度，k减小，即表达式中分子减小，分母增大，溶液中c(i)减小，b项正确；反应体系不变，k不变，d项错误。10在20 l恒容的密闭容器中，加入3 mol so3(g)和1 mol氧气，在某温度下进行反应，反应至4 min时，氧气的浓度为0.06 moll1，当反应到8 min时，反应到达平衡。(1)04 min内生成o2的平均速率：v(o2)_mol(lmin)1。(2)整个过程中，各物质的浓度随时间的变化如图所示，则该温度下的平衡常数k_。(3)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是_(填序号)。体系内压强不再改变容器内气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变v正(so3)2v逆(o2)n(so3)n(o2)n(so2)212解析：分析图像得出，(1)该反应为2so3(g) 2so2(g)o2(g)，由此得出v(o2)0.002 5 mol(lmin)1。(2)根据平衡常数公式：k0.4。(3)根据反应：2so3(g) 2so2(g)o2(g)，中体系压强不变，说明反应已达平衡状态；中容器的体积不变，混合气体的质量不变，则反应过程中密度始终不变，密度不变不能说明反应已达平衡状态；中混合气体的总质量不变，但反应过程中混合气体的总物质的量改变，若平均相对分子质量不变，说明反应已达平衡状态；表示v正v逆，说明反应已达平衡状态；中三者的物质的量之比等于化学计量数之比，不能说明反应已达平衡状态。答案：(1)0.002 5(2)0.4(3)11已知：反应fe(s)co2(g) feo(s)co(g)的平衡常数为k1；反应fe(s)h2o(g) feo(s)h2(g)的平衡常数为k2。不同温度时k1、k2的值如下表：温度/kk1k29731.472.381 1732.151.67根据表中数据，计算反应co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)的k。(1)温度为973 k时，k_；(2)温度为1 173 k时，k_；(3)反应co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)是_反应(填“吸热”或“放热”)。解析：将题给方程式，可得方程式，则k，温度为973 k时，k0.62，温度为1 173 k时，k1.29，对比不同温度下的k值，结合平衡常数的表达式可知，该反应为吸热反应。答案：(1)0.62(2)1.29(3)吸热能力提升12在80 时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2 l已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间(s)c(mol/l)020406080100c(n2o4)0.20a0.10cdec(no2)0.000.12b0.220.220.22反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。(1)该反应的化学方程式为_，表中b_c(填“”、“c。(2)20 s时c(n2o4)0.14 mol/l，v(n2o4)0.003 mol/(ls)。(3)平衡时k0.54。(4)k值越大，说明正向反应进行的程度越大，反应进行越完全，反应物转化率越大，故abd正确。答案：(1)n2o4(g) 2no2(g)(2)0.140003 mol/(ls)(3)0.54(4)abd13在一体积为1 l的密闭容器中，通入一定量的co和h2o，在850 发生如下反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)h0。co和h2o浓度变化如下图：(1)04 min的平均反应速率v(co)_mol(lmin)1。(2)850 时，平衡常数k_。(3)850 时，若向该容器中充入1.0 mol co、3.0 mol h2o，则co的平衡转化率为_。(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(填选项序号)。av正(h2)v逆(h2o)bc(co2)c(co)c容器中气体密度不变d1 mol hh键断裂的同时断裂2 mol ho键解析：(1)04 min的平均反应速率v(co)0.03 mol(lmin)1。(2)850 时，平衡时各物质的浓度为c(co)0.08 moll1，c(h2o)0.18 moll1，c(co2)0.12 moll1，c(h2)0.12 moll1，所以平衡常数k0.120.12/(0.180.08)1。(3) co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)起始(moll1