苏教版选修4 专题1第一单元第2课时 热化学方程式 作业.doc

基础巩固1下列说法正确的是()a书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可b凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应c表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式d氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h483.6 kj解析：选c。a项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态及反应热的单位；b项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生；d项，h的单位错误。2下列对h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h184.6 kj/mol的叙述正确的是()a一分子h2和一分子cl2反应，放出热量184.6 kjb1 mol h2和1 mol cl2完全反应生成2 mol hcl放出的热量为184.6 kjc在25 、101 kpa时，1 mol 气态h2和1 mol 气态cl2完全反应生成2 mol hcl气体，放出的热量为184.6 kjd在25 、101 kpa时，1 mol 气态h2和1 mol 气态cl2完全反应生成2 mol hcl气体，吸收的热量为184.6 kj解析：选c。热化学方程式中h值与具体化学反应相对应，各物质的化学计量数不表示粒子数目，只表示各物质的物质的量，所以a项错误；同时在描述反应时应说明外界条件、反应物和生成物的状态及吸热或放热。h0时，吸热。故b、d不正确。3将盛有nh4hco3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见()anh4hco3和盐酸的反应是放热反应b该反应中，热能转化为产物内部的能量c反应物的总能量高于生成物的总能量d反应的热化学方程式为nh4hco3hcl=nh4clco2h2oq解析：选b。醋酸受冷凝固，nh4hco3与盐酸的反应为吸热反应，a项错误；反应中热能转化为化学能，b项正确；吸热反应反应物的总能量低于生成物总能量，c项错误；热化学方程式未标明聚集状态以及反应的热量变化，d项错误。4已知热化学方程式：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h1571.6 kjmol1，则关于热化学方程式：2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h2？的说法中正确的是()a热化学方程式中化学计量数表示分子数b该反应h2大于零c该反应的h2571.6 kjmol1d该反应可表示36 g水分解时的热效应解析：选b。h2与h1符号相反，数值相等，故h2571.6 kjmol1；d选项没有指明36 g水的状态，故d项错误。5已知：(1)h2(g)o2(g)=h2o(g)h1a kjmol1(2)2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2b kjmol1(3)h2(g)o2(g)=h2o(l)h3c kjmol1(4)2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h4d kjmol1下列关系式中正确的是()aacd0c2ab0解析：选c。抓比较的关键。该反应是放热反应，h0；(1)与(2)生成h2o的状态一样，但物质的计量数是2倍关系，2ab；同理比较(3)、(4)得：2cd，由于h2o(g)=h2o(l)是放热的，h0，故ca，d0表示吸热，h0表示放热，选项a、c中h的符号错误。热化学方程式中化学式前面的化学计量数仅表示物质的量，0.25 mol n2h4(g)燃烧放热133.5 kj，故1 mol n2h4(g)燃烧放热4133.5 kj，选项d正确，b错误。8已知h2(g)br2(l)=2hbr(g)h72 kj/mol，蒸发1 mol br2(l)需要吸收的能量为30 kj，其他相关数据如下表：物质h2(g)br2(g)hbr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kj436a369则表中a为()a404 b260c230 d200解析：选d。h2(g)br2(l)=2hbr(g)h72 kj/mol，表示常温常压下 1 mol h2(g)与1 mol br2(l)反应生成2 mol hbr(g)释放热量72 kj，即1 mol h2(g)与1 mol br2(l)中断键吸收的能量比2 mol hbr(g)中形成共价键释放的能量少72 kj，据题给数据得：(3692)kj72 kj436 kj30 kja kj，则a200。9一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kj，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/l的koh溶液100 ml，恰好生成正盐。则此条件下热化学方程式：c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(g)的h为()a2 590.4 kj/mol b2 590.4 kj/molc1 295.2 kj/mol d1 295.2 kj/mol解析：选b。据co22koh=k2co3h2o知，n(co2)n(koh)5 mol/l0.1 l0.25 mol，nc4h10(g)n(co2)0.25 mol，则1 mol c4h10(g)充分燃烧放出热量为161.9 kj162 590.4 kj。10写出下列反应的热化学方程式：(1)16 g硫磺在氧气中完全燃烧生成二氧化硫气体时放出148.6 kj的热量：_。(2)1 mol固体炭与水蒸气作用生成一氧化碳气体和氢气时吸收131.3 kj的热量：_。(3)1 g甲烷完全燃烧生成液态水时放出56 kj的热量：_。(4)卫星发射时可用肼(n2h4)为燃料，1 mol n2h4(气态)在o2(气态)中燃烧，生成n2(气态)和h2o(气态)，放出534 kj的热量：_。答案：(1)s(s)o2(g)=so2(g)h297.2 kjmol1(2)c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3 kjmol1(3)ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h896 kjmol1(4)n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h534 kjmol111已知2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1co(g)o2(g)=co2(g)h283 kjmol1某h2和co的混合气体完全燃烧时放出113.76 kj热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中h2和co的物质的量分别为_。解析：由题意知：反应生成3.6 g h2o(l)，故h2的物质的量为0.2 mol。0.2 mol h2完全燃烧放出的热量为0.2 mol57.16 kj，故co完全燃烧放出的热量为113.76 kj57.16 kj56.6 kj，所以co的物质的量为0.2 mol。答案：0.2 mol、0.2 mol能力提升12金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时若氧气不足则生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。(1)等量金刚石和石墨完全燃烧，_(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多，写出表示石墨完全燃烧的热化学方程式：_。(2)在通常状况下，金刚石和石墨相比，_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：_。(3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_。解析：(1)从图像上可以看出金刚石能量比石墨高，所以等量金刚石和石墨完全燃烧金刚石放出的热量多。根据图像知1 mol石墨完全燃烧生成co2放出的总热量为110.5 kj283.0 kj393.5 kj，所以表示石墨完全燃烧的热化学方程式为c(石墨，s)o2(g)=co2(g)h393.5 kj/mol。(2)因为金刚石能量比石墨高，而物质所含能量越低越稳定，所以在通常状况下石墨更稳定，石墨转化为金刚石要吸收热量，1 mol 石墨转化为金刚石吸收热量为3954 kj393.5 kj1.9 kj，热化学方程式为c(石墨，s)=c(金刚石，s)h1.9 kj/mol。(3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，根据碳原子守恒，气体总物质的量为1 mol，所以生成气体的平均摩尔质量为36 g/mol，利用十字交叉法求算混合气体中co和co2的物质的量之比，所以混合气体中co和co2各0.5 mol，该过程放出的热量为(110.5393.5) kj2252.0 kj。答案：(1)金刚石c(石墨，s)o2(g)=co2(g)h393.5 kj/mol(2)石墨c(石墨，s)=c(金刚石，s)h1.9 kj/mol(3)252.0 kj13捕碳技术(主要指捕获co2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前nh3和(nh4)2co3已经被用作工业捕碳剂，它们与co2可发生如下可逆反应：反应：2nh3(l)h2o(l)co2 (g) (nh4)2co3(a