苏教版选修4 专题2第三单元 化学平衡的移动 作业.doc

基础巩固1下列叙述中，不正确的是()a某特定反应的平衡常数仅是温度的函数b催化剂不能改变平衡常数的大小c平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡d化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化解析：选d。化学平衡常数只受温度的影响，与是否使用催化剂无关，a、b选项均正确；平衡常数改变，则意味着温度改变，平衡必定移动，c项正确；通过改变除温度之外的其他条件使平衡移动，则平衡常数不变，d项不正确。2在一定条件下，可逆反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 ()a加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等b加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数c加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数d降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数解析：选b。使用催化剂，平衡不移动，v正、v逆同等倍数增大，a项正确；若在恒容条件下加入氩气，反应体系中各物质的浓度不变，v正、v逆均不变，若在恒压条件下加入氩气，反应体系中各物质的浓度均减小，平衡左移，v正、v逆均减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数，b项错误；加压，平衡右移，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数，c项正确；降温，平衡右移，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数，d项正确。3在密闭容器中发生下列反应aa(g) cc(g)dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()aa的转化率变大 b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大 dacd解析：选d。若平衡不移动，将体积减小一半，生成物d的浓度应为原来的2倍，平衡移动，d的浓度为原平衡的1.8倍，则增大压强平衡左移，b项错误，d项正确；增大压强平衡左移，反应物的转化率减小，生成物的体积分数减小，a、c项错误。4一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2(g)2co(g)2co2(g)s(l)h0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变解析：选d。因为反应在恒容容器中进行，平衡前，随着反应的进行，容器内气体的物质的量不断减小，压强不断减小，故a项错误。平衡时，其他条件不变，分离出硫，由于硫是固体，浓度不改变，对反应无影响，正反应速率不变，故b项错误。正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，so2的转化率降低，故c项错误。催化剂只改变反应历程，不影响平衡，不能改变平衡常数，故d项正确。5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()a2no2(g) n2o4(g)，压缩体积，颜色先变深后变浅b加催化剂，使n2和h2在一定条件下转化为nh3c可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气d增大压强，有利于so2与o2反应生成so3解析：选b。勒夏特列原理只能解释平衡移动造成的结果，b项催化剂不能影响化学平衡。6高温下，某反应达平衡，平衡常数k。恒容时，温度升高，h2的浓度减小。下列说法正确的是()a该反应的焓变为正值b恒温恒容时，增大压强，h2的浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小d该反应的化学方程式为coh2oco2h2解析：选a。温度升高，h2的浓度减小，说明k增大，反应正向移动，所以正反应为吸热反应，a项正确；增大压强，反应平衡不移动，b项错误；升高温度，正、逆反应的速率均增大，c项错误；根据k的书写可判定d项错误。7对于可逆反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h0，下列研究目的和图示相符的是()选项ab研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响图示选项cd研究目的平衡体系增加n2对反应的影响催化剂对反应的影响图示解析：选c。压强越大，反应速率越大，达到平衡所需时间越短，且平衡正向移动，nh3的体积分数越大，a项错误；升高温度，平衡逆向移动，n2的转化率减小，b项错误；向平衡体系中加入n2，正反应速率突然增大，逆反应速率逐渐增大，c项正确；使用催化剂，反应速率增大，达到平衡的时间减小，d项错误。8某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2no2(g) n2o4(g)，在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的no2气体或n2o4气体，重新达到平衡后，容器内n2o4的体积分数比原平衡时()a都增大 b都减小c前者增大后者减小 d前者减小后者增大解析：选a。由于反应物、生成物均只有一种物质，在恒容容器中，无论充入哪一种物质，均相当于对体系加压，平衡右移，容器内n2o4的体积分数增大。9用co合成甲醇(ch3oh)的化学方程式为co(g)2h2(g) ch3oh(g)h0，按照相同的物质的量投料，测得co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是()a温度：t1t2t3b正反应速率：v(a)v(c)v(b)v(d)c平衡常数：k(a)k(c)k(b)k(d)d平均摩尔质量：m(a)m(c)m(b)m(d)解析：选c。题给反应为体积减小的放热反应，升高温度，平衡左移，反应物的转化率降低，可知t1t2t3，a项错误；a点温度比c点低，反应速率慢，v(a)v(c)；b点压强比d点压强大，反应速率快，v(b)v(d)，b项错误；t1 t3，升高温度，平衡左移，平衡常数减小，则k(a)k(c)，b、d点温度相同，平衡常数相同，c项正确；a点温度比c点低，a点反应进行的程度比c点大，体系的总物质的量小，平均摩尔质量大，即m(a)m(c)；b点压强比d点压强大，b点反应进行的程度比d点大，体系的总物质的量小，平均摩尔质量大，即m(b)m(d)，d项错误。10在密闭容器里，通入x mol h2(g)和y mol i2(g)，发生反应h2(g)i2(g) 2hi(g)h0。(1)改变下列条件，反应速率将如何改变？(填“增大”、“减小”或“不变”)a升高温度_；b扩大容器的体积_；c容器容积不变，通入氖气_。(2)一段时间后达到平衡，改变下列条件，平衡如何移动？(填“逆反应方向”、“正反应方向”或“不移动”)a保持压强不变，升高温度_；b保持温度不变，缩小容器的体积_；c保持体积不变，通入氢气_；d加入催化剂_。解析：(1)升温，反应速率加快；扩大容器的体积，相当于减小压强，反应速率减小；容器容积不变，通入氖气，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变。(2)题给反应为体积不变的放热反应。升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动；增大压强，平衡不移动；保持体积不变，通入氢气，增大了氢气的浓度，平衡正向移动；使用催化剂，不影响平衡状态，即平衡不移动。答案：(1)增大减小不变(2)逆反应方向不移动正反应方向不移动 11可逆反应a(g)2b(g) 2c(g)h”、“”或“v(逆)。答案：(1)3(2)40%(3)k0.75(4)ce(5)否13实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将co2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用co2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kjmol1)的变化：(1)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2 l的密闭容器中，充入2 mol co2和8 mol h2，一定条件下发生反应：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)，测得co2和ch3oh(g)的物质的量随时间变化的关系如上图2所示。从反应开始到平衡，ch3oh的平均反应速率v(ch3oh)_；该反应的平衡常数表达式k_。(2)830 时，反应的平衡常数k1，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有_