苏教版选修4 专题3第三单元 盐类的水解（第2课时） 学案 (2).doc

第2课时盐类水解反应的应用1了解盐类水解在生产生活中的应用。(重点)2了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。3掌握溶液中粒子浓度大小的比较。(重难点)盐 类 水 解 的 应 用基础初探1盐类作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为：al33h2oal(oh)3(胶体)3h。2热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为coh2ohcooh。加热促进co的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。3盐溶液的配制和保存配制、保存sncl2或fecl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制sn2、fe3水解。4制备胶体向沸水中滴加fecl3饱和溶液，并加热至沸腾至溶液呈红褐色，从而制备fe(oh)3胶体。5泡沫灭火器原理al2(so4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生co2气体和al(oh)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为al33hco=al(oh)33co2 。探究升华思考探究在日常生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。例如，用纯碱溶液清洗油污时，加热促进去污能力，利用水解原理设计灭火器等。问题思考：(1)实验室里配制fecl3溶液，常将fecl3固体溶解在稀盐酸中，而不是直接溶解在蒸馏水中，为什么？【提示】盐酸能抑制fe3的水解。(2)蒸干alcl3水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么？蒸干并灼烧al2(so4)3溶液呢？【提示】alcl3溶液中存在：alcl33h2oal(oh)33hcl，加热，hcl挥发，上述平衡右移，得到al(oh)3，再灼烧al(oh)3分解，最终得到al2o3。蒸干并灼烧al2(so4)3溶液得到al2(so4)3。(3)明矾为什么能够净化水？用离子方程式表示其净水的原因。【提示】明矾的化学式为kal(so4)212h2o，明矾电离出的al3能发生水解反应：al33h2oal(oh)3(胶体)3h，al(oh)3胶体具有很强的吸附能力，能吸附水中的悬浮物并沉降，故明矾能够净水。认知升华盐类水解的拓展应用1除杂如采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的kno3溶液中常含有杂质fe3，可用加热的方法来除去kno3溶液中所含的fe3。2盐溶液蒸干并灼烧所得物质的判断(1)盐水解若生成挥发性酸(如hcl、hno3)时，蒸干后一般得到难溶性碱。因为在盐蒸干的过程中酸会挥发，从而使盐的水解平衡右移。如alcl33h2oal(oh)33hcl，再灼烧时al(oh)3分解，最终得到al2o3。(2)盐水解若生成不挥发性酸(如h2so4)时，蒸干一般得到原溶质。如al2(so4)3溶液蒸干仍得到al2(so4)3。(3)强碱弱酸盐水溶液蒸干后一般得到原物质。如蒸干na2co3溶液仍得到na2co3固体。3判断溶液中离子能否共存(1)在水溶液中离子的水解若相互促进程度较小，则可以大量共存，如nh和ch3coo、co等。(2)在水溶液中离子的水解若相互促进的程度很大、很彻底，则不能大量共存，如al3与hco在溶液中不能共存，因发生反应al33hco=al(oh)33co2，这类离子组合常见的有：(3)fe3与s2、hs因发生氧化还原反应也不能大量共存。题组冲关1下列事实不属于盐类水解应用的是 () a明矾净水b使用热的纯碱溶液去除油污c实验室配制fecl3溶液时加入少量稀盐酸d向fecl3溶液中加入naoh溶液产生红褐色沉淀【解析】a中明矾净水应用了al3水解生成的al(oh)3胶体吸附水中的杂质。b中使用热的纯碱溶液去除油污利用了加热促进co水解使碱性增强。实验室配制fecl3溶液时加入少量稀盐酸为了抑制fe3的水解。d中发生反应fe33oh=fe(oh)3，与盐类水解无关。【答案】d2为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是()a氨水bnaohcna2co3dmgco3【解析】加入氨水或naoh或na2co3时，均能引入杂质离子nh或na，不符合题意。因为原溶液中fe3水解：fe33h2ofe(oh)33h，当加入mgco3后，有mgco32h=mg2co2h2o反应发生，消耗了h，使水解平衡右移，生成的fe(oh)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将fe3除去。【答案】d3分别将下列物质：cuso4na2o2naclca(hco3)2fecl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是() abcd【解析】na2o2与水反应生成naoh；ca(hco3)2受热分解生成caco3；fecl3水解生成的hcl受热挥发，加热蒸干时得到fe(oh)3固体。【答案】b4试用离子方程式和简要文字表述以下事实：(1)盛纯碱溶液的试剂瓶用玻璃塞，时间久了不易打开：_。(2)实验室配制的cuso4溶液，常常出现浑浊的原因是_(写离子方程式)，可采取在配制时加入少量_的方法防止出现浑浊。(3)某同学想把alcl3(aq)和na2s(aq)混合制取al2s3，但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方程式：_。【解析】(1)na2co3水解溶液显碱性(玻璃的主要成分是sio2)与sio2反应生成na2sio3有黏性。(2)考虑cu2的水解。(3)考虑al3与s2的互相促进水解。【答案】(1)coh2ohcooh，hcoh2oh2co3oh，sio22ohsioh2o。na2co3水解生成的naoh与玻璃的主要成分sio2反应生成具有黏性的na2sio3，会把瓶塞与瓶口黏在一起(2)cu22h2ocu(oh)22h稀h2so4(3)因为s2和al3的水解相互促进，使反应较彻底2al33s26h2o=2al(oh)33h2s，因生成的h2s逸出，有臭鸡蛋气味，al(oh)3为白色絮状沉淀离 子 浓 度 大 小 的 比 较基础初探10.1 moll1 nh4cl溶液中含有的离子有nh、cl、h、oh，其离子浓度大小顺序为c(cl)c(nh)c(h)c(oh)。20.1 moll1 nahco3溶液中hco的水解方程式为：hcoh2oh2co3oh；hco的电离方程式为：hcohco，nahco3溶液呈碱性，说明hco的水解程度大于电离程度。(填“大于”或“小于”)探究升华思考探究有下列5种溶液na2co3溶液ch3coona溶液nh4cl溶液ch3coonh4溶液nh4hso4溶液问题思考：(1)相同浓度的a.nh4cl、b.ch3coonh4、c.nh4hso4三种溶液中，c(nh)的大小顺序是怎样的？请分析其原因。【提示】三种溶液中c(nh)由大到小的顺序为：cab。因为cl对nh的水解无影响，ch3coo促进nh的水解；nahso4中的h抑制nh的水解。(2)在0.1 moll1的ch3coona溶液中是否存在关系c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)？为什么？【提示】不存在；原因是ch3coona溶液呈碱性，c(oh)c(h)。(3)已知na2co3溶液呈碱性，nh4cl溶液呈酸性，写出这两种溶液中的电荷守恒关系式和物料守恒关系式。【提示】na2co3溶液中：电荷守恒式：c(na)c(h)2c(co)c(hco)c(oh)物料守恒式：c(na)2c(co)2c(hco)2c(h2co3)nh4cl溶液中：电荷守恒式：c(nh)c(h)c(cl)c(oh)物料守恒式：c(cl)c(nh)c(nh3h2o)认知升华1比较溶液中离子浓度大小的基本方法(1)多元弱酸溶液：根据多步电离分析。例如：在h3po4的溶液中，c(h)c(h2po) c(hpo)c(po)。(2)多元弱酸的正盐溶液：根据弱酸根的分步水解分析，例如：na2co3溶液中，c(na)c(co)c(oh)c(hco)。(3)多元弱酸的酸式盐溶液：要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如hco以水解为主，nahco3溶液中c(na)c(hco)c(oh)c(h)；而hso以电离为主，nahso3溶液中c(na)c(hso)c(h)c(oh)。(4)不同溶液中同一离子浓度的比较：要看溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.nh4cl、b.ch3coonh4、c.nh4hso4，c(nh)由大到小的顺序是cab。2离子浓度大小比较中的守恒规律(1)原子守恒(物料守恒)指一种粒子的浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，即原子守恒。如：nahco3溶液中，n(na)n(c元素)11，则c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)。(2)电荷守恒指电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。如nahco3溶液中有na、h、hco、co、oh，存在如下关系：c(na)c(h)c(hco)c(oh)2c(co)。(3)质子守恒指得到的质子(h)数等于失去的质子(h)数，如na2s溶液中，得、失质子(h)情况如图所示：即：c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)。质子守恒可由电荷守恒和原子守恒推导：如na2s中电荷守恒：c(na)c(h)c(oh)c(hs)2c(s2)，原子守恒：c(na)2c(hs)2c(s2)2c(h2s)，利用电荷守恒原子守恒得出：c(h)c(oh)c(hs)2c(h2s)，即：c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)，该等式为质子守恒。题组冲关题组1单一溶液中离子浓度间的关系1在ch3coona溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 () ac(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)bc(ch3coo)c(na)c(oh)c(h)cc(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)dc(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)【解析】在ch3coona溶液中由于ch3coo的水解，使得c(na)c(ch3coo)；并且由于水解，使溶液显碱性，故c(oh)c(h)；由于盐的水解程度比较小，所以c(ch3coo)c(oh)，即a项正确。【答案】a2ha为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 moll1 naa溶液中，离子浓度关系正确的是()ac(na)c(a)c(h)c(oh)bc(na)c(oh)c(a)c(h)cc(na)c(oh)c(a)c(h)dc(na)c(h)c(a)c(oh)【解析】a明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；d是电荷守恒，明显正确；naa的水解是微弱的，故c(a)c(oh)，b错；c的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的。【答案】d3在0.1 moll1氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 ()ac(cl)c(nh)c(h)c(oh)bc(nh)c(cl)c(h)c(oh)cc(cl)c(nh)c(h)c(oh)dc(nh)c(cl)c(h)c(oh)【解析】nh少量发生水解，nhh2onh3h2oh，溶液呈酸性，则可得如下关系式c(cl)c(nh)c(h)c(oh)，故选项b、c、d错误，只有a正确。【答案】a题组2混合溶液中离子浓度间的关系4常温下，盐酸和氨水混合，所得溶液ph7，则此溶液中的关系正确的是 ()ac(nh)c(cl)d无法确定c(nh)与c(cl)的大小【解析】盐酸和氨水混合后的溶液中存在电荷守恒：c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，因为所得溶液ph7，即c(h)c(oh)，故c(nh)c(cl)。【答案】b5把0.02 moll1 ch3cooh溶液和0.01 moll1 naoh溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是() ac(ch3coo)c(na)bc(ch3cooh)c(ch3coo)c2c(h)c(ch3coo)c(ch3cooh)dc(ch3cooh)c(ch3coo)0.02 moll1【解析】溶液混合后，二者反应，但ch3cooh过量，故为ch3coona和ch3cooh的混合体系。ch3cooh和ch3coo相互抑制，但以ch3cooh电离为主，溶液显酸性，即c(h)c(oh)，由电荷守恒c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，则有c(ch3coo)c(na)，a正确；ch3cooh电离程度大于ch3coo水解程度，b不正确；对于c项：由于存在c(h)c(na)c(oh)c(ch3coo)的电荷守恒和2c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)的物料守恒，联立两式可得：2c(h)c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(oh)，所以c错；d项看似是物料守恒，但溶液的体积是原来的2倍，则c(ch3cooh)c(ch3coo)0.01 moll1，d错误。【答案】a6某二元酸(化学式用h2b表示)在水中的电离方程式是：h2b=hhb；hbhb2，回答下列问题：(1)nahb溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”或“无法确定”)，理由是_。(2)某温度下，向0.1 moll1的nahb溶液中滴入0.1 moll1koh溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_(填序号)。ac(h)c(oh)11014bc(na)c(k)c(hb)2c(b2)cc(na)c(k) dc(na)c(k)0.05 moll1(3) 已知0.1 moll1nahb溶液的ph2，则0.1 moll1h2b溶液中氢离子的物质的量浓度可能_0.11 moll1(填“”、“”或“”); 理由是_。(4)0.1 moll1 nahb溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。【解析】(1)h2b第一步完全电离、第二步部分电离，则hb只能电离不能水解，导致溶液中c(h)c(oh)，所以溶液呈酸性。(2)水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，温度未知，所以水的离子积常数也未知，故a错误；溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c(na)c(k)c(hb)2c(b2)，故b正确；nahb溶液呈酸性，na2b溶液呈碱性，向0.1 moll1的nahb溶液中逐滴滴加0.1 moll1 koh溶液至溶液呈中性时，nahb的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c(na)c(k)，故c正确；nahb溶液呈酸性，na2b溶液呈碱性，向0.1 moll1的nahb溶液中逐滴滴加0.1 m