苏教版选修4 专题2第三单元 化学平衡的移动 作业 (3).doc

学业分层测评(十一)(建议用时：45分钟)学业达标1尿酸是人体的一种代谢产物，关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠(通常用naur表示)晶体：hururhurnanaur 第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的是() a反应是吸热反应b热敷可以使关节炎的症状减轻有一定的道理cnaur易溶于水d关节炎发病时关节滑液的酸性减弱【解析】关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，说明温度越低，越有利于尿酸钠的形成，温度降低平衡向正反应进行，降低温度平衡向放热方向移动，故反应是放热反应，即h0。根据以上分析可知，反应是放热反应，a错误；由于反应放热，热敷温度升高，平衡向逆向移动，尿酸钠减少，故热敷可以使关节炎的症状减轻有一定的道理，b正确；由于“在关节的滑液中形成尿酸钠(通常用naur表示)晶体”，c错误；关节炎发病时，生成尿酸钠，溶液中氢离子浓度增大，ph减小，d错误。【答案】b2已知：可逆反应2so2(g)o2(g)2so3(g)h0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是()a升温增压b降温增压c升温减压d降温减压【解析】正反应是气体体积减小的放热反应，故增压、降温能使平衡向正反应方向移动。【答案】b3汽车尾气中的有害物质no和co能缓慢起反应，2co2non22co2，为了控制大气污染，某同学提出了下列建议，你认为可行的方法是()a改变汽车尾气排放压强b提高反应温度c在尾气排放处使用催化剂d向汽车发动机燃烧室中通入过量的空气【解析】汽车尾气排放压强不能改变，a错误；反应温度过高，会导致汽车发生爆炸，方法不可行，b错误；在尾气排放处使用催化剂，可以降低反应的活化能，提高反应速率，该方法可行，c正确；汽车发动机中有进空气的压气机，不能向汽车发动机燃烧室中通入过量的空气，该方法不可行，d错误。【答案】c4下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 ()aso2(g)no2(g)so3(g)no(g)h0c4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)h0【解析】加压化学平衡向气体体积减小的方向移动，降温化学平衡向放热反应方向移动。a、d项，加压平衡不移动；c项加压平衡逆向移动，降温正向移动。【答案】b5反应nh4hs(s)nh3(g)h2s(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是() a温度、容积不变时，通入so2气体b移走一部分nh4hs固体c容器体积不变，充入hcl气体d保持压强不变，充入氮气【解析】通入so2、hcl气体，可分别与h2s、nh3反应，导致平衡正向移动，保持压强不变，充入n2，会导致容器内nh3、h2s浓度减小，相当于减压，平衡正向移动，由于nh4hs为固体，移走一部分对平衡无影响。【答案】b6一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xa(g)yb(g)zc(g)，达到平衡后测得a气体的浓度为1 moll1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得a的浓度为0.7 moll1，则下列叙述正确的是()a平衡向正反应方向移动bx y z cc的体积分数升高db的转化率降低【解析】当容器的容积扩大一倍，则各物质的浓度变为原来的0.5倍，即a的浓度变为0.5 mol/l，然后平衡移动，新平衡后a的浓度为0.7 mol/l，则说明平衡逆向移动，即减压平衡逆向移动，xyz，c 的体积分数减小，b的转化率降低，所以选d。【答案】d7cocl2(g)co(g)cl2(g)h0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加co浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是 ()abcd【解析】本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，从不同层面考查勒夏特列原理的应用。该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，错误；增加co浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，错误；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，错误；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确。【答案】b8反应c(s)co2(g)2co(g)h172.5 kjmol1，描述平衡体系的物理量y随温度或压强(用x表示)的变化关系如图所示。下列判断正确的是()ax表示压强，y表示平衡混合物中co2的转化率bx表示压强，y表示混合气体的平均相对分子质量cx表示温度，y表示平衡混合物中co2的转化率dx表示温度，y表示平衡混合物中co的体积分数【解析】增大压强，平衡逆向移动，co2的转化率下降，故a正确。混合气体的平均相对分子质量与混合气体的质量和物质的量有关，增大压强，平衡逆向移动，co2的量增多，混合气体的平均相对分子质量增大，因此b错误。正反应为吸热反应，故升高温度，平衡正向移动，co2转化率增大，co的体积分数也增大，c、d错误。【答案】a9现有下列两个图像：下列反应中符合两图像的是() an2(g)3h2(g)2nh3(g)h0c4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)h0【解析】由知升高温度，生成物浓度增加，平衡向正反应方向移动，正反应吸热；由知，增大压强，逆反应速率大于正反应速率，则该反应的正反应为气体体积增大的反应，故b项符合。【答案】b10在密闭容器中进行如下反应：co2(g)c(s)2co(g)h0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加c，平衡_，c(co2)_。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_，c(co2)_。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入n2，则平衡_，c(co2)_。(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_，c(co) _。【解析】(1)c为固体，增加c，其浓度不变，平衡不移动，c(co2)不变。(2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，c(co2)增大。(3)通入n2，但容积和温度不变，平衡不会发生移动，c(co2)不变。(4)容积不变，温度升高，平衡向吸热方向移动，c(co)增大。【答案】(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变(4)向右移动增大11在容积不同的密闭容器内，分别充入等量的n2和h2，在不同温度下，任其发生反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)，并分别在t s时测定其中nh3的体积分数，绘图如图所示。 (1)a、b、c、d、e五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_。(2)此可逆反应的正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)ac段的曲线是增函数，ce段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由： _。【解析】由图判断可知，c点是第一个平衡点，则a、b两点尚未达到平衡状态。c点以后，随温度升高，nh3百分含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应。【答案】(1)a、b(2)放热(3)ac：反应开始v(正)v(逆)，反应向右进行生成nh3；ce：已达平衡，升温使平衡左移，nh3的体积分数减小12对于a2b(g)nc(g)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)a量的增减，平衡不移动，则a为_态。(2)增压，平衡不移动，当n2时，a的状态为_；当n3时，a的状态为_。(3)若a为固体，增大压强，c的组分含量减少，则n的取值范围是_。(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_反应。【解析】(1)增加或减少a的量，平衡不移动，则a为固态或液态。(2)增压平衡不移动，当n2时，a的状态为固态或液态，n3时a的状态为气态。(3)若a为固体，增大压强，c的组分含量减少，说明平衡逆移，则n3。(4)升温平衡右移，说明正反应为吸热反应，逆反应为放热反应。【答案】(1)固或液(2)固或液态气态(3)n3(4)放热能力提升13下列各图中，表示2a(g)b(g)2c(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为()【解析】随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，所以生成物c的体积分数减小，反应物的含量增大，反应物的转化率减小。增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以正反应和逆反应的速率都增大。而加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数应该不变。【答案】a14汽车尾气中no产生的反应为：n2(g)o2(g)2no(g)。一定条件下，等物质的量的n2(g)和o2(g)在恒容密闭容器中反应，右图曲线a表示该反应在温度t下n2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时n2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()a温度t下，该反应的平衡常数kb温度t下，随着反应的进行，混合气体的密度减小c曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂d若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的h0【解析】a由曲线a可知，达到平衡时c(n2)c1 moll1，则生成的c(no)2(c0c1) moll1，故k。b.反应物和产物都是气体，当容器保持恒容时，混合气体的密度始终保持不变。c.催化剂的加入只能改变反应速率而不可能使平衡发生移动，故加入催化剂后达到平衡时，c(n2)仍为c1 moll1。d.若曲线b改变的是温度，根据达到平衡时曲线b对应的时间短，则对应温度高，升高温度时c(n2)减小，平衡正向移动，正反应为吸热反应，h0。【答案】a15在1 l密闭容器中加入活性炭和no，生成n2和气体x。当温度分别在t1 和t2 时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：活性炭non2x初始2.0300.10000t12.0000.0400.0300.030t22.0050.0500.0250.025判断下列说法正确的是()a气体x的化学式为co2bt1 时的平衡常数k1 c根据上述信息判断，t1 t2dt1 时，向平衡体系中继续加入活性炭，可提高no的转化率【解析】平衡时n2和x物质的量相等，根据质量守恒定律，气体x的化学式为co2，故a正确；反应的化学方程式为c(s)2no(g)=n2(g)co2(g)，t1 时的平衡常数k1，故b错误；由表中数据可知，温度由t1变为t2，平衡向逆反应移动，由于正反应是吸热，还是放热不确定，无法判断温度变化，故c错误；活性炭为固体，加入活性炭平衡不移动，no的转化率不变，故d错误。【答案】a16在溶液中，反应a2bc分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度分别为c(a)0.100 moll1，c(b)0.200 moll1，c(c)0.000 moll1。反应物a浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题：(1)实验平衡时c的浓度为_。(2)与比较，和分别仅改变一种反应条件。其中，所改变的条件_，判断的理由是： _；所改变的条件是_。(3)该反应的h_0，判断其理由是_。(4)右图表示实验条件下达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。若降温时，请把反应速度变化情况画在图中ab处。【解析】(1)实验平衡时c(a)0.04 moll1，则c(c)0.06 moll1。(2)使用了(正)催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而比所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入(正)催化剂；升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可