苏教版选修4 专题3第三单元第2课时 影响盐类水解的因素 作业.doc

基础巩固1下列关于fecl3水解的说法错误的是()a水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强b浓度为5 mol/l和0.5 mol/l的两种fecl3溶液，其他条件相同时，fe3的水解程度前者比后者小c有50 和20 的同浓度的两种fecl3稀溶液，其他条件相同时，fe3的水解程度前者比后者小d为抑制fe3的水解，较好地保存fecl3溶液，应加少量盐酸解析：选c。据平衡移动原理分析，增大fecl3溶液的浓度，fe3水解程度会减弱，但因c(fe3)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因fe3的水解是吸热的，升高温度后会使水解平衡向右移动，使fe3的水解程度增大；fe3水解的离子方程式为fe33h2ofe(oh)33h，要抑制fe3的水解，可向溶液中加入少量盐酸。20.1 mol/l na2co3溶液和0.1 mol/l nahco3溶液的ph的大小关系是()a前者大 b相等c前者小 d不能肯定解析：选a。 coh2ohcooh，且水解程度较大，产生的c(oh)较大，而hcoh2oh2co3oh，hcohco，因此nahco3溶液的碱性比na2co3弱。3. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()a明矾溶液加热bch3coona溶液加热c氨水中加入少量nh4cl固体d小苏打溶液中加入少量nacl固体解析：选b。本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。a选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；b选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；c选项，加入氯化铵固体，nh3h2o的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；d选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。4实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()naoh溶液水玻璃na2s溶液na2co3溶液nh4cl溶液澄清石灰水浓hno3浓h2so4a bc d解析：选b。碱性溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放，只能用带橡胶塞的试剂瓶保存，水玻璃、na2s溶液、na2co3溶液因发生水解反应使溶液呈碱性，naoh溶液、澄清石灰水呈碱性都需要用带橡胶塞的试剂瓶保存。5为使na2s溶液中c(na)/c(s2)的值减小，可加入的物质是()a盐酸 b适量的naoh溶液c适量的koh溶液 d适量的ch3coona溶液解析：选c。在na2s溶液中存在如下水解平衡：s2h2ohsoh，若使c(na)/c(s2)减小，应抑制s2水解，a项促进s2水解，其比值增大；b、d项虽抑制其水解，但又引入na，其比值增大；c项可使其比值减小，符合题意，答案为c。6相同温度、相同浓度下的六种溶液，其ph由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()anh4cl(nh4)2so4ch3coonab(nh4)2so4nh4clch3coonac(nh4)2so4nh4clnaohdch3coohnh4cl(nh4)2so4解析：选b。(nh4)2so4比nh4cl溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且其碱性比na2co3要弱。7在一定条件下，na2co3溶液中存在水解平衡：coh2ohcooh。下列说法正确的是()a稀释溶液，水解反应平衡常数增大b通入co2，c(co)减小c升高温度，减小d加入naoh固体，溶液ph减小解析：选b。化学平衡常数只受温度的影响，a错误；通入co2后，溶液中的co转化为hco，c(co)减小，b正确；温度升高，co的水解程度增大，c(hco)增大，c(co)减小，c错误；加入naoh固体，溶液的ph增大，d错误。8相同物质的量浓度的nacn和naclo相比，nacn溶液的ph较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的hcn和hclo溶液的说法中正确的是()a酸的强弱：hcnhclobph：hclohcnc与naoh恰好完全反应时，消耗naoh的物质的量：hclohcnd酸根离子浓度：c(cn)h2co3hcoal(oh)3，故根据越弱越水解的规律，ph由小到大的顺序为。(2)强酸、强碱的ph变化最大。(3)co、hco均能与al3发生相互促进的水解反应，产生al(oh)3和co2。(4)alo与hco反应。答案：(1)(2)(3)(4)hcoaloh2oal(oh)3co能力提升12a、b代表不同物质，都是h、n、o、na中的任意三种元素组成的强电解质，a的水溶液呈碱性，b的水溶液呈酸性，请找出a、b可能的两种组合。要求：相同浓度时，a1溶液中水的电离程度小于a2溶液中水的电离程度；相同浓度时，b1溶液中水的电离程度小于b2溶液中水的电离程度。(1)写出化学式：a1_，a2_，b1_，b2_；(2)相同温度下，当a1、b1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_；(3)写出0.1 moll1的a2溶液中离子浓度的大小顺序为_；(4)b1溶液中水的电离程度小于b2溶液中水的电离程度，原因是_；(5)若b1、b2两溶液的ph5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_。解析：本题关键在于归类，根据给出元素：h、n、o、na，其中由三种元素组成的强电解质有强碱(naoh)、强酸(hno3)、盐(nano3、nano2、nh4no3)等，a显碱性，只可能是naoh和nano2。b显酸性，可能是hno3和nh4no3，强酸强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则可促进水的电离。答案：(1)naohnano2hno3nh4no3(2)11(3)c(na)c(no)c(oh)c(h)(4)硝酸电离产生的h抑制了水的电离，nh结合水电离产生的oh促进了水的电离(5)1041或110413已知某溶液中存在oh、h、nh、cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c(cl)c(nh)c(oh)c(h)c(nh)c(cl)c(oh)c(h)c(cl)c(h)c(nh)c(oh)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(选填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(hcl)_c(nh3h2o)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(h)和碱中c(oh)的关系为c(h)_c(oh)。解析：(1)若溶液中只有一种溶质，该溶质为nh4cl，因nh水解溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为c(cl)c(nh)c(h)c(oh)。(2)因为c(oh)c(h)、c(nh)c(cl)，所以溶液中除含有nh4cl外，还必须含有nh3h2o。若c(cl)c(