苏教版选修四专题2化学反应速率与化学平衡2.2化学反应的方向和限度第3课时化学平衡常数教学 课件30（15张）.ppt

组织建设 2 2 3化学平衡常数 2no2 g n2o4 g 2 常数k与反应物的起始浓度大小无关 3 常数k与正向建立还是逆向建立平衡无关 1 温度不变时 为常数 1 定义 在一定温度下 对达到平衡的一个可逆反应而言 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数 2 表达式 符号 一 化学平衡常数 k 3 单位 浓度单位为mol l 1 k单位为 mol l 1 n 一般情况下不写单位 1 k值越大 反应进行的程度越大 反应物转化率也越大 4 化学平衡常数的意义 定量地衡量化学反应进行的程度 2 一般当k 105时 该反应进行得基本完全 写出下列反应平衡常数的表达式 k c co2 5 平衡常数表达式与方程式的关系 1 纯液体 如水 和固体不出现在k表达式中 k1 k22 2 k表达式与化学方程式书写形式有关 3 同一化学反应 正 逆反应的平衡常数互为倒数 n2 3h22nh3k1 5 平衡常数表达式与方程式的关系 1 纯液体 如水 和固体不出现在k表达式中 2 k表达式与化学方程式书写形式有关 3 同一化学反应 正 逆反应的平衡常数互为倒数 k3 k1 k2 4 多重平衡规则 方程式呈相加 或相减 关系 则k呈现相乘 或相除 已知反应如下 feo s co g fe s co2 g h 0其平衡常数为 已知1100 k 0 263 1100 时 测得c co2 0 025mol l c co 0 1mol l 在这种情况下该反应 填 是 或 否 处于平衡状态 否 利用k可判断反应是否建立平衡状态 浓度商 qc k 反应向正方向进行 qc k 反应处于平衡状态 qc k 反应向逆方向进行 6 平衡常数的应用 在一定体积的密闭容器中 进行如下反应 co2 g h2 g co g h2o g 其化学平衡常数k和温度t的关系如下表 回答下列问题 该反应为反应 选填 吸热 放热 吸热 利用k与t关系判断反应的热效应 若升高温度 k值增大 则正反应为吸热反应 若升高温度 k值减小 则正反应为放热反应 6 平衡常数的应用 2 02 000 2 0 2 0 2 0 2 0 2 0 1 2 0 1 2 0 2 0 起始浓度mol l转化浓度mol l平衡浓度mol l 62 利用k计算反应物的转化率 6 平衡常数的应用 以 三段式 进行化学平衡常数的计算 起始浓度 mol l ab00转化浓度 mol l mxnxpxqx平衡浓度 mol l a mxb nxpxqx k 1 450k时一容器中通入氮n2和h2 在一定条件下反应达平衡后 测得c n2 3mol l c h2 9mol l c nh3 4mol l 求k及n2和h2的起始浓度 394 0 4 26 515 起始浓度 mol l 转化浓度 mol l 平衡浓度 mol l 2 在一定体积的密闭容器中 进行如下化学反应 co2 g h2 g co g h2o g 其化学平衡常数k和温度t的关系如下表 回答下列问题 3 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 a 容器中压强不变b 混合气体中c co 不变c v正 h2 v逆 h2o d c co2 c co 4 某温度下反应达到平衡 各物质的平衡浓度符合下式 c co2 c h2 c co c h2o 试判断此时的温度为 bc 830 3 一定温度下的密闭容器中存在如下反应 2so2 o22so3 已知c so2 始 0 4mol l c o2 始 1mol l 经测定该反应在该温度下的平衡常数k 19 试判断 1 当so2转化率为50 时 该反应 是 或 否 达到平衡状态 若未达到 则反应向 正 或 逆 方向进行 2 达平衡状态时 so2的转化率为 否 正 80 应用 形式和特点 3 k大小只与温度有关 与反应物和生成物的浓度无关 1 k与方程式书写形式有关 纯液体和固体不出现在k中 4 k值越大 反应物转化率越大 反应越完全 2 不同方程式呈相加 或相减 关系 则k间可相乘 或相除 多重平衡规则