苏教版选修四专题2化学反应速率与化学平衡2.3.2化学平衡的移动 课件（21张）.ppt

化学平衡的移动 一 压强对化学平衡移动的影响 n2 g 3h2 g 2nh3 g 1 缩小体积 增大压强 k qc 平衡向 移动 v正 v逆 v正 和v逆 大小关系 v正 v逆 一 压强对化学平衡移动的影响 n2 g 3h2 g 2nh3 g 2 扩大体积 减小压强 k qc 平衡向 移动 v正 v逆 v正 和v逆 大小关系 v正 v逆 一 压强对化学平衡移动的影响 2no2 g n2o4 g 1 减小体积 增大压强 v正 v逆 2 增大体积 减小压强 v逆 v正 n2 o2 g 2no g 1 减小体积 增大压强 v正 v逆 2 增大体积 减小压强 v正 v逆 小结 压强对化学平衡移动的影响 减小体积 增大压强 向气体系数和小的反应方向移动 a 2b2c其中a是气体 缩小容器体积时 化学平衡向逆反应方向移动 判断a b的状态 增大体积 减小压强 向气体系数和大的反应方向移动 aa g bb g cc g 缩小体积为原来一半时 当再次达到平衡时 c的浓度为原平衡时的1 8倍 判断a b与c的关系 二 浓度对化学平衡移动的影响 n2 g 3h2 g 2nh3 g 体积不变通入n2 k qc 平衡向 移动 v正 v逆 v正 和v逆 大小关系 v正 v逆 二 浓度对化学平衡移动的影响 n2 g 3h2 g 2nh3 g 3 体积不变通入h2 k qc 平衡向 移动 v正 v逆 v正 和v逆 大小关系 v正 v逆 二 浓度对化学平衡移动的影响 n2 g 3h2 g 2nh3 g 4 体积不变通入nh3 k qc 平衡向 移动 v正 v逆 v正 和v逆 大小关系 v逆 v正 二 浓度对化学平衡移动的影响 n2 g 3h2 g 2nh3 g 5 体积不变液化nh3 k qc 平衡向 移动 v正 v逆 v正 和v逆 大小关系 v逆 v正 小结 浓度对化学平衡移动的影响 增加反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增加生成物浓度 向逆反应方向移动 写出氯气与水的反应 在氯水中加入 hcl g agno3 s nacl s nahco3 s naoh s 平衡分别如何移动 三 催化剂对化学平衡移动的影响 n2 g 3h2 g 2nh3 g 加入催化剂 k qc 平衡向 移动 v正 v逆 v正 和v逆 大小关系 v逆 v正 早在1888年 法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律 并总结出著名的勒夏特列原理 也叫化学平衡移动原理 化学平衡移动原理 勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度 温度 或压强等 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 n2 g 3h2 g 2nh3 g 2no2 g n2o4 g n2 o2 g 2no g 在氯水中加入 hcl g agno3 s nacl s nahco3 s naoh s 四 温度对化学平衡移动的影响 n2 g 3h2 g 2nh3 g h 0 用勒夏特列原理分析 升高温度 平衡如何移动 k是否变化 v正 升高温度的瞬间 qc与k的关系 v正 v逆 v正 和v逆 大小关系 v逆 四 温度对化学平衡移动的影响 n2 g 3h2 g 2nh3 g h 0 用勒夏特列原理分析 降低温度 平衡如何移动 k是否变化 v正 v正 v逆 降低温度的瞬间 qc与k的关系 v正 v逆 v正 和v逆 大小关系 v逆 四 温度对化学平衡移动的影响 co g h2o g h2 g co2 h 0 1 升高温度 v正 v逆 2 降低温度 v正 v逆 小结 温度对化学平衡移动的影响 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的一个条件 如 浓度 温度 压强等 平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动 2 平衡移动的结果是 减弱 这种改变 不是 消除 这种改变 1 对于已达平衡的可逆反应 如果改变影响平衡的一个因素 平衡将向着减弱这种改变的方向移动 分析 h 0 2 平衡移动的结果是 减弱 这种改变 不是 消除 这种改变 n2 g 3h2 g 2nh3 g 原平衡