苏教版选修四专题3第2单元《溶液的酸碱性》第1课时 学案.doc

第二单元 溶液的酸碱性第1课时 溶液的酸碱性问题探究1ph的正确认识ph= -lg c(h+)，广泛ph的范围为014。注意：当溶液中c(h+)或c(oh-)大于1mol时，不用ph表示溶液的酸碱性。ph与酸碱性的关系问题探究2水的电离平衡常数与水的离子积水的电离，水是一种弱电解质，水的电离可以表示为h2o + h2o h3o+ + oh 简写为h2o h+ + oh水的电离有以下哪几个特点：电离过程可逆，存在电离平衡；条件改变时，电离平衡发生移动。 求水的电离平衡常数。1l水的浓度为： 1000 gl1 18 gmol1 = 5556 moll1 实验证明，25时，1l水中只有1107mol的水分子发生电离，由于水的浓度是一个定值，那么k电离与c(h2o)的乘积也是一个常数，称为水的离子积常数kw，简称水的离子积。在25时， kw = c(h+) c(oh) =11014 （说明：在没有特别说明的情况下，水的离子积均指25时的数值。虽然c(h+) 与 c(oh)都有单位，但水的离子积常数是没有单位。）kw 适用于稀的酸溶液，稀的碱溶液，盐溶液。问题探究3用ph试纸测溶液ph的正确操作用镊子取一小块ph试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点于试纸的中部，观察颜色试纸颜色并与比色卡做对比，得出ph (注意读数为整数) 。关于溶液ph的计算方法计算原理：酸性溶液：先求c(h+)ph=lgc(h+) 碱性溶液：先求c(oh-)c(h+)ph=lgc(h+)1、单一溶液ph的计算(1)强酸溶液：如hna,设物质的量浓度为cmol/l, 则c(h+)= mol/l, ph=lgc(h+)= (2)强碱溶液,如b(oh)n,设溶液物质的量浓度为cmol/l, 则c(oh-)= mol/l,c(h+)= mol/l,ph=lgc(h+)= 2、两两混合溶液的ph计算 (1)强酸与强酸混合由c(h+)混=先求出混合后的c(h+)混,再根据公式求出ph.技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法: ph混=ph小+0.3 (2)强碱与强碱混合由c(oh-)混=先求出混合后c(oh-),再通过kw求(h+).技巧二：若两强碱溶液等体积混合, ph混=ph大0.3 （3）强酸与强碱混合强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况：若恰好中和，p7。若酸剩余，先求剩余的c(h+),再求出p 若碱剩余，先求剩余的c(oh-), 再通过kw求出c(h+)，最后求ph。3、溶液稀释后的p求法（1）一般来说，强酸（强碱）溶液，每稀释为10倍体积，p增大（减小）1个单位；对于弱酸（弱碱）溶液，每稀释为10倍体积，p增大（减小）不足1个单位。 无论稀释多少倍，酸溶液的p不能等于或大于7，碱溶液的p不能小于7，只能趋近于7（考虑水的电离）。（2）对于p相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（或强碱）溶液的p变化幅度大。总结：ph计算口诀：酸按酸（h+），碱按碱（oh-），酸碱混合看过量，无限稀释7为限。【例1】下列溶液一定呈中性的是（ ）ac(h)c(oh)106 moll1的溶液bph7的溶液c使石蕊试液呈紫色的溶液d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【例2】下列变化使所得溶液的ph7的是（ ）a将25 ph7的nacl溶液加热至80 b常温下，ph2的nahso4溶液与ph12的naoh溶液等体积混合c常温下，ph2的ch3cooh溶液与ph12的naoh溶液等体积混合d常温下，0.1 moll1的naalo2溶液和0.1 moll1的hcl溶液按体积比14混合【答案与解析】 1. a 溶液呈中性，则c(h)c(oh)，a项正确；如果升高温度，水的kw增大，ph7的溶液则会显碱性，故b项不正确；c项中溶液可显弱酸性或弱碱性；d项中生成的正盐如果能够水解，则溶液不一定呈中性。2.ba项中加热促进水的电离，nacl溶液中c(h)c(oh)107 moll1，ph7。c项中ph2的ch3cooh溶液中，ch3ccoh的浓度大于102 moll1，与ph12的naoh溶液等体积混合后，酸过量，溶液呈酸性，ph7。d项中发生反应：naalo24hcl=alcl3nacl2h2o，alcl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，ph7。1 将ph试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的ph，该溶液的ph将会（ ）a偏高 b偏低 c不变 d上述三种情况均有可能2 下列溶液中，一定呈中性的是（ ）a由非电解质溶于水得到的溶液 bc(h+)、c(oh-)均为5.010-7moll-1的溶液c等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液d将ph=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液3常温下，在等体积ph=0的硫酸、0.01mol/l naoh溶液、ph=10的纯碱溶液、ph=5的nh4cl溶液中，水电离程度的大小顺序是（ ）a b c d4常温下，某溶液中由水电离出的c(h+)与c(oh)的乘积为1015，该溶液可能是（ ）a一定浓度的醋酸溶液b一定浓度的na2co3溶液c一定浓度的nh4cl溶液d0.1mol/l的nacl溶液525 在等体积的ph=0的h2so4溶液，0.05 moll1的ba(oh)2溶液，ph = 10的na2s溶液，ph=5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )a1101010109 b1551095109c1201010109 d110 1041096将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）a、水的离子积变大、ph变小、呈酸性 b、水的离了积不变、ph不变、呈中性c、水的离子积变小、ph变大、呈碱性 d、水的离子积变大、ph变小、呈中性7常温下，将vl0.10moll1盐酸和vl0.06moll1ba(oh)2溶液混合后，该混合液的ph为（设混合后总体积为2vl）（ ）a1.7b12.3c12 d2810 ml ph =12的氨水与100 ml ph = 3 的盐酸混合后，所得的溶液（ ）a、呈碱性 b、呈酸性 c、呈中性 d、不能判断9 将ph=1的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量naoh溶液后，ph都升高了1，则加入的水与naoh溶液的体积比为（ ）a9 b10 c11 d1210（1）某温度（t）时，水的kw=1013，则该温度（填“大于”“小于”或“等于”） 25，其理由是 。将此温度下ph=11的naoh溶液al与ph=1的h2so4的溶液bl混合，若所得混合液为中性，则a:b= 。（2）已知25时0.1mol/l醋酸溶液达到平衡(hac h+ac)时的ph约为3，如果在此溶液中加入等体积的ph为5的盐酸，则电离平衡 （填“向左”“向右”或“不移动”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的ph （填“增大”“减小”或“不变”）。11水的电离平衡曲线如下图所示： （1）若以a点表示25时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态变到b点，则此时水的离子积从变到，造成水的离子积变化的原因是。（2）25时，将ph11的naoh溶液与ph4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液ph9，则naoh溶液与硫酸溶液的体积比为。（3）100时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的ph与强碱的ph之间应满足的关系是。小测2 溶液的酸碱性1