苏教版选修四专题2第2单元《化学反应的方向和限度》第2课时 学案1.doc

第2课时 化学平衡常数与转化率问题探究1化学平衡常数书写要注意哪些问题？1.正确书写化学平衡常数的数学表达式对于一般的可逆反应：aa(g)bb(g) cc(g)dd(g)，当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为：k。(1)不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀溶液中水的浓度写进平衡常数表达式。但非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。如ch3cooh(l)ch3ch2oh(l) ch3cooch2ch3(l)h2o(l)k(2)同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对应，否则就没有意义。2.正确理解化学平衡常数的意义(1)化学平衡常数可表示反应进行的程度。k越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。k105时，可以认为该反应已经进行完全。(2)k的大小只与温度有关，与反应物或生成物的起始浓度的大小无关。温度一定时，浓度的变化、压强的变化、固体颗粒大小(接触面积)的变化、催化剂的使用等均不改变化学平衡常数。问题探究2化学平衡常数有何应用？(1)判断可逆反应的状态：用任意状态的生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值与k比较，a若qck反应逆向进行；b若qck平衡；c若qc0，请回答下列问题：(1)某温度下，反应物的起始浓度分别为c(m)1 moll1，c(n)2.4 moll1；达到平衡后，m的转化率为60%，此时n的转化率为_。(2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(m)4 moll1，c(n)a moll1；达到平衡后，c(p)2 moll1，a_。(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(m)c(n)b moll1，达到平衡后，m的转化率为_。【答案与解析】 1.(1)(2)x3.04.8 mol (1)表中数据表明温度升高k减小，说明该反应为放热反应；(2)要使反应开始时正向进行，要求qk，解得x3.0；列三段式，将平衡浓度代入k表达式，解得n(h2)4.8 mol。2.(1)25%(2)6(3)41.4%小测5化学平衡常数1化学平衡常数可以用k来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是()ak越大，反应物的转化率越小bk与反应物的浓度有关ck与生成物的浓度有关dk与温度有关2某温度下，可逆反应ma(g)nb(g) pc(g)的平衡常数为k，下列对k的说法正确的是()ak值越大，表明该反应越有利于c的生成，反应物的转化率越大b若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则k增大c温度越高，k一定越大d如果mnp，则k13在一定温度下，反应h2(g)x2(g) hx(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的hx(g)通入体积为1.0 l的密闭容器中，在该温度时hx(g)的最大分解率接近于()a5% b17% c25% d33%4已知反应：co(g)cuo(s) co2(g)cu(s)和反应：h2(g)cuo(s) cu(s)h2o(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为k1和k2，该温度下反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)的平衡常数为k。则下列说法正确的是()a反应的平衡常数k1b反应的平衡常数kc对于反应，恒容时，温度升高，h2浓度减小，则该反应的焓变为正值d对于反应，恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小5工业合成氨n2(g)3h2(g) 2nh3(g)反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中b点升高还是降低_，理由是_。(2)该反应平衡常数表达式为k_，当浓度商qc_k(填“”或“”)时，反应向右进行。(3)450 时该反应的平衡常数_500 时的平衡常数(填“”或“”)。(4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高h2的转化率，可以采取的合理措施有_(填字母代号)。