人教版必修二1.1元素周期表 学案3.doc

高一化学导学案： 编号： 使用时间： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：第一章第一节 元素周期表2编制人： 审核人：备课组 领导签字：学习目标1. 理解碱金属元素的原子结构特点及递变规律2. 理解卤族元素的原子结构特点及递变规律3. 会从理论上推测同主族元素性质的递变规律学习重难点：理解碱金属元素和卤族元素的原子结构特点及递变规律自主学习1. 碱金属（a族）单质与水反应情况单质与氧气反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性最高化合价li 碱性：lioh naoh koh rboh csoh na k rb cs 结论金属性： 同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越来越 。2. 卤素（a族）化合价最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性最高最低f稳定性：hf hcl hbr hicl酸性：hclo4hbro4hio4bri结论非金属性： 同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，非金属性越来越 。总结：同主族元素原子从上到下 依次增多，原子半径逐渐 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；元素单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸性 ；气态氢化物的稳定性 。同主族元素，从上到下，金属性越来越 ，非金属性越来越 。合作探究探究点一：碱金属元素的原子结构特点及递变规律怎样？ 实验1将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。实验2在烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到烧杯中，观察现象。同钠与水的反应进比较思考与交流根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？ 碱金属的物理性质的比较li na k rb cs相似点颜色均为银白色（cs略带金色）硬度密度熔沸点导电导热性递变性密度变化熔沸点变化例1已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是()a锂在过量氧气中燃烧，主要产物是li2o而不是li2o2bli2co3受热很难分解c在相同温度下，溶解度li2co3小于lihco3d少量的锂保存在固体石蜡中【知识拓展】元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。探究点二：卤族元素的有什么样的递变规律？ 实验1将少量新制的饱和氯水分别注盛有nabr溶液和ki溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。实验2将少量的溴水注入盛有ki溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。方程式：例2卤素单质的性质与f2cl2br2i2的变化规律不相符的是()a与氢气反应的剧烈程度 b气态氢化物的稳定性c单质还原性的强弱 d与水反应的剧烈程度【知识拓展】元素非金属性强弱判断依据： 根据非金属单质与氢气反应的难易程度或氢化物的稳定性强弱判断，越容易与氢气反应或氢化物的稳定性越强，则非金属性越强。 根据非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱判断，酸性越强，则原非金属元素的非金属性越强。 可以根据相互置换反应判断。巩固练习1、元素的半径主要取决于（ ），元素的化学性质主要取决于该元素原子的（ ）a. 电子数 b 最外层电子数 c 质子数 d 电子层数2、 砹（at）是原子序数最大的卤素元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是：（ ）a、砹化氢（hat)很稳定 b、单质砹易溶于某些有机溶剂c、砹的原子半径比碘的原子半径大 d、砹的单质是有色固体3、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第a族元素，下列关于镭的性质描述不正确的（ ）a.在化合物中呈2价b.单质能使水分解，放出氢气c.氢氧化物呈两性 d.碳酸盐难溶于水4、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ）a、卤素有单质存在于自然界中 b、随核电荷数增加，单质熔沸点升高 c、随核电荷数增加，单质氧化性增强 d、单质与水反应，均可用通式x2+h2o=hx+hxo表示5、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）a在空气中燃烧的生成物都是过氧化物b与盐溶液反应时都能生成碱和氢气c熔沸点随原子序数增加而降低d还原性随原子电子层数的增加而增加6、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ ）a钡可从氯化钾溶液中置换出钾 b钡可从冷水中置换出氢气c钡可从氯化钠溶液中置换出钠 d在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子7、铷和另一种碱金属的合金46g，与水完全反应，放出2g的氢气，则合金中另一种金属是a、li b、na c、k d、cs 8、鉴别cl、br、可以选用的试剂是 a.碘水，淀粉溶液 b.氯水，四氯化碳c.淀粉，ki溶液 d.硝酸银溶液，稀hno39、在hi溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是 a、fecl3 b、k2so3c、kno3 d、na2s参考答案：自主学习答案：1. 碱金属（a族）单质与水反应情况单质与氧气反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性最高化合价li从上到下越来越剧烈li2o 碱性：lioh naoh koh rboh csoh+1 na na2o na2o2 +1 kk2o k2o2 ko2 +1 rb更复杂+1 cs+1 结论金属性：cs rb k na li同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越 剧烈 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 强 ，金属性越来越 强 。2. 卤素（a族）化合价最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性最高最低f无-1暗处剧烈反应并爆炸稳定性：hf hcl hbr hicl+7-1酸性：hclo4hbro4hio4光照或者点燃发生反应br+7-1加热后反应i+7-1不断加热才能缓慢反应结论非金属性：fcl bri同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 强 ，单质与氢气反应越来越 弱 ，气态氢化物的稳定性越来越 弱 ，非金属性越来越 弱 。总结：同主族元素原子从上到下电子层数 依次增多，原子半径逐渐 增大 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 减 弱 ，原子的失电子能力逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ；元素单质的还原性逐渐