人教版必修二 1.3.1 离子键 学案.doc

第一章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时离子键学习目标1.掌握离子键的概念。2.掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。学习过程一、离子键【实验探究】实验:钠在氯气中燃烧(课本21页实验12)现象:。化学方程式:。请从电子转移的角度分析产物氯化钠的形成过程。【思考交流】在氯化钠中na+和cl-间存在哪些作用力?1.离子键的定义:带相反电荷离子间的相互作用。(1)成键微粒:。(2)相互作用:(包括和)。(3)成键过程:。2.形成条件:(1)二元素化合物:和之间形成的化合物。(2)多元素化合物:含氧酸根与、铵根与、氢氧根与等。例如:。二、离子化合物1.定义:由构成的化合物。2.存在:。三、电子式1.定义:在元素符号周围用小黑点(或)表示原子的的式子。2.写出下列原子的电子式:namgcnoclalfsis3.写出下列离子的电子式:h+na+mg2+cl-s2-br-h-k+o2-n3-4.写出下列离子化合物的电子式:naclna2sk2omgcl2mgok2scaf25.用电子式表示下列离子化合物的形成过程例:nacl:k2s:mgbr2:mgo:caf2:【思考】用电子式表示离子化合物的形成过程应注意的问题?随堂检测1.下列说法正确的是()a.含有金属元素的化合物一定是离子化合物b.第a族和第a族原子化合时,一定生成离子键c.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物d.活泼金属与非金属化合时,能形成离子键2.与ne的核外电子排布相同的离子跟与ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是()a.na2sb.ccl4c.kcld.naf3.下列说法中正确的是()a.离子键就是阴、阳离子间的静电引力b.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键c.钠原子与氯原子结合形成离子键d.在离子化合物cacl2中,两个氯离子间也存在离子键4.下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成ab2型离子化合物的是()a.6与8b.11与13c.11与16d.12与175.下列表示电子式的形成过程正确的是()6.下列化合物不是离子化合物的是()a.h2ob.cai2c.kohd.nano37.ab属于离子型化合物,其中a离子和b离子的电子层结构不同,从原子的最外层电子数看a比b少4,而次外层电子数a比b多6,则该离子化合物是()a.mgob.caoc. kcld.mgs8.下列电子式是否正确ona+s-2ca2+cl2-na2+o2-9.用电子式表示氧化钠的形成过程。参考答案学习过程一、【实验探究】剧烈燃烧、黄色火焰、产生白烟2na+cl22nacl钠原子失去一个电子给氯原子,而形成更稳定的钠离子,而氯原子得到一个电子后也形成更稳定的氯离子,钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠。【思考交流】na+和cl-间的静电吸引作用;阴、阳离子的电子间、原子核间的静电排斥作用。1.(1)阴、阳离子(2)静电作用静电引力静电斥力(3)阴、阳离子接近到某一距离,吸引与排斥达到平衡就形成离子键2.(1)活泼金属活泼非金属(2)金属阳离子大部分阴离子部分活泼金属阳离子氯化钠、硫酸钠、氯化铵、氢氧化钠等二、1.离子键2.强碱、大部分盐、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物三、1.最外层电子2.namgcnoclalfsis3.h+na+mg2+cl-s2-br-h-k+o2-n3-4.na+cl-na+s2-na+k+o2-k+cl-mg2+cl-mg2+o2-k+s2-k+f-ca2+f-5.略【思考】(1)左边的原子用电子式表示,而不用分子式或分子的电子式表示;(2)阴离子要用方括号括起来并且标明电荷数;(3)左边相同的原子可以合并写,右边相同的离子要单个写;(4)不能把“”写成“”;(5)用箭头标明电子转移方向。随堂检测1.解析:alcl3、hcl是共价化合物,a、b错;氯化铵是离子化合物,c错。答案:d2.解析:与ne相同电子排布的是o2-、f-、na+、mg2+、al3+,与ar相同电子排布的有s2-、cl-、k+、ca2+。答案:a