高一化学人教版必修二课下能力提升（五）　化学键作业.doc

课下能力提升(五)化学键一、选择题1下列叙述错误的是()a带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键b金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键c某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键d非金属元素也可能形成离子键2氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是()a一个h2o分子所含的电子数为8bnh3的结构式chcl的电子式为d热稳定性：hclhf3下列物质中，含共价键的离子化合物是()amgcl2bn2chcldna2o24某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键()a一定是离子键b一定是共价键c可能是离子键，也可能是共价键d以上说法都不正确5能证明氯化氢是共价化合物的现象是()ahcl极易溶于水b液态hcl不能导电chcl在水溶液中完全电离dhcl是无色有刺激性气味的气体6下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgm层电子数1234567 a和c a和f d和g b和gabcd7有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是()a氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成b有化学键断裂的过程一定是化学变化c化学反应过程中，所有反应物中都要断裂化学键d干冰升华时，分子中的共价键发生断裂8(2016广东高一检测)下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是()anaoh、h2o、nh4clbkoh、na2o2、nh4clcmgo、cabr2、nacl dna2so4、hcl、mgcl29短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的位置如表所示，其中w为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是()xyzwa.w位于第三周期第族by的气态氢化物分子中含极性共价键cx的最高价氧化物的电子式是d常温下不能用z单质制成的容器盛放y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液10下列观点你认为正确的是()a某单质固体能导电，该单质一定是金属b某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质c某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物d某纯净物常温、常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键11(2015山东高考)短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示。已知yw的原子序数之和是z的3倍，下列说法正确的是()yzxwa. 原子半径：xyzc. z、w均可与mg形成离子化合物d. 最高价氧化物对应水化物的酸性：yw12(2016衡阳高一检测)x、y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则x、y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是()a只含极性键的共价化合物b含非极性键的共价化合物c阴、阳离子个数之比为11的离子化合物d可形成双核离子或者四核离子二、非选择题13下面是同学们熟悉的物质：o2金刚石nabrh2so4na2co3nh4clnahso4nena2o2naoh(1)这些物质中，只含有共价键的是_；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)将nahso4溶于水，破坏了nahso4中的_，写出其电离方程式_；nahso4在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式_。14已知短周期元素x、y、z在周期表中的位置如图：按要求回答下列问题：(1)若y的2价阴离子结构示意图为，则：y元素在周期表中位于第_周期_族；y与x形成的化合物x2y2中含有的化学键是_，其电子式_；用电子式的形式表示x与z形成化合物的过程_。(2)若y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则y元素不可能形成的化合物是_。ah2yo3byo3cycl4dzy15(2015天津高考节选)随原子序数递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_。16氮化钠(na3n)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生nh3。请回答下列问题：(1)na3n的电子式是_，该化合物是由_键形成的。(2)na3n与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别是_。(3)比较na3n中两种微粒的半径：r(na)_r(n3)(填“”“”或“”)。17(2016郑州高一检测)a、b、d、e、f、g为短周期元素，且原子序数依次递增。a、f同主族，e、g同主族。a与其他非金属元素化合时易形成共价键，f与其他非金属元素化合时易形成离子键，且f离子与e2核外电子排布相同。由以上元素组成的物质be和d2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)f位于第_周期第_族；(2)g的离子结构示意图为_；(3)用电子式表示d2的形成过程：_；(4)由a、e、f三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_(填化学键类型)，属于_化合物；(5)b的最高价是_，由a、b组成的化合物中，含a量最高的物质的结构式是_。课下能力提升(五)化学键1解析：选a离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用力，既有引力也有斥力。b、c、d选项可用例证法加以排除：如b项，氯化铝；c项，氯化氢；d项，氯化铵。2解析：选b一个h2o含有10个电子，a错误；hcl的电子式为，c错误；氟元素的非金属性比氯元素强，故热稳定性hfhcl，d错误。3解析：选dna2o2中既含共价键又含离子键，属于离子化合物。4解析：选c若该原子为h，与卤素原子结合时形成共价键；若该原子为na、k等，与卤素原子结合时形成离子键。5解析：选b液态hcl不能导电说明没有游离态的离子存在，故h原子和cl原子之间的相互作用应是共价键，因此hcl为共价化合物。6解析：选b由原子ag的m层电子数可知，m层即为原子的最外层，ag均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。7解析：选a氢气在氧气中燃烧时，hh键和oo键都断裂，同时有ho键形成，a对；某些物质溶于水或受热熔化时化学键发生断裂，例如nacl溶于水或熔化时，离子键都断裂，但并没有发生化学反应，b错；化学反应过程中，并非所有反应物都要断裂化学键。例如稀有气体也会发生化学反应，但稀有气体都是单原子的分子，其分子中根本没有化学键，c错；干冰升华是物理变化，升华只不过是增大了分子间的距离，分子内的化学键未发生任何变化，d错。8解析：选ba项h2o中只存在共价键；c项各物质中只存在离子键；d项hcl中只存在共价键，mgcl2中只存在离子键。只含有简单离子的离子化合物中，只含有离子键，含有复杂离子(如nh、alo、so等)的离子化合物中，阴、阳离子间的化学键是离子键，复杂离子内原子间的化学键是共价键。9解析：选b由题意知，w为硅，x、y、z分别为碳、氮、铝。a选项中未表示出主族；c选项中co2分子的结构式为，其电子式错误；d选项中常温下al遇浓硝酸钝化，可以盛放。10解析：选c石墨能导电，但石墨是非金属，a错误；nh3的水溶液能导电，但nh3是非电解质，b错误；稀有气体为气体，但分子中不含共价键，d错误。11解析：选c根据题意，设y元素原子序数为x，则z、w的原子序数分别为x1和x10，根据题意列方程解得x7，则图中四种元素分别是：x为硅，y为氮，z为氧，w为氯。a选项原子半径应为：z y x；b选项气态氢化物的稳定性应为：xz；c选项mgo、mgcl2均为离子化合物，c正确；d选项最高价氧化物对应水化物的酸性应为：yr(na)；非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，hclo4h2so4。(4)四原子共价化合物，可以是nh3、h2o2、c2h2等，其电子式分别为答案：(1)第三周期第a族(2)r(o2)r(na)hclo4h2so4(3) 等其他合理答案均可)16解析：na3n是由na与n结合形成的，其间的相互作用为离子键，电子式为离子化合物的电子式书写要求，na3n3h2o=3naohnh3，当与盐酸反应时，生成nacl、nh4cl两种盐；na与n3的电子层排布相同，但na的质子数大于n3，可知离子半径为nan3。答案：(1) 离子(2)2(3)17解析