人教版选修2 第二单元 课题1 获取洁净的水 学案.doc

课题1获取洁净的水天然水的净化自读教材夯基础1天然水的净化方法混凝法和化学软化法。2混凝法(1)明矾净水原理：电离：kal(so4)2=kal32so，al3发生水解：al33h2oal(oh)33h，净水(2)工业生产中常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、聚合铝、硫酸亚铁、硫酸铁等。(3)获取生活用水：混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机盐和微生物。获取生活用水的一般过程：混凝沉淀过滤杀菌。3化学软化法(2)天然水(3)水的硬度天然水大多同时具有暂时硬度和永久硬度。(4)硬水的软化：暂时硬水的软化用加热法，其原理为(填化学方程式)：ca(hco3)2caco3co2h2o，mg(hco3)2mgco3co2h2o，mgco3h2omg(oh)2co2。跟随名师解疑难(1)强酸弱碱盐水解其溶液呈酸性，如fe2(so4)3溶液：fe33h2ofe(oh)3h；强碱弱酸盐水解其溶液呈碱性，如naclo溶液：cloh2ohclooh；强酸强碱盐不水解，其溶液呈中性，如nacl、kno3溶液。(2)feso47h2o是一种常用的混凝剂，但在使用feso47h2o作混凝剂时，要注意两点：fe(oh)2溶解度较大，混凝效果不好，应先将fe2氧化成fe3，再水解得到fe(oh)3胶体；fe2在碱性条件下更易被氧化成fe3，故将ph调到9左右。(3)药剂法和离子交换法不仅可以消除水的永久硬度，也可消除水的暂时硬度。(4)水垢的主要成分是caco3和mg(oh)2，不是caco3和mgco3，因为加热时mgco3h2omg(oh)2co2。(5)离子交换树脂软化硬水和再生的过程如下图所示：剖析典例探技法例1某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到天然水处理成自来水的工艺流程示意图如下：(1)天然水中含ca2、mg2、hco、cl等，加入cao后生成 ca(oh)2，进而发生若干个复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式：_。(2)加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是_(填写下列各项的序号)。只有物理过程，无化学过程只有化学过程，无物理过程既有化学过程又有物理过程feso47h2o是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是_。(3)通入二氧化碳的目的是_和_。(4)气体a的作用是_。(5)下列物质中，_可以作为气体a的代替品(填写下列各项的序号)。clo2浓氨水so2浓硫酸名师解析由题意可知：天然水中加入cao后发生的复分解反应有hcooh=coh2o、ca2hcooh=caco3h2o、ca22hco2oh=caco3co2h2o、mg22oh=mg(oh)2，任意写出一个即可。加入凝聚剂除去其中的悬浮固体颗粒，该过程既有胶体的吸附作用也有化学反应，所以既有化学过程又有物理过程。feso47h2o加入后生成红褐色fe(oh)3胶状沉淀。通入二氧化碳的目的是除去钙离子并调节溶液酸度。气体a应是氯气，其作用是杀菌消毒，所以可以找具有强氧化性的clo2代替。答案(1)hcooh=coh2o(或ca2hcooh=caco3h2o或ca22hco2oh=caco3co2h2o或mg22oh=mg(oh)2)(2)fe(oh)3(3)除去钙离子、调节溶液酸度(4)杀菌消毒(5)名师点睛水净化的基本流程clo2、o3、na2feo4等新型高效消毒剂正逐步替代液氯或漂白粉等传统消毒剂。污水处理自读教材夯基础1污水处理(1)污水中的悬浮物用混凝法除去。(2)溶解在水中的污染物可采用中和法、沉淀法、氧化还原法等。2中和法(1)酸性废水可用熟石灰中和；(2)碱性废水可用h2so4或co2中和。3沉淀法含有hg2的废水，可向其中加入na2s，离子方程式为hg2s2=hgs。4氧化还原法利用空气或氧化剂可将废水中的有机物氧化为无害物质。跟随名师解疑难实际处理工业废水时，根据污染物组成和回收用水水质要求的不同，经常需要采用多种技术分级处理。剖析典例探技法例2某厂废水中含5.00103 moll1的cr2o，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料cr0.5fe1.5feo4(fe的化合价依次为3、2)，设计了如下实验流程：(1)第步反应的离子方程式是_。(2)第步中用ph试纸测定溶液ph的操作是_。(3)第步过滤得到的滤渣中主要成分除cr(oh)3外，还有_。(4)欲使1 l该废水中的cr2o完全转化为cr0.5fe1.5feo4，理论上需要加入_g feso47h2o。名师解析(1)cr2o有较强氧化性，feso47h2o中fe2有一定的还原性，在酸性介质中发生氧化还原反应，cr2o转化为cr3，fe2转化为fe3，cr2o14h6fe2=2cr36fe37h2o。(2)应将试纸展放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部，再与标准比色卡对照得出ph。(3)由题给框图可得：fe2过量，加naoh溶液时，产生cr(oh)3、fe(oh)3和fe(oh)2三种沉淀。(4)1 l废水中含n(cr2o)5.00103 mol。由元素守恒得：cr2o4cr0.5fe1.5feo410feso47h2o，所以理论上n(feso47h2o)10n(cr2o)0.05 mol。m(feso47h2o)0.05 mol278 gmol113.9 g。答案(1)cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o(2)将一小片ph试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在ph试纸上，待变色后立即与标准比色卡对照(3)fe(oh)3、fe(oh)2(4)13.9名师点睛(1)注意溶液的酸碱性对氧化还原反应的影响，对物质性质的影响及对离子存在的影响。(2)解答此类的计算题时，利用物料守恒、电荷守恒等守恒关系，可使问题简单化。海水淡化自读教材夯基础(1)海水淡化常用的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。(2)电渗析法是利用离子交换膜对水中阴、阳离子有选择透过性，在外加电场作用下，使阴、阳离子转移到另一部分水中而达到淡水和浓缩海水分离的方法。(3)因地制宜地选择海水淡化的方案，需要注意：该地区的地理环境；该地区所需淡水量的多少；该地区的经济状况；该地区的技术条件。剖析典例探技法例3海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化分析，正确的是()a溶质质量增加b溶液质量不变c溶剂质量减少 d溶质质量分数不变名师解析右侧海水中水分子能通过淡化膜进入左侧水池，而各种离子不能通过淡化膜，故溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大。答案c名师点睛纯水制造工业中应用最广泛的膜分离技术有电渗析法和反渗透法。若用半透膜把含盐浓度不同的两种溶液分开后，低浓度溶液中的水会自动通过膜渗透到高浓度溶液中。若在含盐高的一侧外加一压力，则可迫使水向相反方向渗透，这种方法即为反渗透法，本题中的方法即为反渗透法。(1)(2)(3)海水淡化硬水和软水的区分方法：(1)加热或长期放置后有水垢产生的水是硬水。(2)向水中加肥皂水，泡沫很少的水是硬水，有大量泡沫出现的水是软水。1明矾是一种较好的净水剂，这是因为()a本身有较强的吸附性b本身与悬浮杂质生成沉淀cal3水解呈酸性dal3水解生成的al(oh)3胶体有吸附作用解析：明矾溶于水电离出al3，al3水解生成al(oh)3胶体：al33h2oal(oh)3(胶体)3h，al(oh)3胶体有吸附作用。答案：d2关于硬水的下列叙述中，错误的是()a硬水中的ca2、mg2离子可阻碍肥皂起泡b用漂白粉对自来水消毒，会增加水的硬度c向硬水中加入明矾，可以使硬水软化d雨水的硬度比海水的硬度小解析：c项向硬水中加入明矾，只能对一些悬浮物质吸附，并不能除去其中的ca2、mg2使之软化。答案：c3污水处理的主要方法有：中和法；化学沉淀法；氧化还原法；过滤法。其中属于化学方法的是()abc d解析：本题考查了物质分离的方法。中和法、化学沉淀法(加入化学试剂形成沉淀)和氧化还原法均属于化学方法，而沉淀法是分离难溶性固体和液体的混合物的方法，为基本实验操作，所以选a。答案：a4下列说法不正确的是()a蒸馏法淡化海水是将水加热蒸发汽化，然后将蒸汽冷凝而得到蒸馏水的方法b离子交换膜分为阳膜和阴膜，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过，这就是离子交换膜的选择透过性c阳离子交换树脂中的h可与水中的金属阳离子m交换d阳离子交换树脂中既含有阳离子，又含有阴离子，因此既能与水中的阳离子交换，又能与水中的阴离子交换解析：阴离子交换树脂的交换基团是oh，只能与溶液中的阴离子交换。答案：d5如图是某市污水处理的工艺流程示意图：(1)常用的混凝剂可以是_(任填一种混凝剂的名称)。(2)加入熟石灰的目的是_，写出相关的化学方程式：_。(3)加入na2s的作用是_。解析：根据污水中的成分选择处理方法和所用试剂。水处理过程中常用的混凝剂有：硫酸铝al2(so4)3、明矾kal(so4)212h2o、硫酸亚铁(feso4)等。该污水中含有h和hg2，加入熟石灰目的是中和酸性废水，加入na2s目的是将hg2转化成hgs沉淀。答案：(1)明矾(其他合理答案亦可)(2)中和酸性废水ca(oh)22hcl=cacl22h2o(3)除去hg2高考感悟1(广东高考)下列措施不合理的是()a用so2漂白纸浆和草帽辫b用硫酸清洗锅炉中的水垢c高温下用焦炭还原sio2制取粗硅d用na2s作沉淀剂，除去废水中的cu2和hg2解析：a项，so2具有漂白性，可以用于漂白纸浆和草帽辫；b项，水垢的主要成分为caco3和mg(oh)2，硫酸与caco3反应产生的caso4微溶于水，会覆盖在caco3表面，阻止反应继续进行；c项，高温下c和sio2反应生成si和co，可以用于制取粗硅；d项，cu2、hg2能与s2形成cus、hgs沉淀。答案：b2(山东高考)水处理技术在生产、生活中应用广泛。(1)含有较多_离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为 _(写出一个即可)。(2)将rh型阳离子交换树脂和roh型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过_(填“rh”或“roh”)型离子交换树脂，原因是_。(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为_。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是_。(4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的_。解析：(1)硬水是含有较多ca2、mg2的水，加热时碳酸氢钙和碳酸氢镁都能分解产生碳酸盐沉淀。(2)先通过阴离子交换树脂会产生较多的oh，oh和mg2能生成氢氧化镁沉淀，这会影响树脂交换的效果。(4)测定水的电导率是检验蒸馏水纯度的最简单易行的方法。答案：(1)ca2、mg2ca22hcocaco3co2h2o(或mg22hcomgco3co2h2o)(2)rh先通过阴离子交换树脂可能产生mg(oh)2等沉淀而影响树脂交换效果(3)反渗透法电势差(或电场力)(4)电导率(或电阻率)3(新课标全国卷)水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：(1)天然水中溶解的气体主要有_、_。(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_(填其中任何两种)，其净水作用的原理是_。(3)水的净化与软化的区别是_。(4)硬度为1的水是指每升水含10 mg cao或与之相当的物质(如7.1 mg mgo)。若某天然水中c(ca2)1.2103 moll1，c(mg2)6104 moll1，则此水的硬度为_。(5)若(4)中的天然水还含有c(hco)8104 moll1，现要软化10 m3这种天然水，则需先加入ca(oh)2_g，后加入na2co3_g。解析：(1)天然水中溶解的气体主要是空气中的主要成分，如氧气、氮气、二氧化碳等。(2)天然水中含有一些悬浮物，除去的方法通常是在水中加入一些混凝剂，如明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁等盐，它们的净水原理是相同的，都是金属阳离子如al3、fe3在水中发生水解反应生成相应的氢氧化物胶体，它们可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异种电荷的胶体微粒，使其发生聚沉，达到净化水的目的。(3)水的净化指的是用混凝剂将水中的悬浮物、胶体微粒沉淀下来，不能把水中溶解的盐除去；水的软化是指用化学试剂或者利用离子交换膜等方法将水中溶解的钙离子、镁离子除去。(4)m(cao)1.2103 moll11 l56 gmol167.2103 g，由钙离子引起的水的硬度为6.7；由镁离子引起的硬度为m(mgo)6104 moll11 l40 gmol124103 g，由镁离子引起的硬度为247.13.3，总硬度为10。(5)n(hco)8104 moll110 000 l8 mol，将其转化为co需要氢氧化钙的物质的量为4 mol，沉淀水中的镁离子需要氢氧化钙的物质的量nca(oh)2n(mg2)6104 moll110 000 l6 mol，共需加入ca(oh)2的质量为：10 mol74 gmol1740 g；n(ca2)1.2103 moll110 000 l10 mol22 mol，将