人教版选修3 第2章第3节 分子的性质（第1课时） 作业.doc

第三节分子的性质第1课时1下列原子跟氢原子形成的化学键中，极性最强的是()afbclcn do【解析】与h元素相比，得电子能力越强的元素跟氢原子形成的化学键极性越强。由于f的得电子能力最强，故f原子跟氢原子形成的化学键极性最强。【答案】a2下列分子属于含有极性键的非极性分子的是()ao2 bnh3ch2o2 dc2h2【解析】o2分子中只有非极性键，a项错误，nh3、h2o2含有极性键，但都是极性分子，b、c两项都错；c2h2含有极性键ch键，但是c2h2分子是非极性分子，d项正确。【答案】d3下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()aco2和so2 bch4和ph3cbf3和nh3 dhcl和hi【解析】题目所给各物质分子中均为极性键。co2、ch4、bf3为非极性分子，so2、ph3、nh3、hcl、hi为极性分子。【答案】d4使用微波炉加热，具有使受热物质均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点，其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为()a水分子具有极性共价键b水分子中有共用电子对c水由氢、氧两元素组成d水分子是极性分子【解析】只有极性分子才能在电场中定向移动，非极性分子几乎不发生定向移动。水分子是由极性键构成的极性分子，故选d。【答案】d5x、y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是()axy4 bxy3cxy2 dxy【解析】xy为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子必有极性。【答案】d6人们熟悉的影片蜘蛛侠为我们塑造了一个能飞檐走壁、过高楼如履平地的蜘蛛侠，现实中的蜘蛛能在天花板等比较滑的板面上爬行，蜘蛛之所以不能从天花板上掉下的主要原因是()a蜘蛛脚的尖端锋利，能抓住天花板b蜘蛛的脚上有“胶水”，从而能使蜘蛛粘在天花板上c蜘蛛脚上的大量细毛与天花板之间的范德华力这一“黏力”使蜘蛛不致坠落d蜘蛛有特异功能，能抓住任何物体【解析】蜘蛛不能掉下的根本原因是蜘蛛脚上的大量细毛与天花板之间存在范德华力。【答案】c7下列关于范德华力的叙述中，正确的是()a范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键b范德华力与化学键的强弱不同c任何分子间都会产生范德华力d范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量【解析】范德华力普遍存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间距足够大，分子之间也难以产生相互作用。【答案】b8下列说法中正确的是()a分子间作用力越大，分子越稳定b分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高c相对分子质量越大，其分子间作用力越大d分子间只存在范德华力【解析】分子间作用力主要影响物质的物理性质，化学键主要影响物质的化学性质，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，b正确，a不正确；分子的组成和结构相似时，相对分子质量越大，其分子间作用力越大，c不正确；分子间不只有范德华力，d不正确。【答案】b9ph3一种无色剧毒气体，其分子结构和nh3相似，但ph键键能比nh键键能低。下列判断错误的是()aph3分子呈三角锥形bph3分子是极性分子cph3沸点低于nh3沸点，因为ph键键能低dph3分子稳定性低于nh3分子，因为nh键键能高【解析】ph3同nh3构型相同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，故a、b项正确；ph3的沸点低于nh3，是因为nh3分子间存在氢键，c项错误；ph3的稳定性低于nh3，是因为nh键键能高，d项正确。【答案】c10关于氢键，下列说法正确的是()a氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键b冰中存在氢键，水中不存在氢键c分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高dh2o是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致【解析】氢键属于分子间作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，不属于化学键，分子间氢键的存在，加强了分子间作用力，使物质的熔、沸点升高，a项错误，c项正确；在冰和水中都存在氢键，而h2o的稳定性主要是由分子内的oh的键能决定，b、d项错误。【答案】c11电影泰坦尼克号讲述了一个凄婉的爱情故事，导致这一爱情悲剧的罪魁祸首就是冰山。以下对冰的描述中不正确的是() a冰形成后，密度小于水，故冰山浮在水面上，导致游轮被撞沉b在冰中存在分子间氢键，导致冰山硬度大，能撞沉游轮c在冰中每个水分子能形成四个氢键d在冰中含有的作用力只有共价键和氢键【解析】水在形成冰时，由于氢键的存在，使得密度减小，故冰浮在水面上；在冰中每个水分子形成四个氢键，它们分别为水分子中每个o原子能与两个氢原子形成两个氢键，而分子中的两个氢原子分别与另外的水分子中的氧原子形成氢键；在水分子内含有oh共价键，水分子间存在氢键，同时也存在范德华力等分子间作用力。【答案】d12下列现象与氢键有关的是()nh3的熔、沸点比第a族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定a bc d 【解析】氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，分子的稳定性与化学键强弱有关系，因此与氢键无关系，答案选b。【答案】b13水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(h2o)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体。(1)1 mol冰中有_mol“氢键”。(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为：_。已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能的原因是_。(3)氨气极易溶于水的原因之一也与氢键有关。请判断nh3溶于水后，形成的nh