人教版选修4 第2章 化学反应速率与化学平衡 复习学案.doc

第2章 化学反应速率与化学平衡章末知识网络构建一、化学反应速率二、化学平衡状态1影响化学平衡的因素影响化学平衡移动的外因2化学平衡常数：化学平衡常数三、化学反应方向的判定【答案】一、moll1s1moll1min1反应物本身的性质增大增大增大增大二、1吸热放热正反应逆反应减小增大2温度化学平衡状态正反应逆反应三、能不能重点知识整合一、有关化学平衡的四种解题技巧1过渡法虚拟一个过渡态：对于一些复杂的抽象的过程，我们很难判断其正确结果，所以假设为若干个简单的具体过程，帮助我们得出正确的结论。【例1】 等物质的量的pcl5(g)分别放入起始体积相同的恒压容器a和恒容容器b，相同温度下反应：pcl5(g) pcl3(g)+cl2(g)达到平衡时，两容器中pcl5的分解率相比较为(用x表示)()axaxbbxab+cbab+c，a项正确。答案：a3守恒法在任何化学反应中，均存在某些守恒关系，在化学平衡中有时运用某种量的守恒，能很快得出正确答案。【例3】 在密闭容器中充入4 mol x，在一定温度下4x(g) 3y(g)+z(g)，达到平衡时，有30%的x发生分解，则平衡时混合气体的总物质的量是()a34 molb4 molc28 mold12 mol解析：该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，无论x是否分解或分解多少，体系中气体的总物质的量不变。答案：b4极限法可逆反应的特点是不能完全进行。在解题时，我们可以利用完全反应和完全不反应这两个极端点，求出可逆反应达到某一平衡状态时的取值范围或取值。【例4】 在一密闭容器中进行反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)。已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为02 moll-1、01 moll-1、02 moll-1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ()aso2为04 moll-1、o2为02 moll-1bso3为025 moll-1cso2、so3均为015 moll-1dso3为04 moll-1解析：假设so3完全反应，so2和o2浓度的最大值分别为04 moll-1和02 moll-1，a项不可能;假设so2和o2完全反应，则so3浓度的最大值为04 moll-1，d项也不可能;c项，反应物和生成物均减少了005 moll-1，这也不可能且不符合硫原子守恒。答案：b二、等效平衡的分类及判断方法1等效平衡原理同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量相同，或者是各物质的物质的量相同的平衡状态。由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。2等效平衡的判断（1）等温、等容条件下，对于左右气相物质的化学计量数不等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应化学计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应相同，则它们互为等效平衡。见下表，如可逆反应：2a(g)+b(g) 3c(g)+d(g)abcd等效说明2 mol1 mol00互为等效平衡。表现在达到平衡后各物质的物质的量、质量、体积、物质的量浓度、百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同4 mol2 mol001 mol05 mol15 mol05 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol（2）等温、等容条件下，对于左右气相物质的化学计量数相等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应化学计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应成比例，则它们互为等效平衡。见下表，如可逆反应：2a(g)+b(g) 3c(g)+d(s)abcd等效说明2 mol1 mol00互为等效平衡。表现在达到平衡后各物质的物质的量、质量、体积、物质的量浓度、百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同4 mol2 mol001 mol05 mol15 mol05 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol（3）等温、等压条件下，对于任何有气相物质参加的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应化学计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应成比例，则它们互为等效平衡。见下表，如可逆反应：2a(g)+b(g) 3c(g)+d(g)abcd等效说明2 mol1 mol00互为等效平衡。表现在达到平衡后各物质的物质的量浓度、百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同4 mol2 mol001 mol05 mol15 mol05 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol【例5】 一定条件下存在反应：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 l恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1 mol co和1 mol h2o，在中充入1 mol co2和1 mol h2，在中充入2 mol co和2 mol h2o，700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()a容器、中正反应速率相同b容器、中反应的平衡常数相同c容器中co的物质的量比容器中的少d容器中co的转化率与容器中co2的转化率之和小于1解析：恒容绝热条件下，由于正反应放热，故中反应放热，中反应吸热，温度不同，速率不同，a项错误;中充入2 mol co、2 mol h2o，放热比多，温度比高，且两容器中反应物的平衡浓度也不同，故平衡常数不同，b项错误;若恒温条件下，与是等效平衡，平衡后co的含量相同