人教版选修4 第2章第2节 影响化学反应速率的因素 作业 (8).doc

第2节 影响化学反应速率的因素1.用3 g块状大理石与30 ml 3 moll1盐酸反应制取co2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )再加入30 ml 3 moll1盐酸改用30 ml 6 moll1盐酸改用3 g粉末状大理石适当升高温度a b c d 2.100 ml浓度为2 moll1的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()a 加入适量nacl溶液b 加入适量naoh溶液c 加入数滴cucl2溶液d 加入适量nano3溶液3.可逆反应ax(g)by(g)cz(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)时间(t)图像如下图。则下列说法中正确的是()a 若abc，则t0时只能是增大了容器的压强b 若abc，则t0时只能是加入了催化剂c 若abc，则t0时只能是加入了催化剂d 若abc，则t0时只能是增大了容器的压强4.如图是达到平衡后，外界条件变化时，2so2(g)o2(g)2so3(g)h0反应速率的变化情况(v表示正反应速率，v表示逆反应速率)。下列说法中正确的是( )at1时改变的条件是增大体系的压强bt2时改变的条件是减小压强ct3时改变的条件是升高温度dt4时改变的条件是使用了催化剂5.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol no2，发生反应2no2(g)n2o4(g) h 0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是( )a 保持压强不变，升高反应温度b 保持温度和容器体积不变，充入1 mol n2(g)c 保持温度和容器体积不变，充入1 mol n2o4(g)d 保持温度和压强不变，充入1 mol n2o4(g)6.如图是关于反应a2(g)3b2(g)2c(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是( )a 升高温度，同时加压b 降低温度，同时减压c 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度d 增大反应物浓度，同时使用催化剂7.对可逆反应：a(g)2b(s)c(s)d(g)h0(正反应为吸热反应)。下图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：加入a；加入催化剂；加压；升温；减少c，符合图示的条件是()a b c d 8.合成氨反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kj mol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是( )at1时升高了温度bt2时使用了催化剂ct3时增大了压强dt4时降低了温度9.na2co3、caco3、baco3、cuco3等碳酸盐都能与相同浓度的稀硫酸反应放出co2，其中反应最为缓慢的是( )a baco3b cuco3c na2co3d caco310.把下列四种x的溶液，分别加入到盛有10 ml 2 moll1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50 ml，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是()a 20 ml 2 moll1b 10 ml 5 moll1c 20 ml 3 moll1d 10 ml 3 moll111.同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是()a 0.1 moll1的盐酸15 mlb 0.2 moll1的盐酸12 mlc 0.15 moll1的硫酸溶液8 mld 18 moll1的硫酸15 ml12.0.1 moll1na2s2o3溶液和0.1 moll1h2so4溶液各5 ml，与10 ml水混合，反应速率为v1moll1s1；0.2 moll1na2s2o3溶液和0.2 moll1h2so4溶液各5 ml，与20 ml水混合，反应速率为v2moll1s1。则v1和v2的关系是()av1v2bv1温度浓度，所以正反应速率由大到小顺序排列为乙、甲、丁、丙，c项正确。20.【答案】b【解析】a项，合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率影响更大，错误；b项，合成氨的正反应是气体体积减少的反应。增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正确；c项，减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，错误；d项，加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不移动，错误。21.【答案】a【解析】22.【答案】c【解析】23.【答案】c【解析】24.【答案】升温减小生成物的浓度【解析】根据图可知，在a时刻，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，因为反应的h0，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，ab过程中改变的条件可能是升温；在b时刻，正反应速率不变，逆反应速率减小，且正反应速率大于逆反应速率，即平衡正向移动，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，bc过程中改变的条件可能是减小生成物的浓度；在bc过程后，若增大压强，正、逆反应速率都会增大，由于正反应为体积缩小的反应，所以平衡正向移动，根据压强对化学反应速率的影响可画出相关图像。25.【答案】(1)n2(g)3h2(g)2nh3(g)h2(e3e1)kj mol1(2)催化剂t2(3)减小压强升高温度【解析】(1)由图1知，h(e3e1)kj mol1，故热化学方程式为n2(g)h2(g)nh3(g)h(e3e1)kj mol1。(2)图1的活化能降低，说明改变的条件是催化剂，对v正、v逆同程度改变与图2中t2时改变的条件相同。(3)图2中t3时刻v逆、v正减小，但v逆v正，可知改变的条件是减小压强，t5时刻v逆、v正均增大，但v逆v正，可知改变条件为升高温度。26.【答案】加快加快不变减慢减慢【解析】对于有气体参加的反应，压强的增大必须引起浓度的增大才能加快反应速率，故a、b使反应速率加快，c对反应速率无影响，d、e均使体积增大而引起浓度减小，反应速率变慢。27.【答案】(1)反应产生气泡快慢(或反应完成的先后或试管壁的冷热程度)控制阴离子相同，排除阴离子的干扰将fecl3改为fe2(so4)3(2)关闭分液漏斗a处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位(其它正确答案可酌情给分)一定时间内收集到的气体体积(或收集一定体积的气体所需要的时间)【解析】28.【答案】(1)t1t2该反应为放热反应，反应一段时间后，溶液的温度升高，使得反应速率加快(2)ac(3)反应物中有一种已经消耗完(符合题意即可)【解析】29.【答案】(1)2h2o22h2o o2放热(2)催化剂接触面积【解析】(1)h2o2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为2h2o22h2o o2，根据试管很烫可知该反应是放热反应。(2)根据表中给出的数据可知，在其他条件相同时，粉