人教版选修3第2章第3节分子的性质第2课时作业.doc

课时分层作业(九) (建议用时：45分钟)基础达标练1判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律：极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质。下图的装置中，不适宜用作hcl气体尾气吸收装置的是() abcdcc项易导致倒吸现象。2欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是()a酒精b四氯化碳c直馏汽油d苯a单质碘(i2)是含有非极性键的非极性分子，根据“相似相溶”规律，可知碘易溶于非极性溶剂。而ccl4、直馏汽油、c6h6等为非极性溶剂，且它们与水的密度差别较大，容易分层，所以b、c、d选项可以作为碘的萃取剂。而酒精容易与水、碘互溶，不分层，故不能用作萃取剂。3如下图中两分子的关系是() 【导学号：79652105】a互为同分异构体b是同一种物质c是手性分子d互为同系物b本题很容易看成镜面对称结构而选择手性分子，但根据手性分子的判断方法，根本找不到手性碳原子，所以不是手性分子；分子相同，构型相同，是同一种物质。4下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()ahno2bh2so3chclo3dhclo4d本题考查无机含氧酸分子中酸性强弱的判断。对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如：hno2hno3，h2so3h2so4，hclo3hclo，因为h3po4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数a水分子稳定的原因是因为水分子中ho键牢固，而与氢键无关。16短周期的5种非金属元素，其中a、b、c的特征电子排布可表示为：a：asa，b：bsbbpb，c：csccp2c；a与b在不同周期，d与b同主族，e在c的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。 【导学号：79652112】回答下列问题：(1)由a、b、c、e四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子：bc2ba4a2c2be4，其中属于极性分子的是_(填序号)。(2)c的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_。(3)b、c两元素都能和a元素组成两种常见的溶剂，其化学式分别为_、_。de4在前者中的溶解度_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。(4)ba4、be4和de4的沸点从高到低的顺序为_(填化学式)。(5)a、c、e三种元素可形成多种含氧酸，如aec、aec2、aec3、aec4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为_ _(填化学式)。解析由s轨道最多可容纳2个电子可得：a1，bc2，即a为h，b为c，c为o；由d与b同主族，且为非金属元素得d为si；由e在c的下一周期且e为同周期元素中电负性最大的元素可知e为cl。(1)、分别为co2、ch4、h2o2、ccl4，其中h2o2为极性分子，其他为非极性分子。(2)c的氢化物为h2o，h2o分子间可形成氢键是其沸点较高的主要原因。(3)b、a两元素组成苯，c、a两元素组成水，两者都为常见的溶剂。sicl4为非极性分子，易溶于非极性溶剂(苯)中。(4)ba4、be4、de4分别为ch4、ccl4、sicl4，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点顺序为sicl4ccl4ch4。(5)这四种酸分别为hclo、hclo2、hclo3、hclo4，含氧酸的通式可写为(ho)mclon(m1，n0)，n值越大，酸性越强，故其酸性由强到弱的顺序为hclo4hclo3hclo