人教版选修4 第2章第1节 化学反应速率 作业 (14).doc

第1节 化学反应速率一、选择题1、下列说法正确的是（ ）a. 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大b. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大c. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞d. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ） a、不用稀硫酸，改用98浓硫酸 b、加热c、滴加少量cuso4溶液 d、不用铁片，改用铁粉3、在反应c(s)co2(g)2co(g)中，可使反应速率明显加快的措施是（ ）升高温度或增大压强 增加碳的量 恒容下通入co2 恒压下充入n2 恒容下充入n2a. b. c. d. 4、其他条件不变时，能使反应速率加快的是（）a对于反应3fe（s）+4h2o（g）fe3o4（s）+4h2（g），增加fe的量b对于n2（g）+3h2（g）2nh3（g），容器体积固定不变时，充入arc对于n2（g）+3h2（g）2nh3（g），容器体积固定不变时，充入n2d对于n2（g）+3h2（g）2nh3（g），容器气体压强不变时，充入ar5、对于300ml 1 moll1盐酸与铁片的反应，采取下列措施（ ）升高温度 改用100ml 3 moll1盐酸再加300ml 1 moll1盐酸用等量铁粉代替铁片 改用100ml 98%的硫酸 其中能使反应速率加快的是a. b. c. d. 6、对反应a(s)3b(g)2c(g)d(g)来说，下列反应速率最快的是（ ）a(a)0.02 mol/(ls) b(b)0.6mol/(lmin)c(c)0.5 mol/(lmin) d(d)0.01mol/(ls)7、caco3和稀盐酸反应的下列各组实验中，反应速率最快的一组是（ ）组号温度（）caco3的状态稀盐酸浓度（mol/l）a20块状1b30粉状1c30粉状2d30块状2a. a b. b c. c d. d8、已知反应2x(g)+y(g)2z(g)，某研究小组将4molx和2moly置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内x的转化率，得到的数据如下表，下列判断正确的是（）t(min)24.556x转化率30%40%70%70%a随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 b反应在5.5min时，v正(x)= v逆(z) c6min时，容器中剩余1.4moly d其他条件不变，将x的物质的量改为10mol，则可得4molz9、将10mol a和5mol b放入10l真空箱内，某温度下发生反应：3a(气)b(气) 2c(气)在最初0.2s内，消耗a的平均速率为0.06mol(ls)-1则在0.2s时，真空箱中c的物质的量是 （ ）a0.12mol b0.08mol c0.04mol d0.8mol 10、工业合成氨的反应为：n2+3h22nh3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（ ）a达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0b使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率c为了提高h2的转化率,应适当增大h2的浓度d若在密闭容器加入1moln2和过量的h2,最后能生成2molnh311、100 ml 6 moll-1的h2so4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的（ ）na2co3溶液 水 k2so4溶液 kno3溶液a b c d12、.反应a(s)b(g)=c(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是（ ） a升高温度 b增加a的物质的量 c使用催化剂 d缩小容器体积使压强增大13、下图是可逆反应x2+ 3y22z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）a. t1时，只有正方向反应 b. t2时，反应未到达最大限度c. t2- t3，反应不再发生d. t2- t3，各物质的浓度不再发生变化14、.在一定温度下，容器内某一反应中m，n的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）a.反应的化学方程式为：2mn b.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡c.t3时，正反应速率大于逆反应速率 d.t1时，n的浓度是m浓度的2倍15、下列说法正确的是()a在化学反应中，化学能只可以转化为热能b合成氨反应n23h22nh3，当n2、h2、nh3浓度相等时该反应达到了最大限度c合成氨反应n23h22nh3中，升高温度，该反应速率减小d化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因16、下列有关化学反应速率的说法正确的是()a用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率b100 ml 2 mol/l的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变cso2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢d汽车尾气中的no和co可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强反应速率减慢17、在2 l的恒容容器中，充入1 mol a和3 mol b，并在一定条件下发生如下反应：a(s)3b(g)2c(g)，若经3 s后测得c的浓度为0.6 moll1，下列选项说法正确的组合是( )用b表示的反应速率为0.4 moll1s1 3 s时生成c的物质的量为1.2 mol3 s时b的浓度为0.6 moll1a b c d18、用纯净的caco3与100ml稀盐酸反应制取co2，实验过程记录如图所示（co2的体积已折算为标准状况下的体积），下列分析正确的是（）a. oe段表示的平均速率最快b. ef段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 moll1min1c. oe、ef、fg三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7d. f点收集到的co2的量最多二、填空题19、某温度时,在0.5l密闭容器中,某一反应中a、b气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为 。(2)04min内,用b表示的反应速率v(b)= 。(3)第4min时,正、逆反应速率的大小关系为：v(正) v(逆),(填“”“”或“=”)。(4)下列措施能加快反应速率的是 。a恒温恒容充入he气 b缩小体积，使压强增大c恒温恒压充入he气 d使用催化剂20、（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下： 时间（min）12345氢气体积（ml）30120280350370反应速率最大的（即01、l2、23、34、45min）时间段为 原因是反应速率最小的时间段为 ， 原因是（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率 a蒸馏水 bcucl2溶液 cnacl溶液你认为他的做法可行的是（填相应字母）；做法不可行的理由是 21、反应3fe（s）+4h2o（g）=fe3o4（s）+4h2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：（1）增fe的量，其正反应速率的变化是_（填增大、不变、减小，以下相同）。（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率_，逆反应速率_（填增大、减小、不变，以下相同）。（3）保持体积不变，充入氦气使体系压强增大，其正反应速率_，逆反应_。（4）保持压强不变，充入氦气使容器的体积增大，其正反应速率_。22、将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a(g)b(g) 2c(g)。若经2 s后测得c的浓度为0.6 moll1，则(1)用物质a表示的反应的平均速率为_ _；(2)2 s时物质b的转化率为_ _；(3)用物质b表示的反应的平均速率为_ _ _；(4)2 s时物质a的浓度为_ _。三、实验,探究题23、某实验小组学习化学反应速率后，联想到h2o2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。编号温度反应物催化剂甲25试管中加入3ml5%h2o2溶液1ml蒸馏水乙25试管中加入3ml5%h2o2溶液1ml0.1mol/lfecl3溶液丙40试管中加入3ml5%h2o2溶液1ml蒸馏水(1)实验乙中发生反应的化学方程式为 。(2)实验甲和实验乙的实验目的是 。实验甲和实验丙的实验目的是 。(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。时间/s20406080100120气体体积/ml实验乙15.029.543.556.569.581.5020s的反应速率v1= ml/s,100120s的反应速率v2= ml/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是 。24、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_。（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。（3）实验室中现有na2so4、mgso4、ag2so4、k2so4等4种溶液，可与上述实验中cuso4溶液起相似作用的是_；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。abcdef4 moll1h2so4/ml30v1v2v3v4v5饱和cuso4溶液/ml00.52.55v620h2o/mlv7v8v9v10100请完成此实验设计，其中：v1=_，v6=_，v9=_。反应一段时间后，实验e中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量cuso4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的cuso4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。参考答案一、选择题1、b【解析】试题分析：a、增大压强，若单位体积内活化分子的浓度增大，增大了活化分子的碰撞几率，反应速率才加快，错误；b、升高温度，分子的能量增加，增大活化分子的百分数，增大了活化分子的碰撞几率；反应速率一定增大，正确；c、活化分子之间发生反应的碰撞是有效碰撞，错误；d、加入的反应物，若使单位体积活化分子的浓度增大，反应速率才加快，错误，考点：考查外界条件的改变对反应速率、活化分子百分数的影响的知识。2、a3、a4、c5、a6、d7、c【解析】反应速率最快的是温度最高、碳酸钙表面积最大、稀盐酸浓度最大的一组，故选c。8、b9、b10、b11、b12、b13、d14、d15、解析：选da项，在化学反应中，化学能可以转化为热能，也可以转化为其他能量，如电能、光能等，错误；b项，合成氨反应中，n2、h2、nh3的浓度相等时，反应不一定达到最大限度，错误；c项，升高温度，化学反应速率加快，错误；d项，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，正确。16、d17、c18、【答案】b【解析】根据反应速率的定义，单位时间内反应生成的多或反应物消耗的多，则速率快。由于横坐标都是1个单位，ef段产生的co2多，所以该段反应速率最快，不是oe段，a错；ef段产生的co2共0.02 mol，由于反应中n(hcl)n(co2)21，所以该段消耗hcl0.04 mol，时间1 min，所以用盐酸表示的ef段平均化学速率是0.4 moll1min1，b正确；由于时间都是1 min，所以三段的速率之比就等于产生co2的体积之比，即224(672224)(784672)241，c错；收集的co2是看总量的，f点只有672 ml，自然是g点的体积最多，d错。二、填空题19、(1)化学能电能 电能光能(2)h2-2e-+2oh-=2h2o(3)1.1220、（1）23min；该反应为放热反应，此时温度最高；45min；此时氢离子浓度最小（2）ac；构成原电池，加快反应速率21、（1）不变（2）增大、增大（3）不变、不变（4）减小22、略三、实验,探究题23、(1)2h2o22h2o+o2(2)探究催化剂对反应速率的影响；探究温度对反应速率的影响。(3)0.75；0.6； 随反应的不断进行，h2o2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小24、【答案】 (1). zn + h2so4 = znso4 + h2 、zn + cuso4 = znso4 + cu (2). cuso4与zn反应产生的cu与zn形成铜锌原电池加快了产生h2的速率 (3). ag2so4 (4). 升高温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等 (5). 30 (6). 10 (7). 17.5 (8). 银白、红 (9). 硫酸铜超过一定量后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积【解析】(1)因为cu2+的氧化性比h+的强，所以加入硫酸铜，zn先跟硫酸铜反应，反应完后再与酸反应，反应的有关离子方程式为zn+cu2+=zn2+cu、zn+2h+=zn2+h2，故答案为：zn+cu2+=zn2+cu、zn+2h+=zn2+h2；(2)锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生zn+cuso4=znso4+cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快，故答案为：置换出的铜与锌在硫酸中构成原电池，加快反应速率；(3)na2so4、mgso4、ag2so4、k2so4等4种溶液中，能与锌发生置换反应且能形成原电池反应的只有ag2so4