鲁科版必修1 第2章第2节 电解质（第3课时） 学案.doc

第3课时离子反应的应用【学习目标】1.掌握常见离子cl、so、co的检验方法。2.进一步掌握离子方程式的书写及离子方程式的正误判断。【新知导学】一、离子方程式正误判断1离子方程式是基本化学用语之一，它揭示了化学反应的实质。离子方程式的书写和正误辨析一直是高考的“热点”。离子方程式的正确书写应遵循客观事实，根据物质的性质与反应环境，具体分析，灵活运用。2判断下列离子方程式书写是否正确，有错误者指出错在何处并加以改正。(1)铁片插入稀盐酸中：2fe6h=2fe33h2(2)cuso4溶液与氨水反应：cu22oh=cu(oh)2(3)na与水反应：na2h2o=na2ohh2(4)na2o加入稀硫酸中：o22h=h2o(5)ba(oh)2溶液与cuso4溶液反应：ba2so=baso4(6)ba(oh)2溶液与h2so4溶液反应：ba2ohhso=baso4h2o【归纳总结】书写离子方程式遵循的原则1尊重客观事实，不能主观臆造。如fe与稀硫酸反应，写成2fe6h=2fe33h2是错误的。2看清存在形式，拆分必须得当。易溶、易电离的物质即一般强电解质写成离子形式，难溶、难电离、易挥发的物质用化学式表示。应记熟常见物质的溶解性、气态物质和难电离的物质。3离子配比正确，符合物质组成。如硫酸与ba(oh)2反应的离子方程式写成ba2ohhso=baso4h2o是错误的。因为ba2和oh的个数比应为12。4遵循两个守恒，左右两边配平。即等号两边各元素的原子个数、电荷总数必须相等。【活学活用】1下列离子方程式中错误的是()a铁跟稀硫酸反应fe2h=fe2h2b碳酸氢钙溶液跟盐酸反应ca(hco3)22h=ca22h2o2co2c醋酸跟氢氧化钾溶液反应ch3coohoh=ch3cooh2od碳酸镁跟稀硫酸溶液反应mgco32h=mg2h2oco22能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()acuso4溶液与ba(oh)2溶液混合：cu2so2ohba2=baso4cu(oh)2b澄清的石灰水与稀盐酸反应：ca(oh)22h=ca22h2oc氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：ca2co=caco3d次氯酸钙溶液中通入少量co2：ca(clo)2co2h2o=caco32h2clo二、离子的检验1实验：分别向nacl溶液、na2co3溶液中滴加agno3溶液，然后再向两试管中滴加稀硝酸。(1)实验现象_。(2)结论cl的检验方法：取溶液少许于试管中，向溶液中滴加_溶液，产生_，再滴加_，白色沉淀_，则证明原溶液中含有cl。(3)检验溶液中的cl时为什么要加入稀hno3?2实验：分别取na2co3溶液、na2so4溶液各少许于试管中，向其中加入少量氯化钡溶液，再加入稀盐酸。(1)实验现象：滴加少量bacl2溶液后，_，再加入稀盐酸，盛na2co3溶液的试管中_，盛na2so4溶液的试管中_。(2)检验溶液中的so时，为什么要用稀盐酸？(3)检验so时，先加bacl2溶液后加稀盐酸，能否一定检验出so的存在？怎样滴加试剂更合理？3实验：取na2co3溶液少许于试管中，向其中加入稀盐酸。将产生的气体通入澄清石灰水中。(1)实验现象：_。(2)结论：co的检验：_。(3)有关反应的离子方程式：_。(4)有人认为上述检验co的方法不严密，不能排除hco的干扰，请你写出排除hco干扰的方法。【归纳总结】几种常见离子的检验方法离子检验方法cl加入agno3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解so加足量稀盐酸无沉淀，再加bacl2溶液产生白色沉淀co与酸反应生成无色、无味气体(co2)；加bacl2或cacl2溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸(或盐酸)，沉淀溶解生成无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体【活学活用】3下列检验试样中有无so的操作及结论正确的是()a滴加bacl2有白色沉淀生成，一定有sob加盐酸酸化的bacl2溶液有白色沉淀生成，一定有soc滴加硝酸酸化的agno3溶液没有白色沉淀生成，一定没有sod先加盐酸无明显现象，再加bacl2溶液有白色沉淀生成，一定有so4某溶液中含有k、cl、co、so等，今要求在该溶液中先后检验出co、so、cl，请你帮助小明同学完成下列实验设计：(1)试剂：先加_，依据现象_，确定co存在；再加_，再依据现象_，确定so存在；最后加_，依据现象_，确定cl存在。(2)根据你选择的试剂，写出检验co、so、cl的离子方程式：_；_；_。【学习小结】离子反应的应用【达标检测】1下列离子方程式正确的是()a碳酸钠溶液与盐酸反应：na2co32h=2nah2oco2b氧化铜与硫酸溶液反应：cu22h=cu2h2oc锌与稀硫酸反应：zn2h=zn2h2d硫酸铜溶液中放入铁片：3cu22fe=2fe33cu2下列离子方程式中正确的是 ()a澄清石灰水与稀盐酸反应ca(oh)22h=ca22h2ob氢氧化钡与硫酸反应ohh=h2oc铜片插入硝酸银溶液中cuag=cu2agd氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应mg22oh=mg(oh)23na2co3是实验室中常备试剂，据此回答下列问题。(1)实验室中检验co所用的试剂是_(填字母，下同)。盐酸naoh溶液澄清石灰水abcd(2)下列表示na2co3与盐酸反应的离子方程式正确的是_。ana2co32h=2nah2oco2bco2h=h2co3ccoh=h2oco2dco2h=h2oco24下列实验设计方案中可行的是()a向某无色溶液中仅加入agno3溶液，以检验未知溶液中的clb用洗气瓶中的naoh溶液除去co2气体中混有的hcl气体c向某无色溶液中仅加入bacl2溶液，以检验未知溶液中的sod用加入适量铜粉的方法除去cu(no3)2溶液中的agno3杂质5四支试剂瓶中分别盛装有nano3溶液、na2co3溶液、na2so4溶液和nacl溶液，就如何检验这四种溶液分别作如下探究。探究过程：分别取四种溶液各1ml于四支试管中，做下列实验。(1)在四支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。(2)在剩余三支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。(3)在剩余两支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。三次实验中都没有明显现象的是_。答案精析新知导学一、2(1)错误。反应产物不符合反应实际，应为fe2h=fe2h2。(2)错误。一水合氨为弱碱，要写成化学式，应为cu22nh3h2o=cu(oh)22nh。(3)错误。两边电荷不相等，不符合电荷守恒定律，应为2na2h2o=2na2ohh2。(4)错误。na2o溶于水不能电离出o2，而是先与水反应生成naoh，在离子方程式中，氧化物要写成化学式，即na2o2h=2nah2o。(5)错误。漏掉cu2和oh的离子反应，应写为ba22ohcu2so=baso4cu(oh)2。(6)错误。不符合ba(oh)2和h2so4的组成比，应写为ba22oh2hso=baso42h2o。活学活用1b解本题时采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。而每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造。稀硫酸与铁反应生成二价铁离子，故a选项正确；ca(hco3)2是可溶于水的盐，应写成离子形式，ca2并没有参加反应，因此离子方程式中不应出现ca2，故b选项不正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成化学式；mgco3难溶于水，不能写成离子。2ab项，应为hoh=h2o；c项，不发生离子反应；d项，应为ca22cloco2h2o=caco32hclo。二、1(1)滴加agno3溶液后均产生白色沉淀，再滴加稀hno3，盛nacl溶液的试管中生成的白色沉淀不溶解，而盛na2co3溶液的试管中生成的白色沉淀消失(2)agno3白色沉淀稀硝酸不溶解(3)加入稀硝酸的目的是为排除co等离子的干扰，因为这些离子也能与ag生成白色沉淀，只是这些沉淀能溶于稀硝酸。2(1)两支试管中均产生白色沉淀白色沉淀溶解白色沉淀不溶解(2)加稀盐酸是为了排除co等离子的干扰。(3)不能。若溶液中存在ag，加入bacl2时会产生agcl白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀也不会消失。因此检验so时，可先向待检验的溶液中加入适量盐酸，若无白色沉淀生成，再加入bacl2溶液，若产生白色沉淀，可证明待检验的溶液中有so存在。3(1)澄清石灰水变浑浊(2)取少许溶液于试管中，向溶液中加入稀盐酸，产生的无色、无味气体通入澄清石灰水中，可使澄清石灰水变浑浊(3)2hco=h2oco2、co2ca22oh=caco3h2o(4)再取原溶液，向其中加入cacl2溶液，过滤，在滤液中加入盐酸，若有气体产生，则含hco；反之不含。活学活用3da中可能为co、so或ag；b中可能为ag；ag2so4是微溶物，只有当浓度较大时才出现沉淀，所以c选项中不能排除有少量so的可能。4(1)过量硝酸产生无色、无味气体，且该气体可使澄清石灰水变浑浊稍过量的ba(no3)2溶液产生白色沉淀agno3溶液产生白色沉淀(2)2hco=co2h2oba2so=baso4agcl=agcl达标检测1ca项，na2co3不能写化学式；b项，氧化铜不能写成cu2，且两边原子和电荷数不守恒；d项，离子方程式不符合客观事实，铁与硫酸铜反应生成的是硫酸亚铁。2da项，石灰水是澄清的，ca(oh)2应拆写成离子的形式；b项，漏掉了ba2和so的反应；c项，电荷不守恒。3(1)b实验室中检验co的方法是加入盐酸，产生无色、无味的气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊。(2)da项，na2co3应拆成离子形式；b项，h2co3应写成“h2oco2”形式；c项，电荷不守恒。4da项，加入