鲁科版必修1 第2章第3节 氧化剂和还原剂（第2课时） 作业 (1).doc

第3节 氧化剂和还原剂第2课时 氧化剂和还原剂一、选择题1下列粒子中，只具有氧化性的是()s2fe2shnamgabc d2下列物质属于常见氧化剂的一组是()acl2、o2、fecl3、kmno4bo2、kmno4、c、h2cna、k、fecl2、h2、codcuo、co、fe2o3、h23下列变化过程需要加入还原剂的是()akclo3kcl bkclagclcfe2o3fe dcco24在3cl26kohkclo35kcl3h2o的反应中，下列说法不正确的是()acl2是氧化剂，koh是还原剂bkcl是还原产物，kclo3是氧化产物c反应中每消耗3 mol cl2，转移电子数为5nad氧化剂物质的量是还原剂物质的量的5倍5在下列三个化学反应中：n2o22no4agno32ag2o4no2o22nh4clba(oh)2bacl22nh32h2o按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()a bc d6在cao3ccac2co中氧化剂与还原剂的质量比是()a21 b12c11 d317下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()ana2o2na2o bfefecl3ccuso4cu dhclocl28已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为clbrfe2ikclo3c还原性kclo3i2d还原剂为i2，氧化剂为kclo311在反应h2sh2so4=sso22h2o中，若有32 g硫生成则转移电子为()a6 mol b2 molc3 mol d4 mol12用0.1 moll1的na2so3溶液30 ml，恰好将2103 mol xo还原，则元素x在还原产物中的化合价是()a4 b3c2 d1二、非选择题13某反应中反应物与生成物有：ash3、h2so4、kbro3、k2so4、h3aso4、h2o和一种未知物质x。(1)已知kbro3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol kbro3在反应中得到1 mol 电子生成x，则x的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_。a氧化性：kbro3h3aso4b氧化性：h3aso4kbro3c还原性：ash3xd还原性：xash3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：14分析下列氧化还原反应，标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂还原剂。(1)mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o(2)fe2o32alal2o32fe(3)3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o(4)2kclo32kcl3o215已知下列两个反应：feh2so4(稀)=feso4h2；cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o。试回答下列问题：(1)反应中_元素被氧化，还原产物为_；反应中_作还原剂，_元素被还原(填元素符号)。(2)当反应生成2 g h2 时，消耗h2so4的质量是_g。(3)反应中生成32 g so2气体时，消耗h2so4的质量是_g，其中有_g h2so4被还原，转移电子_mol。16阅读下面科普信息，回答问题：(1)工业盐的主要成分是nano2，曾多次发生过因误食nano2而中毒的事件，其原因是nano2把人体内的fe2转化为fe3而失去与o2结合的能力，这说明nano2具有_性。下列不能实现上述转化的物质是_。acl2 bo2cfe dkmno4(h)(2)工业盐中毒后，可服用维生素c来缓解中毒状况，这说明维生素c具有_性。(3)在fe4hno3(稀)=fe(no3)3no2h2o的反应中，1 mol fe参加反应时，被还原的hno3为_mol，转移电子数_mol。课下能力提升(十二)1解析：选c元素处于最高价态时只具有氧化性。2解析：选a常作氧化剂的有o2、cl2、浓硫酸、hno3、kmno4、fecl3等，常作还原剂的有c、h2、co、zn、al、fe等。3解析：选c根据题意，需要加入还原剂才能实现物质间的转化，则说明各选项中箭头左边的物质在变化中应作氧化剂，即表现为有元素化合价降低的情况，判断各选项知a、c项符合这一点。但对于a项还要注意，实现kclo3kcl的变化有多种方式，如kclo3受热分解也能得到kcl，即实现a项转化不一定需要加入还原剂。4解析：选a反应中电子转移情况可表示为：在该反应中，cl2既是氧化剂又是还原剂，kclo3是氧化产物，kcl是还原产物，当反应中消耗3 mol cl2 时，转移电子为5 mol，则电子数为5na。被还原的氯气(氧化剂)与被氧化的氯气(还原剂)的物质的量之比为51。5解析：选a中氮元素由0价2价，被氧化；中agno3中氮元素为5价，no2中氮元素为4价，化合价降低，被还原；中氮元素的化合价没有变化，a项正确。6解析：选a该反应中c既是氧化剂又是还原剂。2ca2起氧化剂作用， o起还原剂作用，二者质量之比为21。7解析：选b需要加入氧化剂才能实现的变化属于氧化反应，即反应前后元素化合价升高。a项，o元素化合价由12；b项，fe元素化合价由03；c项，cu元素化合价由20；d项，cl元素化合价由10。8解析：选b根据难易规律解答。由b项方程式得出还原性：brso2，与已知相矛盾，故b项反应是不能发生的。9解析：选a根据题干信息，kh和h2o反应生成h2和koh可写出该反应的方程式：khh2o=h2koh(利用观察法即可配平)。本反应为氧化还原反应，化合价发生变化的只有h元素，kh中h为1价，h2o中h为1价，反应后变为h2中的0价，因此该反应中每有1 mol kh参加反应，氢元素就失去1 mol电子。10解析：选a、d该反应属于置换反应，a正确。氧化性：还原性：11解析：选b由h2sh2so4=s失2es得2eo22h2o知，生成32 g (1 mol)硫转移电子2 mol。12解析：选a利用守恒规律解答。0.003moln(e)0.006 mol。设x在还原产物中的化合价是m，则有 (7m)21030.006，m4。13解析：(1)此题的考点为从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂。已知kbro3为得电子物质，故其化合价一定降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的ash3，ash3中as的化合价为3价，反应后变为含5价as的h3aso4，故还原剂为ash3。(2)、(4)题的考点为氧化还原反应中得失电子守恒。0.2 mol kbro3在反应中得1 mol 电子，故1 mol kbro3得5 mol电子，即反应后br的化合价应从5价降为0价，故另一物质为br2，同时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平。as：3价5价升8价br：5价0价降5价根据化合价升降相等，在ash3前配系数5，在kbro3前配系数8，在br2前配系数4；再根据k原子守恒，k2so4应在生成物中，系数为4；则h2so4应在反应物中，系数为4；h2o在生成物中，系数为4；配平后用单线桥标出电子转移方向和数目。 (3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，故选a、c。答案：(1)ash3(2)br2(3)a、c(4) 14答案：(1) 还原剂：hcl氧化剂：mno2(2) 还原剂：al氧化剂：fe2o3(3) 还原剂：cu氧化剂：hno3(4) 还原剂：kclo3氧化剂：kclo315解析：(1)化合价升高的元素被氧化，对应产物为氧化产物，含该元素的物质为还原剂，化合价降低的元素被还原，对应产物为还原产物，含该元素的物质为氧化剂。(2)据关系式h2so4h2可知生成2 g h2时消耗98 g h2so4。(3)据关系式2h2so4(参加反应)h2so4(还原)so22e可知生成32 g so2时，消耗98 g h2so4，有49 g h2so4被还原，转移1 mol电子。答案：(1)feh2cus(2)98(3)9849116解析：(1)fe2fe3发生了氧化反应，故nano2具有氧