鲁科版必修1 第3章第3节 硫的转化（第2课时） 作业.doc

第3节 硫的转化第2课时 浓h2so4的性质酸雨及其防治一、选择题1“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的“光化学烟雾”主要是由no2等引起的“酸雨”主要是由空气中co2浓度增大引起的“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的“厄尔尼诺”现象是由空气中co2浓度增大引起的“温室效应”主要是由空气中co2浓度增大引起的“赤潮”主要是由水体中p、n等元素过量引起的a只有b只有c全部 d只有2某溶液中可能含有so、co、cl。为了检验其中是否含有so，除bacl2溶液外，还需要的溶液是()ah2so4 bhclcnaoh dnano33香烟烟雾中往往含有co和so2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是()a两者都易溶于水b两者都污染环境，危害健康c两者都能使品红溶液退色d两者都是形成酸雨的主要原因4浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()a酸性 b脱水性c强氧化性 d吸水性5下列可用浓h2so4干燥的气体有()h2so2h2scl2nh3hclco2hbrcoa bc d全部6下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是()2nacl(固)h2so4(浓)na2so42hclc2h2so4(浓)co22so22h2ocu2h2so4(浓)cuso4so22h2o2feo4h2so4(浓)=fe2(so4)3so24h2oabc d7在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()a硫在空气中燃烧b铜片与浓硫酸共热c红热的木炭与浓硫酸反应d亚硫酸钠与稀硫酸反应8下列叙述正确的是()a浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的hi、h2s等气体b浓硫酸与单质硫反应的方程式为s2h2so4(浓)3so22h2o，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性c把足量铜粉投入到含h2so4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 ld常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化9类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是()aso2能使酸性kmno4溶液褪色，故co2也能使酸性kmno4溶液褪色b盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气cso2能使品红溶液褪色，故co2也能使品红溶液褪色d常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化10向50 ml 18 moll1的h2so4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的h2so4的物质的量()a小于0.45 molb等于0.45 molc在0.45 mol与0.90 mol之间d大于0.90 mol11.木炭与浓硫酸共热产生的气体x和铜与浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶(如图装置)中，下列说法正确的是()a洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡b从z导管口出来的气体中无co2c洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡d在z导管口无明显现象12下列措施不符合节能减排的是()a大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题b在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水c用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏d用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气二、非选择题13在通常情况下，a是固体单质。根据如图所示的转化关系，回答有关问题。(1)写出下列物质的分子式：a_；c_；e_。(2)写出指定反应的化学方程式：bc_；cd_；ec_。14(1)填写硫酸在下列用途或反应中各表现的性质(用字母填在横线上)。a难挥发性 b强酸性 c吸水性d脱水性 e强氧化性 f催化作用浓硫酸可用作气体干燥剂_。往硫酸铜晶体中加浓硫酸，晶体变白_。实验室制硝酸(反应式为nano3h2so4=hno3nahso4)_。浓硫酸与铜反应_。浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸先变红后又变黑_。(2)运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？_。(3)用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有_，理由是_。(4)如何稀释浓硫酸？_。15形成酸雨的原理之一可简示如下：含硫燃气ab硫酸。回答下列问题：(1)a物质的化学式_，b物质的化学式_。(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是_(填序号)。(3)so2中硫元素显4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的_(填“氧化剂”或“还原剂”)除去so2，达到减少污染的目的。(4)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的ph，所得数据如下：测试时间/h01234雨水的ph4.734.624.564.554.55雨水样品的ph变化的原因(用化学方程式表示)是：_。16(1)加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成co2，本身被还原成so2，反应的化学方程式是_。(2)试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。编号装置这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：_。(3)实验时可观察到装置中a瓶的溶液退色，c瓶的溶液不退色。a瓶溶液的作用是_，b瓶溶液的作用是_，c瓶溶液的作用是_。(4)装置中所加固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。(5)装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。(6)洗气瓶a中品红溶液换成ba(no3)2溶液，则a中的现象为_。(7)若将a、c瓶中的品红溶液换成酚酞试液能否达到同样目的？_(填“是”或“否”)。课下能力提升(二十)1解析：选d“保护环境，就是保护人类自己”，环境问题已越来越引起社会的关注，了解一些环境问题产生的主要原因，才能提出合理的治理方案。“臭氧空洞”主要是氟氯代烃引起，而nox对“臭氧空洞”的形成也有一定作用；光化学烟雾主要是nox引起的；“酸雨”的形成主要是so2及nox引起的，故不正确；“白色污染”是指聚乙烯塑料引起的污染；空气中co2浓度增大，引起“温室效应”，“厄尔尼诺”也由此而起；“赤潮”“水华”则是水体中由n、p等营养元素的过量引起的。2解析：选b因为baco3也是一种白色沉淀，因此为了防止co的干扰，还需要稀盐酸，观察沉淀是否溶解。3解析：选bco不溶于水，so2可以使品红退色；氮氧化合物和so2、so3是形成酸雨的主要原因；co可以使人中毒死亡，so2会损伤呼吸系统。4解析：选a在与含有水分的蔗糖作用过程中显示吸水性、脱水性和强氧化性，不会显示酸性。5解析：选b浓h2so4不能干燥碱性气体如nh3，也不能干燥还原性气体如h2s、hbr等。6解析：选b金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓h2so4反应时，浓h2so4既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓h2so4反应时，浓h2so4只表现强氧化性。7解析：选aa项硫在空气中燃烧生成so2，硫被氧化；浓h2so4与铜片、木炭共热，都是浓h2so4被还原为so2；d项没有化合价变化，不属于氧化还原反应。8解析：选da项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性和碱性的气体(nh3)；b项，参与反应的浓硫酸全部被还原为so2，只表示强氧化性；c项，cu与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度降低，当降到一定程度时，变为稀硫酸，cu与稀h2so4不反应，故产生的so2不足22.4 l。9解析：选da项中co2无还原性，不能使酸性kmno4褪色；b项中金属与hno3反应不产生h2；c项中co2无漂白性，不能使品红褪色。10解析：选a随反应进行，浓硫酸被消耗，浓度变小后铜片不与h2so4反应所以被还原的h2so4的物质的量应小于0.45 mol。11解析：选ccu与浓hno3反应生成no2，通入bacl2溶液后生成hno3，同时放出no；c与浓h2so4反应生成co2、so2。混合气体通入bacl2溶液后，so2被氧化成h2so4，故有baso4沉淀生成，但不会生成baco3沉淀；z管口处的no遇o2生成红棕色no2气体。12解析：选a火力发电将消耗大量的化石燃料，同时会产生大量污染物，不符合节能减排的要求；利用太阳能可减少化石燃料的过度使用，燃煤脱硫可减少so2排放对大气的污染，发展沼气可提高生物质能的利用率，都符合节能减排的要求。13解析：bcd为连续氧化的反应特征，且dh2o反应的产物能与cu发生反应，因此推断e为hno3或浓硫酸，又因为a单质为固体，所以该图为硫的转化关系，a为s，则可得出答案。答案：(1)sso2h2so4(2)2h2s3o22so22h2o2so2o22so3cu2h2so4(浓) cuso4so22h2o14解析：(2)鉴别浓硫酸和稀硫酸可利用其性质差异。如利用浓硫酸的脱水性，分别蘸取两试样在白纸上写字，变黑者为浓硫酸，或利用浓硫酸的强氧化性，分别加入铁片，有气体放出者为稀硫酸，无明显现象的是浓硫酸(fe钝化)，或加入cu片加热，有气体放出者为浓硫酸，无现象者为稀硫酸，或根据浓硫酸溶于水时，放出大量热鉴别，或根据其密度不同称其质量等。(3)锌与浓硫酸反应时放出so2气体，但随着反应进行浓硫酸浓度减小，锌与稀硫酸反应放出的是h2。(4)稀释浓硫酸时，放出大量的热，为防止暴沸，应将浓硫酸注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。答案：(1)ccabbebd(2)用玻璃棒蘸取试样在白纸上写字，立即变黑者为浓硫酸，反之则为稀硫酸(其他合理答案也可)(3)so2和h2浓硫酸与锌反应放出so2气体，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应放出h2(4)将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌15解析：(1)由题意可知a、b是硫的氧化物。由bh2oh2so4可知b是so3，则a是so2。(2)反应过程中只有不是氧化还原反应。(3) 。(4)时间越长，ph越小，酸性越强，是因为h2so3被氧化为h2so4。答案：(1)so2so3(2)(3)还原剂(4)2h2so3o2=2h2so416解析：(1)浓硫酸有氧化性，木炭粉有还原性，两者相互反应，浓硫酸被还原成二氧化硫，木炭粉则被氧化成二氧化碳，反应得到的三个气态产物是so2、co2和h2o。(2)实验目的是要将三种气态产物一一验证出来。由题中所给的各种装置可知：是反应发生装置；中有品红溶液，可联想是用来验证二氧化硫；装置中装有某种溶液，显然可用来验证co2；是反应管，可验证水蒸气。由于、中装的都是溶液，气流经过后一定会带出水蒸气，所以必须先用验证产物中的水蒸气，然后再验证二氧化硫和co2，不然就不能验证水蒸气一定是反应产物；由于二氧化硫和co2都能与石灰水反应，使澄清的石灰水变浑浊，因此从出来的气体必须先经过验证和除去二氧化硫后再进入验证co2，由此可以得出正确的连接顺序应当是。(3)a瓶中品红溶液退色，可证明产物中有二氧化硫，c瓶溶液不退色说明进入c瓶的气体中已没有二氧化硫，从而推断出b瓶溶液的作用是氧化吸收从a瓶出来的全部二氧化硫，因而c瓶溶液的作用是确认这时气流中二氧化硫已被b瓶溶液全部吸收。(4)因为是验证水蒸气的，比较熟悉的是白色无水硫酸铜遇水变蓝。确定装置位置的理由如(2)中所述。(5)由于从中c瓶出来的气流中已确定没有二氧化硫，因此中所盛溶液必定是澄清石灰水，用来验证气流中