人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 作业 (3).doc

第1节 弱电解质的电离1.区分强电解质和弱电解质的依据是()。a.溶解度的大小b.导电性的强弱c.是否存在电离平衡d.属于离子化合物还是共价化合物【解析】强电解质和弱电解质的本质区别:电解质在水溶液中是否完全电离。强电解质完全电离,不存在电离平衡,弱电解质部分电离,电离过程是可逆的,存在电离平衡。【答案】c2.下列电离方程式书写正确的是()。a.naalo2na+alo2-b.nahco3na+hco3-c.h2s2h+s2-d.ch3coohh+ch3coo-【答案】a3.下列物质的分类组合全部正确的是()。选项强电解质弱电解质非电解质anaclhclco2bnahco3nh3h2occl4cba(oh)2baco3cudh2so4naohc2h5oh【解析】a项,hcl为强电解质;c项,baco3为强电解质,cu既不是电解质也不是非电解质;d项,naoh为强电解质。【答案】b4.已知25 时,醋酸的电离平衡常数ka=1.7510-5,下列说法正确的是()。a.向该溶液中加入一定量的硫酸,ka增大b.升高温度,ka增大c.向醋酸中加入少量水,ka增大d.向醋酸中加入少量氢氧化钠溶液,ka增大【解析】弱电解质的电离平衡常数只受温度的影响,升高温度,电离平衡常数增大。【答案】b5.甲酸(hcooh)是一种一元弱酸,下列性质中可以证明它是弱电解质的是()。a.常温下,1 moll-1甲酸溶液中的c(h+)约为110-2 moll-1b.甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳c.10 ml 1 moll-1甲酸溶液恰好与10 ml 1 moll-1naoh溶液完全反应d.甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢【解析】若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离,便可以证明它是弱电解质。a项,c(h+)k2(h2co2)=5.610-11,和能发生,和都不能发生。【答案】c7.化合物hin在水溶液中存在以下电离平衡,可用作酸碱指示剂:hin(aq)h+(aq)+in-(aq)红色黄色有浓度为0.02 moll-1的下列溶液:盐酸;石灰水;nacl溶液;nahso4溶液;nahco3溶液;氨水。其中能使指示剂显红色的是()。a.b.c.d.【解析】本题要使指示剂显红色,说明平衡应向左移动。应加入酸或显酸性的物质,故c项正确。【答案】c8.将浓度为0.1 moll-1 的hf溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()。a.c(h+)b.ka(hf)c.c(f-)c(h+)d.c(h+)c(hf)【解析】hf属于弱电解质,加水促进hf的电离,平衡向右移动,即电离程度增大,但电离平衡常数只与温度有关,b项不变;但同时溶液的体积也增大,所以溶液的酸性会减小,即c(h+)、c(f-)和c(hf)的浓度均减小,考虑到溶液中水还会电离出氢离子,所以稀释到一定程度(无限稀释),c(h+)就不再发生变化,但c(f-)和c(hf)却会一直降低,所以d项符合题意。【答案】d9.(1)现有物质:氯化钾;乙醇;醋酸;氨气;蔗糖;硫化氢;硫酸氢钠;一水合氨;氯气;碳酸钡;铁。其中属于强电解质的是(填序号,下同),属于弱电解质的是,属于非电解质的是。(2)双氧水(h2o2)和水都是极弱的电解质,但h2o2显酸性。若把h2o2看成二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式:。【解析】(1)根据物质所属类别来判断,属于盐,是强电解质;属于弱酸,为弱碱,它们都是弱电解质;是非电解质;是单质,既不是电解质,也不是非电解质。(2)由信息可知h2o2为二元弱酸,因多元弱酸的电离是分步进行的,所以电离方程式为h2o2h+ho2-、ho2-h+o22-。【答案】(1);(2)h2o2h+ho2-、ho2-h+o22-10.蚊虫、蚂蚁等叮咬人时,常向人体血液中注入一种含有蚁酸(弱酸,hcooh)的液体。(1)写出甲酸在溶液中的电离方程式:。(2)有同学认为,受到蚂蚁叮咬时,及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用,这一观点(填“正确”或“不正确”)。(3)已知:25 时,hcooh的电离平衡常数k=1.7510-5,h2co3的电离平衡常数k1=4.410-7,k2=4.710-11。下列说法正确的是(填字母)。a.向na2co3溶液中加入甲酸无明显现象产生b.25 时,向甲酸中加入naoh溶液,hcooh的电离程度和k均增大c.向0.1 moll-1的甲酸中加入蒸馏水,c(h+)增大d.向碳酸中加入nahco3固体,c(h+)减小【解析】(1)hcooh是一种弱酸,在溶液中存在电离平衡,电离方程式为hcoohhcoo-+h+。(3)由hcooh和h2co3的电离平衡常数可知,hcooh的酸性比h2co3的强,所以向na2co3溶液中加入甲酸时,co32-与hcooh反应产生co2气体,a项错误;向甲酸中加入naoh溶液时,oh-与h+结合而使hcooh的电离平衡正向移动,hcooh的电离程度增大,但k只与温度有关,其值不变,b项错误;向甲酸中加入蒸馏水,hcooh的电离程度增大,但加水稀释的过程中,c(h+)减小,c项错误;向碳酸中加入nahco3固体,溶液中的c(hco3-)增大,h2co3的电离平衡逆向移动,c(h+)减小,d项正确。【答案】(1)hcoohhcoo-+h+(2)正确(3)d11.常温常压下,空气中的co2溶于水,达到平衡时,溶液中的c(h+)=2.510-6 moll-1,c(h2co3)=1.510-5 moll-1。若忽略水的电离及h2co3的第二级电离,则h2co3hco3-+h+的平衡常数k1=。【答案】4.210-712.在相同温度下,100 ml 0.01 moll-1醋酸溶液与10 ml 0.1 moll-1醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是()。a.中和时所需naoh的量b.电离的程度c.h+的物质的量浓度d.ch3cooh的物质的量【解析】相同温度时,100 ml 0.01 moll-1醋酸溶液与10 ml 0.1 moll-1醋酸溶液所含ch3cooh的物质的量相等,中和时所需naoh的量也相等。弱电解质浓度越小,越有利于电离,因此前者的电离程度比后者大,但h+的物质的量浓度比后者小。【答案】b13.高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸,其酸性在水溶液中的差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸hclo4h2so4hclhno3ka1.610-56.310-91.610-94.210-10从表格中的数据判断以下说法中不正确的是()。a.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离b.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸c.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为h2so42h+so42-d.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱【答案】c14.(1)已知25 时,硒酸(h2seo4)在水溶液中的电离如下:h2seo4h+hseo4-、hseo4-h+seo42-,k2=1.010-2。向h2seo4溶液中滴加少量氨水,该反应的离子方程式为。已知h2co3的电离平衡常数ka1=4.410-7,ka2=4.710-11,则khco3和khseo4两溶液混合反应的离子方程式为。(2)已知25 时,ka(ch3cooh)=1.810-5,ka(hscn)=0.13。现在该温度下将20 ml 0.1 moll-1 ch3cooh溶液和20 ml 0.1 moll-1 hscn溶液分别与20 ml 0.1 moll-1 nahco3溶液混合,实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)变化的示意图如图所示,反应初始阶段,两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是。(3)已知25 时,几种弱酸的电离平衡常数:ka(hcooh)=1.7710-4;ka(hcn)=4.910-10;ka1(h2co3)=4.410-7,ka2(h2co3)=4.710-11。则以下反应不能自发进行的是(填字母)。a.hcooh+nacnhcoona+hcnb.nahco3+nacnna2co3+hcnc.nacn+h2o+co2hcn+nahco3d.2hcooh+co32-2hcoo-+h2o