鲁科版必修1 第1章第2节 研究物质性质的方法和程序（第2课时） 作业.doc

第2节 研究物质性质的方法和程序第2课时一、选择题1. 下列氯化物中，既能跟金属和氯气直接反应制得，又能由盐酸和金属反应制得的是（ ）a. cucl2 b. mgcl2 c. fecl2 d. aucl32. 某同学用下列装置制备并检验cl2的性质。下列说法正确的是a. i图中：如果mno2过量，浓盐酸就可全部消耗b. ii图中：如果倒置的最筒充满了氯气，水槽内装满水经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为hcl和氧气c. iii图中：生成蓝色的烟d. iv图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性结果有cl2生成3. 下列有关说法正确的是 （ ）a. hclo是弱酸，所以naclo是弱电解质b. cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂c. 1.12lc12含有1.7na个质子(na表示阿伏加德罗常数）d. 过量的铁粉与氯气反应生成fecl34. na2o2、cl2和so2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是（ ）a. na2o2和co2反应中， na2o2既是氧化剂又是还原剂b. na2o2、cl2、so2使品红溶液褪色的原理相同c. 等物质的量的cl2和so2同时通入品红溶液中，品红褪色更快d. 在na2o2中阴阳离子所含的电子数目相等5. 下列说法正确的是（ ）a. 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾b. 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜 c. 检验cl2气体中是否混有hcl的方法是将气体通入硝酸银溶液d. 将co2通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质6. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）a. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有cl2b. 向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有clc. 向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有hclod. 向氯水中加入nahco3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有h7. 下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()a. 氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质b. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的c. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气d. 氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有cl2存在8. 下列有关说法错误的是()a. 向新制氯水中加入碳酸钙能增强溶液的漂白能力b. 室温下，向冰醋酸中加入少量水稀释，导电能力逐渐增强c. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释d. 1molso2与足量的o2充分反应后，转移的电子数为2na个9. 下列变化中，不属于化学变化的是 （ ）a. 新制氯水使有色布条褪色 b. 过氧化钠使某些染料褪色c. so2漂白纸浆 d. 活性炭使红墨水褪色10. 下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述i陈述ahclo具有强氧化性hclo有杀菌消毒作用b铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀c与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反应d浓硝酸具有强氧化性浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟a. a b. b c. c d. d11. 下列气体不能用碱石灰（氢氧化钠固体和生石灰的混合物）干燥的是（ ）a. h2 b. cl2 c. nh3 d. co12. 下列试剂的保存或使用正确的是（ ） b. 漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中c. 称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放naoh，右边纸上放砝码d. 金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中13. 下列不能使有色布条或品红褪色的物质是（ ）a. 氯水 b. 次氯酸钠溶液 c. 二氧化硫 d. 氯化钙溶液14. 往盛氯水的试管里滴入少量紫色石蕊试液，观察到的现象是 ( )a. 紫色石蕊试液显蓝色b. 紫色石蕊试液显红色c. 紫色石蕊试液的颜色消失d. 紫色石蕊试液先显红色，后红色消失二、非选择题15. 氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂。实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是_；氯碱工业生产氯气的化学方程式为_；由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是_，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明） _。16. naclo2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下，回答下列问题：（1）clo2的沸点为283k，纯clo2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全。写出“反应”步骤中生成clo2的化学方程式 ；（2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量clo2。在尾气吸收过程中，可代替h2o2的试剂是 （填序号）；ana2o2 bna2s cfecl2 dkmno4提高尾气的吸收效率的可行措施有 （填序号）；a尾气吸收时充分搅拌吸收液 b适当加快尾气的通入速率c将温度控制在20以下 d加水稀释尾气吸收液此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；（3）在碱性溶液中naclo2比较稳定，在酸性溶液中，clo2-和h+结合为hclo2，hclo2是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生cl2、clo2和h2o，写出hclo2分解的化学方程式： ；（4）已知naclo2的溶解度随温度升高而增大，naclo2饱和溶液在38以上60以下会析出naclo2，在naclo2析出过程中可能混有的杂质是 （填化学式）。17. 实验室制取氯气的装置如图：（1）实验室制取氯气的化学方程式为：mno2 +4hcl(浓)=mncl2+ +2h20；氧化剂（2）实验室通常用饱和食盐水吸收杂质 ，b瓶盛装的试剂是 ；（3）c装置吸收氯气用 ，反应的化学方程式为 ；（4）检验氯气是否泄漏用湿的 试纸，若泄漏试纸变 色。18. 新制氯水中含有cl2、h2o、hclo、h+、cl等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。（1）使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是_；（2）能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是_；（3）能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是_；（4）取少量新制氯水于试管中，加入fecl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是cl2，说明氯气具有_性，有关反应的离子方程式为_。检测题参考答案1. 【解析】acu为不活泼金属，与盐酸不反应，选项a错误；bmgcl2由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，选项b正确；cfecl2只能由fe和盐酸反应生成，选项b错误；daucl3既不能由金属和氯气直接反应制得，又不能由金属和盐酸反应制得，选项d错误。答案选b。【答案】b2. 【解析】a二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，所以如果mno2过量，浓盐不能全部消耗完，a错误；b氯化氢极易溶于水，不可能剩余，b错误；c铁与氯气反应生成棕黄色氯化铁固体，看到产生棕黄色烟生成，c错误；div图中：湿润的有色布条能褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，剩余氯气通入到盛氢氧化钠溶液的烧杯中发生反应为，cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，氯化钠和次氯酸钠会发生氧化还原反应，离子方程式为cl-+clo-+2h+=cl2+h2o，所以结果有cl2生成，d正确；答案选d。【答案】d 3. 【解析】a. hclo是弱酸，但naclo完全电离，是强电解质，a错误；b. cl2具有很强的氧化性，在化学反应中既能作氧化剂，也作还原剂，例如和氢氧化钠反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，b错误；c. 1.12lc12不一定是0.5mol，不能计算质子数，c错误；d.铁与氯气反应不论铁是否过量，均生成fecl3，d正确，答案选d。【答案】d4. 【解析】a. na2o2和co2反应中，co2中没有元素的化合价发生变化， na2o2既是氧化剂又是还原剂，故a正确；b. na2o2、cl2剩余氧化漂白，so2使品红溶液褪色剩余化合漂白，原理不同，故b错误；c. 等物质的量的cl2和so2同时通入品红溶液中恰好反应生成盐酸和硫酸，品红不褪色，故c错误；d. 在na2o2中阴阳离子所含的电子数目分别为18和20，不相等，故d错误；故选a。【答案】a5. 【解析】a、钠在氯气中燃烧生成白烟，氢气在氯气中燃烧生成白雾，故a错误；b、铜在氯气中燃烧生成棕色的烟，故b错误；c、氯气与硝酸银中的水反应生成hcl，也能产生白色沉淀，产生干扰，故c错误；d、发生ca(clo)2co2h2o=caco32hclo，hclo具有漂白性，故d正确。【答案】d6. 【解析】溶液中存在平衡cl2+h2ohcl+hclo；a只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故a正确；b溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到agcl白色沉淀，说明氯水中含有cl-，故b正确；c溶液中氯气、hclo都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有hclo，故c错误；d溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故d正确；故选c。溶液中存在平衡cl2+h2ohcl+hclo，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中hcl与硝酸银反应产生agcl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、hclo都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色。【答案】c7. 【解析】a.氯气属于单质，故a错误；b.漂白粉是利用了强氧化性杀菌消毒的，明矾水解生成的氢氧化铝胶体，具有吸附性，故b错误； c.次氯酸具有漂白性，而氯气没有漂白性强，故c正确；d. 氯水中加入有色布条，是因为次氯酸具有漂白性，故d错误；故选c。【答案】c8. 【解析】a. 向新制氯水中加入碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应降低盐酸浓度，平衡向生成次氯酸的方向进行，能增强溶液的漂白能力，a正确；b. 室温下，向冰醋酸中加入少量水稀释，冰醋酸电离，离子浓度升高，导电能力逐渐增强，b正确；c. 配制氯化铁溶液时，为防止铁离子水解，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，c正确；d. 1molso2与足量的o2充分反应后，转移的电子数小于2na个，因为是可逆反应，d错误，答案选d。选项b是易错点，注意稀释冰醋酸和稀释醋酸溶液的区别。冰醋酸不电离，稀释后电离，离子浓度增大，导电性增强。稀释醋酸溶液，虽然促进醋酸的电离，但离子浓度降低，导电性减弱。【答案】d9. 【解析】a、新制氯水中次氯酸能将有色物质氧化漂白为无色物质，有新物质生成，属于化学变化，不符合；b、过氧化钠有强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合；c、二氧化硫与有色物质化合而使其漂白，有新物质生成，属于化学变化，不符合；d、活性炭使红墨水褪色没有新物质生成，属于物理变化，符合。答案选d。本题考查化学基础知识，只要结合化学变化的特征：在原子核不变的情况下，有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成，问题就很容易解决，重视双基、夯实基础是解题之本。【答案】d10. 【解析】ahclo有杀菌消毒作用，是因为hclo具有强氧化性，故a正确；b铝表面易形成致密氧化物保护层，不易腐蚀，故b错误；c因na的密度比水小，与水反应时，钠浮在水面上，故c错误；d浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟，是因为浓硝酸有挥发性，故d错误；答案为a。【答案】a11【解析】碱石灰属于碱性物质，所以和酸性物质能反应，因而不能干燥酸性气体，氢气和一氧化碳是中性气体，氨气是碱性气体，这三种气体都不和碱石灰反应，所以能用碱石灰干燥这三种气体，氯气能够与碱反应，所以碱石灰不能干燥氯气，故选b。本题考查了气体的干燥，明确干燥剂和干燥气体的性质是解本题关键。注意酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体。碱石灰属于碱性物质，不能干燥酸性氧化物；浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体。【答案】b12【解析】试题分析：b项漂白粉露置在空气中会变质；c项氢氧化钠具有吸水性，称量时不能放在纸上，应放在表面皿或烧杯中；d项钠的密度小于四氯化碳，不能与空气隔绝，错误。【答案】a13【解析】a氯水中含有次氯酸，有强氧化性，能使有色布条或品红褪色，故a正确；b次氯酸钠溶液有强氧化性，能使 有色布条或品红褪色，故b正确；c二氧化硫能使品红褪色，故c正确；d氯化钙溶液 无强氧化性，不能使有色布条或品红褪色，故d错误；答案为d。点睛：具有漂白性的物质有hclo、so2、h2o2、o3等物质或能生成该物质的单质或化合物；其中，so2漂白性的实质，是so2与水反应生成的h2so3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。so2漂白原理属于非氧化还原反应；氯水、ca(clo)2、h2o2、na2o2、o3、浓硝酸使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应，是氧化性漂白，漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质；木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的表面积，具有很强的吸附性。使品红溶液褪色是吸附性漂白，物理变化。【答案】d14【解析】氯水中含有hcl、hclo，hcl、hclo电离生成氢离子而导致溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，所以加入少量紫色石蕊试液溶液变红色，但hclo具有漂白性，能漂白石蕊试液，所以最后溶液红色消失，故选d。点睛：明确氯水中成分是解题关键，氯水中含有hcl、hclo，hcl、hclo电离生成氢离子而导致溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，hclo具有漂白性，注意次氯酸能漂白酸碱指示剂但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，为易错点。【答案】d15【解析】实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为mno24hcl（浓）mncl2cl22h2o，故答案为：mno24hcl（浓）mncl2cl22h2o；氯碱工业通过电解饱和的食盐水生产氯气，反应的化学方程式为2nacl2h2o2naohcl2h2，故答案为：2nacl2h2o2naohcl2h2；工业上利用氯气与石灰乳生产漂白粉，反应的化学方程式为2cl2 + 2 ca（oh）2=ca （clo）2 + cacl2 + 2h2o，在空气中漂白粉长期存放，因吸收空气中的二氧化碳而变质，反应的方程式为ca （clo）2 + co2 + h2o = caco3+ 2 hclo；2hclo2hcl+o2，故答案为：2cl2 + 2 ca（oh）2=ca （clo）2 + cacl2 + 2h2o；ca （clo）2 + co2 + h2o = caco3+ 2 hclo；2hclo2hcl+o2。【答案】mno24hcl（浓）mncl2cl22h2o；2nacl2h2o2naohcl2h22cl2+2ca（oh）2=ca（clo）2+cacl2+2h2o；ca（clo）2+co2+h2o=caco3+2hclo；2hclo2hcl+o216【解析】（1）naclo3和so2在h2so4酸化条件下生成clo2，其中naclo2是氧化剂，还原产物为nacl，回收产物为nahso4，说明生成硫酸氢钠，且产生clo2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为：2naclo3+so2+h2so4=2nahso4+2clo2，故答案为：2naclo3+so2+h2so4=2nahso4+2clo2；（2）依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收clo2，产物为clo2-，则此反应中clo2为氧化剂，还原产物为clo2-，化合价从+4价降为+3价，h2o2为还原剂，氧化产物为o2，为了不引入新的杂质，可以选用na2o2代替h2o2，故选a；a尾气吸收时充分搅拌吸收液，可以使得反应更加充分，正确；b适当加快尾气的通入速率，使得吸收效率降低，错误；c将温度控制在20以下，可以防止温度过高，过氧化氢分解，降低吸收效率，正确；d加水稀释尾气吸收液，减小了浓度，使得吸收效率降低，错误；故选ac；依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收clo2，产物为clo2-，则此反应中clo2为氧化剂，还原产物为clo2-，化合价从+4价降为+3价，h2o2为还原剂，氧化产物为o2，每摩尔h2o2得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；（3）在碱性溶液中naclo2比较稳定，在酸性溶液中，clo2-和h+结合为hclo2，hclo2易分解产生cl2、clo2和h2o，hclo2分解的化学方程式为8hclo2=cl2+6clo2+4h2o，故答案为：8hclo2=cl2+6clo2+4h2o；（4）根据反应流程和反应的方程式可知，最终溶液中含有的杂质有nacl、na2so4、naoh，因此naclo2析出过程中可能混有的杂质为nacl、na2so4、naoh，故答案为：nacl、na2so4、naoh。【答案】（1）2naclo3+so2+h2so4=2clo2+2nahso4（2） a； a c； 2:1；（3）8hclo2=cl2+6clo2+4h2o；（4）nacl、na2so417【解析】（1）实验室利用mno2和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：mno2 +4hcl(浓)=mncl2+cl2+2h2o；反应中锰元素的化合