人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解——盐类的水解应用 作业.doc

第3节 盐类的水解盐类的水解应用一、选择题1.下列有关问题,与盐的水解有关的是()nh4cl与zncl2溶液作焊接金属中的除锈剂用nahco3与al2(so4)3两种溶液作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶加热蒸干alcl3溶液得到al(oh)3固体a.b.c.d.【答案】d【解析】中nh4cl与zncl2溶液水解均显酸性,可以除去金属表面的锈。hc与al3+两种离子发生水解相互促进反应,产生二氧化碳,可作灭火剂。草木灰的主要成分为碳酸钾,水解显碱性,而铵态氮肥在碱性环境中nh3逸出,降低肥效,因而不能混合施用。碳酸钠溶液水解显碱性,而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口粘合在一起而打不开,因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞。alcl3溶液中存在水解平衡:alcl3+3h2oal(oh)3+3hcl,加热时,hcl挥发使平衡不断右移,最终得到al(oh)3固体。2.常温下0.1 moll-1的下列溶液中c(n)最大的是()a.nh4al(so4)2b.nh4clc.nh3h2od.ch3coonh4【答案】a【解析】nh3h2o为弱碱，电离时产生n，但其电离程度很小，故c(n)很小；a、b、d三项中均存在n+h2onh3h2o+h+，而a项中al3+也水解显酸性，抑制了n的水解，b项中cl-对n水解无影响，d项中ch3coo-水解显碱性，促进n水解，故a项中c(n)最大。3在ch3coona溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且ph变大的是()a加入适量纯ch3cooh b加入少量nacl固体c加入少量naoh固体 d加水稀释【答案】c【解析】在ch3coona溶液里，存在ch3cooh2o?ch3coohoh。a项，加入适量纯ch3cooh，上述平衡左移，但c(oh)减小，ph变小，故a项不符合题意；b项，加入少量nacl固体，平衡不移动，故b项不符合题意；c项，加入少量naoh固体，即增大了c(oh)浓度，平衡左移，ph变大，故c项符合题意；d项，加水稀释，平衡右移，ph变小，故d项不符合题意。4实验室有下列试剂，其中必须用带橡皮塞的试剂瓶保存的是()naoh溶液水玻璃na2s溶液na2co3溶液nh4cl溶液澄清石灰水浓hno3浓h2so4a bc d【答案】b【解析】碱及水解显碱性的盐，因oh可与玻璃中的sio2反应生成硅酸盐，使试剂瓶与瓶塞粘连，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，必须用带橡皮塞的试剂瓶保存。酸性及强氧化性物质不能用带橡皮塞的试剂瓶保存。5.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是()a.丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的b.甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的c.乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的d.丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的【答案】a【解析】晶体溶解过程伴有热效应，无法判断温度降低是由什么原因引起的，故无法证明盐类水解是吸热反应，b、d不正确；a项，将滴有酚酞溶液的醋酸钠溶液加热，红色加深，说明溶液碱性增强，即升高温度促进盐类的水解，可证明盐类水解为吸热反应。盐酸与氨水的反应为中和反应，反应放热，溶液温度不会降低，c项错误。6.下列关于0.10 moll-1nahco3溶液的说法正确的是()a.溶质的电离方程式为nahco3na+h+cb.25时，加水稀释后，n(h+)与n(oh-)的乘积变大c.离子浓度关系：c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hc)+c(c)d.温度升高，c(hc)增大【答案】b【解析】nahco3的电离方程式应为nahco3na+hc，a错误；25时，加水稀释nahco3溶液后，c(h+)与c(oh-)的乘积不变(温度不变，水的离子积不变)，但是由于加水后体积变大，则n(h+)与n(oh-)的乘积变大，b正确；nahco3溶液存在电荷守恒：c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hc)+2c(c)，c错误；温度升高，促进hc水解和电离，且水解大于电离，c(hc)减小，d错误。7下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()a氨水与氯化铵的ph7的混合溶液中：c(cl)c(nh)bph2的一元酸和ph12的一元强碱等体积混合：c(oh)c(h)c0.1 moll1的硫酸铵溶液中：c(nh)c(so)c(h)d0.1 moll1的硫化钠溶液中：c(oh)c(h)c(hs)c(h2s)【答案】c【解析】a项ph7，c(h)c(oh)，由电荷守恒知c(cl)c(nh4)；b项，若为强酸则呈中性，若为弱酸则呈酸性；c项nh的水解程度很小(通常为1%2%)，故c(nh)c(so)c(h)；d项为na2s溶液中的质子守恒式，应为c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)。8.在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：co32-+h2ohco3-+oh-。下列说法正确的是()a.稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小b.通入co2，平衡向正反应方向移动c.升高温度，c(hco3-)c(co32-)减小d.加入naoh固体，溶液ph减小【答案】b【解析】a项，稀释时，平衡正向移动，促进co32-的水解；b项，通入co2，消耗oh-，c(oh-)降低，平衡正向移动；c项，升高温度时，平衡正向移动，c(hco3-)增大，c(co32-)减小，因此c(hco3-)/c(co32-)增大；d项，加入naoh固体，溶液中c(oh-)增大，ph增大。9.25时,在10 ml浓度均为0.1 moll-1naoh和nh3h2o混合溶液中滴加0.1 moll-1的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()a.未加盐酸时:c(oh-)c(na+)=c(nh3h2o)b.加入10 ml盐酸时:c(n)+c(h+)=c(oh-)c.加入盐酸至溶液ph=7时:c(cl-)=c(na+)d.加入20 ml盐酸时:c(cl-)=c(n)+c(na+)【答案】b【解析】未加盐酸时,根据物料守恒有c(nh3h2o)+c(n)=0.1 moll-1=c(na+),a项错误;加入10 ml盐酸,则氢氧化钠与hcl的物质的量相等,c(cl-)=c(na+),根据电荷守恒:c(n)+c(h+)+c(na+)=c(cl-)+c(oh-),故c(n)+c(h+)=c(oh-),b项正确;溶液呈中性,则c(h+)=c(oh-),根据电荷守恒:c(n)+c(h+)+c(na+)=c(cl-)+c(oh-),故c(n)+c(na+)=c(cl-),c项错误;加入20 ml盐酸,则刚好反应生成nacl、nh4cl,nh4cl水解使溶液呈酸性,c(h+)c(oh-),根据电荷守恒:c(n)+c(h+)+c(na+)=c(cl-)+c(oh-),则c(n)+c(na+)7，sio的水解能力比co的大，所以na2sio3溶液的ph大于na2co3溶液的ph，kno3溶液呈中性，ph7，nh4cl溶液呈酸性，phna2co3kno3nh4cl，b正确；h3po4溶液呈酸性，na2so4溶液呈中性，所以na2so4溶液的ph大于h3po4溶液的ph，c错误；c6h5cooh溶液呈酸性，c2h5oh溶液呈中性，故c2h5oh溶液的ph大于c6h5cooh溶液的ph，d错误。11.某酸的酸式盐nahy在水溶液中，hy-的电离程度小于hy-的水解程度，有关叙述正确的是()a.h2y在电离时：h2y+h2ohy-+h3o+b.在该盐的溶液中，离子浓度为c(na+)c(hy-)c(y2-)c(oh-)c(h+)c.在该盐的溶液中：c(na+)+c(h+)=2c(y2-)+c(hy-)+c(oh-)d.hy-水解方程式为hy-+h2oy2-+h3o+【答案】ac【解析】由于hy-的电离程度小于hy-的水解程度，故溶液呈碱性，且h2y是弱酸，则h2y在电离时：h2y+h2ohy-+h3o+；hy-水解方程式为hy-+h2oh2y+oh-；在该盐的溶液中，离子浓度为c(na+)c(hy-)c(oh-) c(y2-)c(h+)，溶液中电荷守恒式为c(na+)+c(h+)=2c(y2-)+c(hy-)+c(oh-)。12.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()a.在0.1 moll-1nahco3溶液中：c(na+)c(hc)c(c)c(h2co3)b.在0.1 moll-1na2co3溶液中：c(oh-)-c(h+)=c(hc)+2c(h2co3)c.向0.2 moll-1nahco3溶液中加入等体积0.1 moll-1naoh溶液：c(c)c(hc)c(oh-)c(h+)d.常温下，ch3coona和ch3cooh混合溶液ph=7，c(na+)=0.1 moll-1：c(na+)=c(ch3coo-)c(ch3cooh)c(h+)=c(oh-)【答案】bd【解析】nahco3溶液呈碱性，hc的水解程度大于电离程度，c(c)应小于c(h2co3)，a项错误；在0.1 moll-1na2co3溶液中的质子守恒式为c(oh-)=c(hc)+2c(h2co3)+c(h+)，将质子守恒式变形可得：c(oh-)-c(h+)=c(hc)+2c(h2co3)，b项正确；向0.2 moll-1nahco3溶液中加入等体积0.1 moll-1naoh溶液，所得溶液为等物质的量浓度的na2co3、nahco3的混合溶液，该溶液中c的水解程度远大于hc的电离程度，c(c)应小于c(hc)，c项错误；相同状况下，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，该溶液ph=7，则醋酸的浓度应小于醋酸钠的浓度，即c(ch3coo-)c(ch3cooh)，又根据电荷守恒可知：c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)，因ph=7，c(h+)=c(oh-)，则c(na+)=c(ch3coo-)，d项正确。二、填空题：本题包括3小题，共40分。13.(9分)在氯化铁溶液中存在下列平衡：fecl3+3h2ofe(oh)3+3hclh0(1)将饱和fecl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入稀硫酸产生的现象为_。(2)不断加热fecl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_。(3)在配制fecl3溶液时，为防止产生浑浊，应_。【解析】(1)将饱和fecl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到fe(oh)3胶体，加入稀硫酸则胶体聚沉而得到红褐色沉淀，当h2so4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液。(2)加热可促进盐类的水解，由于hcl挥发，可使水解进行彻底，得到fe(oh)3沉淀，fe(oh)3受热分解，最终产物为fe2o3。(3)为防止fecl3水解，应加入浓盐酸抑制fecl3水解。【答案】：(1)先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液(2)fe2o3(3)加入少许浓盐酸14.(14分).已知在0.1 moll-1的nahso3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(na+)c(hs)c(s)c(h2so3)。(1)该溶液中c(h+)_c(oh-)(填“”“c(oh-)。(2)当向nh4hso3溶液中加入少量含有酚酞的naoh溶液后，oh-+hss+h2o，n+oh-nh3h2o，则红色逐渐变浅，直至褪去。注意“少量”的字眼，现象中无气体生成。.依题意ch3coonh4溶液呈中性。若甲的解释正确，加入醋酸铵固体，醋酸的ph应不变；若乙的解释正确，则加入醋酸铵，醋酸的ph应增大。本题答案具有开放性。【答案】：.(1)hsh+s(2)红色逐渐变浅直至变为无色 hs+oh-s+h2o，n+oh-nh3h2o.(1)b(2)不变增大15（17分）.已知常温下，h2so3的电离常数为kal1.54102，ka21.02107，h2co3的电离常数为kal4.30107，ka25.601011。(1)下列微粒可以大量共存的是_(填字母)。aco、hsobhco、hsocso、hco dh2so3、hco(2)已知nahso3溶液显酸性，解释原因：_；nahso3的稀溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是_。(3)浓度均为0.1 moll1的na2so3和na2co3的混合溶液中，so、co、hso、hco浓度从大到小的顺序为_。(4)h2so3溶液和nahco3溶液反应的主要离子方程式为_。.na2s2o5(焦亚硫酸钠)是常见的食品抗氧化剂之一。(5)将0.5 mol na2s2o5溶于水配成1 l溶液，该溶液ph4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化情况如图所示。写出na2s2o5溶于水的化学方程式：_；当溶液ph小于1后，溶液中h2so3的浓度变小，其原因可能是_。ph3时，溶液中主要含硫粒子浓度的大小关