鲁科版必修2 1.2.1元素周期律 作业.doc

课时跟踪检测（三） 元素周期律1下列关于元素周期律的叙述正确的是()a随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现b元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化c随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从1到7，最低化合价从7到1重复出现d元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化解析：选bk层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是从1到8，a项错误；最低化合价一般是从4到1，而不是从7到1，c项错误；d项核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因，而不是内容。2下列元素的原子半径依次增大是()ana、mg、albna、o、fcp、si、aldc、si、p解析：选c比较元素原子半径的大小有两条规律：具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径递减；具有相同最外层电子数的元素，随着电子层数的增加，原子半径增大。a项，r(na)r(mg)r(al)；b项，r(na)r(o)r(f)；d项，r(si)r(p)。3下列元素的常见化合价从1至3依次增大的是()ah、he、li bna、mg、alcal、be、nadn、o、f解析：选ba项中he为零价；c项的变化顺序为3、2、1，与题目要求恰好相反；d项中f无正价。4x元素最高价氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物为()ahx bh2xcxh4dxh3解析：选dx元素的最高正价是5价，则其最低化合价为3，故x元素氢化物的化学式为xh3。5关于h、h、h的半径由大到小的顺序是()ah、h、h bh、h、hch、h、hdh、h、h解析：选c核电荷数相同的粒子，核外电子数越多半径越大。6下列说法中正确的是()a非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数b非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数c最外层有2个电子的原子都是金属原子d金属元素只有正价和零价，而非金属元素既有正价又有负价和零价解析：选b非金属元素最低化合价的绝对值等于8减去最外层电子数，a错误；非金属元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数，不会超过该数值，b正确；氦原子最外层有2个电子，c错误；并非所有非金属元素都有正价，如f无正价，d错误。7原子序数小于20的x元素能形成h2x和xo2两种化合物，该元素的原子序数是()a13 b14c15d16解析：选dx元素在h2x中呈2价，在xo2中呈4价，一般在氢化物中呈现最低负价，该元素的最高正价为6，即最外层电子数为6，只有原子序数为16时符合条件。8元素x、y、z的原子序数依次增大，下列叙述一定正确的是()ax、y、z原子的核内质子数依次增大bx、y、z的最高正化合价依次升高cx、y、z原子的原子半径依次增大dx、y、z单质的金属活动性依次增大解析：选a元素的原子序数等于原子核内的质子数，a正确。根据元素性质周期性递变的含义，b和c不一定正确。x、y、z中可能含有非金属，仅据此即可断定d不正确。9有下列四种微粒：onamgn。(1)按原子半径由大到小的顺序排列为_(只填序号，下同)。(2)按离子半径由大到小的顺序排列为_。(3)微粒中质子数小于中子数的是_。(4)能形成x2y2型化合物的是_。(5)通常情况下，化合价有0价、正价和负价的是_。解析：na与mg具有相同的电子层数，最外层电子数分别为1、2，o与n具有相同的电子层数，最外层电子数分别为6、5；原子半径大小为23na24mg14n18o；四种离子na、mg2、n3和o2核外电子排布相同，半径大小为r(mg2)r(na)r(o2)y，且x、y的最高正化合价与其最低负化合价绝对值相等，则(用元素符号或化学式填空)：(1)x是_，y是_，原子半径x_y(填“”或“y，可知x为si元素，y为c元素。答案：(1)sic(2)sih4、ch4sio2、co21下列微粒半径的比较中，正确的是()ar(na)r(na)br(cl)r(cl)cr(ca2)r(cl)dr(mg)r(na)解析：选b同一种元素：r阳离子r原子cl，则半径r(ca2)na，故半径 r(mg)s2)。3元素m、n的原子序数不超过18，m的最高化合价为1，n比m原子序数大1，下列叙述正确的是()am的原子最外电子层上只有1个电子bm一定是金属元素cn可能是活泼的非金属元素dn的最高化合价一定是2解析：选am的原子序数不超过18，最高化合价为1，则m一定在氢、锂、钠的范围内。n比m原子序数大1，则n一定在氦、铍、镁的范围内。4x元素的阳离子和y元素的阴离子具有与氩离子相同的电子层结构，下列叙述正确的是()ax原子序数比y的小bx原子最外层电子数比y的多cx的原子半径比y的大dx元素的最高正价比y的大解析：选cxn、ym和ar具有相同的电子层结构，其原子序数：xary，a项错误；x原子最外层电子数比y的少，b项错误；x的原子半径比y的大，c项正确；x元素的最高正价比y的小，d项错误。5已知原子序数小于18的元素的离子aa2、bb、cc2、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()a原子半径：abdcb离子半径：c2dba2c原子序数：dcbad原子的最外层电子数目：abdc解析：选b由4种离子具有相同的电子层结构可得a2b1c2d1，abdc故c项错误；原子的最外层电子数目为dcab，故d项错误；原子半径bacd，故a项错误。6某元素r的最高化合价与最低化合价的绝对值之差为2，其气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，试推断该元素是()an bpcsdo解析：选b由题意可知，最高化合价|最低化合价|2 ，而最高化合价|最低化合价|8 ，将得：|最低化合价|3，该元素的最低化合价为3价。元素r的气态氢化物的化学式是rh3，氢元素的质量分数为100%8.8%，解得m(r)31，查表可知，r是磷元素。7x和y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径；z和y两元素的原子核外电子层数相同，z元素的原子半径小于y元素的原子半径。x、y、z三种元素原子序数的关系是()axyz byxzczxydzyx解析：选d已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数多的则半径小，具有相同电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径减小。根据题意，x和y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径，则x的原子序数小于y的原子序数；z和y元素的原子核外电子层数相同，且z元素的原子半径小于y元素的原子半径，则z的原子序数大于y的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为zyx。8部分118号元素的原子半径及主要化合价如下表所示，则下列说法中正确的是()元素代号lmqrt原子半径/nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合价2326、22a.m与q均为非金属元素b单质与稀盐酸反应的速率为lbe；al2o3是两性氧化物；mg2、s2的核外电子数分别为10、18。9元素a、b、c、d的简单离子，核外都有10个电子，a的氯化物中，电子总数为28，a和b的化合物分子a2b中共有30个电子，b与c的化合物为c2b3型；c与d的化合物为cd3型。(1)试根据有关元素的化合物的分子构成确定其化合物的化学式。acl_；a2b_；c2b3_；cd3_。(2)四种离子半径大小关系：_。(3)a元素最高价氧化物对应水化物与c元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_。解析：由元素a、b、c、d的离子核外都有10个电子，可知a、b、c、d是c、n、o、f、na、mg、al中的四种元素。设a的氯化物分子式为aclx，因其电子总数为28，只有x1时合理，可确定a为na元素。a与b元素形成的化合物为na2b，两者的电子总数为30，可得b有8个电子，b是o元素。b与c元素形成的化合物为c2o3，可知c为al元素。c与d元素形成的化合物为