人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第2课时） 作业 (3).doc

第2节 水的电离和溶液的酸碱性第2课时 溶液ph的计算 质量评估试题（满分：100分，考试时间：45分钟）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。1.将10 ml ph=1的ch3cooh溶液加水稀释至100 ml后,溶液的ph为()a.2 b.2ph7c.1phy=zc.xy=zd.x=yz答案：b解析：由于弱碱溶液中存在电离平衡，故等倍数稀释后弱碱溶液的ph变化较小，故当ph变化值相同时，弱碱溶液稀释的倍数较大。5常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()aph3的醋酸溶液稀释100倍，ph5bph4的h2so4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(h)1106 mol/lc将1 l 0.1 mol/l的ba(oh)2溶液稀释为2 l，ph13dph8的naoh溶液稀释100倍，其ph6答案：c解析：a项，ph3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3phnc.mv(hy)，则下列说法正确的是()a.hx可能是强酸b.hy一定是强酸c.hx的酸性强于hy的酸性d.反应开始时二者生成h2的速率相等答案：d解析：据题意，mg粉足量，酸不足，应根据酸的物质的量来计算h2的体积，由v(hx)v(hy)，知ph相等时，hx的物质的量浓度比hy的大，即hx是酸性比hy弱的弱酸，而无法判断hy是强酸还是弱酸，故a、b、c错误；d项反应开始时生成h2的速率取决于c(h)，因为开始时c(h)相等，故d项正确。9.能正确表示将一定浓度的naoh溶液加水稀释，其ph与加水的体积(v)的关系的是()a. b.c. d.答案：b解析：一定浓度的naoh溶液稀释时，c(oh)降低，c(h)升高，ph降低，无限稀释时naoh溶液的ph只接近7，不能低于7，因此b正确。10.某温度下，相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，ph随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()a.为盐酸稀释时的ph变化曲线b.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强c.a点kw的数值比c点kw的数值大d.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度答案：b解析：ph相同的盐酸(强酸)和醋酸(弱酸)溶液，稀释相同的倍数时，因醋酸在稀释时仍不断地电离，故盐酸的ph增大得多，故曲线代表盐酸稀释时的ph变化曲线，a错误；不断加水稀释时，溶液中c(h)不断减小，导电性减弱，b正确；因为kw仅仅是温度的函数，故在相同的温度下，a点kw与c点kw的数值相同，c错误；因盐酸和醋酸的ph相同，则c(醋酸)c(盐酸)，稀释相同的倍数，由于醋酸存在电离平衡，故仍有c(醋酸)c(盐酸)，d错误。11.已知在100 时水的离子积kw11012，下列溶液的温度均为100 。其中说法正确的是()a.0.005 moll1的h2so4溶液，ph2b.0.001 moll1的naoh溶液，ph11c.0.005 moll1的h2so4溶液与0.01 moll1的naoh溶液等体积混合，混合溶液的ph为6，溶液显酸性d.ph3的h2so4溶液与ph9的naoh溶液完全中和需要naoh溶液的体积是硫酸溶液的2倍答案：a解析：a项，0.005 moll1的h2so4溶液中，c(h)0.005 moll120.01 moll1，phlgc(h)lg 0.012。此计算与kw值无关，不要受kw11012的干扰，正确；b项，0.001 moll1的naoh溶液中，c(oh)0.001 moll1，c(h) moll11109 moll1，phlg(1109)9，错误；c项，0.005 moll1的h2so4溶液与0.01 moll1的naoh溶液等体积混合，溶液呈中性，ph6，错误；d项，ph3的h2so4溶液c(h)103 moll1，ph9的naoh溶液，c(oh)103 moll1，二者完全中和，需要溶液的体积相等，错误。12.在某温度时，ph=3的某水溶液中c(oh-)=10-9moll-1，现有该温度下的四份溶液：ph=2的ch3cooh；0.01 moll-1的hcl；ph=11的氨水；ph=11的naoh溶液。下列说法正确的是()a.中水的电离程度最小，中水的电离程度最大b.若将与按照101的体积比混合，混合溶液的phd.将与等体积混合，则混合液一定呈碱性答案：c解析：由ph=3的某水溶液中，c(oh-)=10-9moll-1，可知水的离子积kw=10-12，所以、中c(oh-)=0.1 moll-1，、中水的电离程度相同，但小于、中水的电离程度，a选项错误；b选项，中n(h+)=10c(h+)等于中n(oh-)=c(oh-)，溶液呈中性，错误；c选项，加水稀释后氨水中c(oh-)降低的程度小于naoh溶液，醋酸溶液中c(h+)降低的程度小于盐酸，所以溶液的ph：，正确；d选项，该温度下与等体积混合溶液显碱性，但的浓度远大于的浓度，醋酸可能过量，故溶液不一定显碱性，错误。二、填空题：本题包括4小题，共40分。13.（9分）在25时，有ph=12的naoh溶液100 ml，要使它的ph降为11。(1)若加入蒸馏水，应加_ml。(2)若加入ph为10的naoh溶液，应加_ml。(3)若加入0.01 moll-1的盐酸，应加_ml。答案：(1)900(2)1 000(3)81.814.(10分)(1)现有ph=2的hcl溶液100 ml,要使它的ph=3,如果加入蒸馏水,需加水_ml;如果加入ph=4的hcl溶液,需加入此hcl溶液_ml(假定溶液体积有加和性,下同)。(2)将ph=8的naoh溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合后,溶液的ph=_。(3)将0.1 moll-1盐酸和0.06 moll-1氢氧化钡溶液等体积混合后,该混合溶液的ph=_。(4)25时,ph=a的x体积的某强酸与ph=b的y体积的某强碱混合后,溶液呈中性,已知a+b=15,则xy=_。答案:(1)9001 000(2)10.7(3)12(4)10115.(9分)(1)25时，将ph=9的naoh溶液与ph=4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph=7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_。(2)100时，kw=110-12，若100体积ph1=a的某强酸与1体积ph2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是_。解析：(1)25时所得混合溶液的ph=7，即n(oh-)=n(h+)，则v(naoh)110-5moll-1=v(h2so4)110-4moll-1，得v(naoh)v(h2so4)=101。(2)100时，水的离子积为110-12，即c(h+)c(oh-)=110-12，则等体积强酸与强碱反应至中性时ph酸+ph碱=12。根据100时混合后溶液呈中性，由100110-a=1110b-12，即：10-a+2=10b-12，得以下关系：a+b=14或ph1+ph2=14。答案：(1)101（4分） (2)a+b=14或ph1+ph2=14（5分）16.（12分）已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25 时，水的电离平衡曲线应为_(填“a”或“b”)，请说明理由：_。(2)25 时，将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_。(3)95 时，若100体积ph1a的某强酸溶液与1体积ph2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是_。解析：(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的ph减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图像中a、b曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断，25 时水的电离平衡曲线应为a，理由为水的电离是吸热过程，升高温度水的电离程度增大。(2)25 时所得混合溶液的ph7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(oh)n(h)，则vnaoh(aq)105 moll1vh2so4(aq)104 moll1，得vnaoh(aq)vh2so4(aq)101。(3)要注意