人教版选修4 第2章第4节 化学反应进行的方向 作业 (12).doc

第二章 化学反应速率和化学平衡第四节 化学反应进行的方向1.过程的自发性的作用是()a.判断过程的方向b确定过程是否一定会发生c.判断过程发生的速率 d判断过程的热效应答案：a2下列说法正确的是()a非自发反应一定不能实现b同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大c反应nh3(g)hcl(g)=nh4cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的h 0d恒温恒压下，h 0的反应一定不能自发进行解析：反应的自发性只是一种趋势，不代表反应一定或即将发生，不自发的反应在特定条件下，也可以发生，a错误；同种物质的熵：气体液体固体，b错误；c中反应能自发进行说明：hts0，根据状态可知该反应的s0，要使：hts0，所以必须满足h0，c正确；恒温恒压下，h0且s0的反应，hts0，反应一定可以自发进行，d错误。答案：c3下列说法错误的是()anh4no3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程b加热溶液(温度高于沸点)会自发转变成气体，可用焓变解释c对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小d要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的h和s解析：nh4no3溶于水是吸热的自发过程，a正确；对于同一种物质，气态时熵最大，液态次之，固态时最小，c正确；焓判据、熵判据都有一定的局限性，复合判据可正确判断化学反应能否自发进行，d正确。加热液体自发转变成气体，应用熵增来解释。答案：b4下列说法正确的是()a放热反应不需要加热就能发生b升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热c同温同压下，h2(g)cl2(g)2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同d一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应解析：加热的目的是达到反应的温度，a错误；反应热只与方程式和其计量系数有关，bc错误；d中吸热反应h0，根据ghts0，d正确。答案：d5.已知2co(g)co2(g)c(s)，t980 k时，hts0。(1)当体系温度低于980 k时，估计hts_(填“大于”“小于”或“等于”)0；当体系温度高于980 k时，估计hts_(填“大于”“小于”或“等于”)0。(2)在冶金工业中，以c为还原剂，温度高于980 k时的氧化产物是以_为主；温度低于980 k时的氧化产物是以_为主。解析：根据反应2co(g)co2(g)c(s)得到s0，由题意t980 k时，hts0，推出h0，即反应是放热反应。当t980 k时，hts980 k时，hts0，正反应不能够自发进行，逆反应能够自发进行，(2)中主要氧化产物是一氧化碳。答案：(1)小于(2)大于(3)coco2时间：40分钟a级基础巩固基础题1实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是()a所有的放热反应都是自发进行的b所有的自发反应都是放热的c焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素d焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据解析：多数能自发进行的反应都是放热反应，但并不是所有能自发进行的反应都是放热反应，既然说“多数”，必定存在特例，所以只能说焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素，但不是唯一因素。答案：c2下列对熵变的判断中不正确的是()a少量的食盐溶解于水中：s0b炭和氧气反应生成co(g)：s0c气态水变成液态水：s0dcaco3(s)受热分解为cao(s)和co2(g)：s0解析：食盐溶于水是典型的熵增加过程；2c(s)o2(g)=2co(g)，气体的物质的量增大，为熵增加的反应；气态水变成液态水是体系混乱度减小的过程，为熵减小的过程；caco3(s)的分解产生了气体，为熵增加的反应。答案：c3下列叙述不正确的是()a铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程b冰融化过程其熵值增大c石墨转化为金刚石吸热，高温高压下石墨转化为金刚石是自发的化学反应d同一物质固态时熵值最小解析：石墨能量低于金刚石，所以石墨转化为金刚石是非自发的化学反应。答案：c4.已知反应4fe(oh)2(s)2h2o(1)o2(g)=4fe(oh)3(s)h444.3 kjmol1，反应后熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是()a.焓变 b温度c.压强 d熵变解析：根据焓判据和熵判据组成的复合判据hts0，s0 bh0，s0c.h0，s0 dh0解析：根据反应过程中能量变化的情况可知反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，h0；该反应发生后气体的物质的量减小，s0。答案：c7有a、b、c、d四个反应，其焓变和熵变如下表所示：反应abcdh/(kjmol1)10.51.8012611.7s/(jmollk 1)30.0113.084.0105.0(1)在任何温度都能自发进行的反应是_；任何温度下都不能自发进行的反应是_。(2)高温才可以自发进行的反应是_；低温有利于自发进行的反应是_。解析：根据ghts0自发，h0任何温度均自发；h0，s0，s0高温自发；h0，s0，所以该反应不能自发进行。(2)因为该反应h0、s0，所以根据hts可知在温度较高的时候，可能小于0。(3)根据htsh/s1 111.6 k。答案：(1)不能(2)能(3)1 111.6 k9在化学反应a(g)b(g) 2c(g)d(g)hq kjmol1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)q_0 (填“”“”“”或“”)。(3)该反应_自发进行(填“能”或“不能”)。(4)升高温度平衡常数k_(填“