鲁科版必修2 2.2.2化学反应的限度 作业.doc

课时跟踪检测（十） 化学反应的限度1下列关于化学反应限度的叙述错误的是()a不同的化学反应，限度可能不同b可以通过改变温度来控制化学反应的限度c可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度d当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等解析：选c反应限度主要取决于反应的本身；温度可使化学平衡移动；延长时间不可以改变反应的限度；达平衡时，v(正)v(逆)0。2对于可逆反应mnq达到平衡时，下列说法正确的是()am、n、q三种物质的浓度一定相等bm、n全部变成了qc反应物和生成物的浓度都保持不变d正、逆反应速率均为0解析：选c一个可逆反应达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行，同时各组分的浓度保持不变，但不一定相等。3在已达到平衡的可逆反应2so2o22so3中，充入由18o组成的氧气一段时间后，18o存在于下列物质中的()a多余的氧气中b生成的三氧化硫中c氧气和二氧化硫中d二氧化硫、氧气和三氧化硫中解析：选d化学平衡是动态平衡，18o2的加入定会与so2结合生成含18o的so3，同时含18o的so3又会分解得到so2和o2，使so2、o2中也含有18o，因此18o存在于so2、o2、so3这三种物质中。4可逆反应：2no2(g)2no(g)o2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()a单位时间内生成n mol o2的同时消耗2n mol no2b单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol nocno2、no、o2表示的浓度数值之比为221的状态dno2的物质的量不再改变的状态解析：选do2的生成表示的是正反应速率，而no2的消耗表示的也是正反应速率，两者速率方向相同，不能表示反应达到平衡；同样，no生成表示的也是正反应速率，b项也不能表示反应达到平衡；各组成成分浓度关系与是否平衡无必然联系；各组成成分的物质的量不变表示反应达到平衡状态。5一定条件下的密闭容器中，在下列四种状态下，可逆反应2x(g)y(g)3z(g)达到平衡状态的是()反应速率abcdv(正)/(moll1min1)v(x)2v(x)1v(x)1v(x)2v(逆)/(moll1min1)v(y)2v(y)1.5v(z)1.5v(z)2解析：选c判断可逆反应是否达到平衡状态时，可以将用不同物质表示的反应速率转化成同一物质正、逆两个方向的反应速率，若二者相等，则反应达到平衡状态。将a、b、c、d四项中的逆反应速率均转化为用x表示的逆反应速率，分别为4 moll1min1、3 moll1min1、1 moll1min1、 moll1min1，只有c项v(正)v(逆)，可以说明反应达到平衡状态。6在密闭容器中发生反应x(g)3y(g)2z(g)，若x、y、z的起始浓度分别为0.1 moll1、0.3 moll1和0.2 moll1，则平衡时各物质的浓度不可能是()ax为0.2 moll1by为0.1 moll1cz为0.3 moll1dz为0.1 moll1时，y为0.45 moll1解析：选a若将0.2 moll1的z完全转化为x和y。此时，x的物质的量浓度为0.2 moll1，而该反应为可逆反应，故x的物质的量浓度一定小于0.2 moll1。7一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2x(g)y(g)z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()a混合气体的密度不再变化b反应容器中y的质量分数不变cx的分解速率与y的消耗速率相等d单位时间内生成1 mol y的同时生成2 mol x解析：选c因z为固体，若未达到平衡，混合气体的密度会发生变化，a项可作为平衡标志；c项中x的分解速率与y的消耗速率之比等于21时反应才达到平衡。8已知反应a2(g)2b2(g)2ab2(g)(正反应为放热反应)，下列说法正确的是()a升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小b升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向正反应方向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡向正反应方向移动解析：选ba项，升温时正、逆反应速率均增大，错误；c项，升温平衡逆向移动，增大压强平衡正向移动，错误；d项，降温平衡正向移动，减小压强平衡逆向移动，错误。9在一体积为10 l的容器中，通入一定量的co和h2o，850 时发生反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)。(1)co和h2o浓度变化如图，则04 min的平均反应速率v(co)_ moll1min1。(2)如图中45 min该反应_(填“是”或“否”)处于平衡状态，判断理由_。解析：(1)v(co)0.03 mol(lmin)1。(2)平衡时，反应物或生成物的浓度不再发生改变。答案：(1)0.03(2)是c(co)和c(h2o)不发生变化10(1)已知反应：2no2n2o4正向为放热反应，逆向为吸热反应，利用气体随温度变化颜色加深或变浅，说明升高温度平衡向_热方向移动，降低温度平衡向_热方向移动。(2)如图所示将实验装置连接好，然后向左边烧杯的水中投入一定量的cao固体，则此烧杯中气体的红棕色变_，向右边烧杯的水中投入一定量的硝酸铵固体，则此烧杯中气体的红棕色变_。解析：(1)no2为红棕色气体，n2o4为无色气体，升温时平衡向吸热(生成no2)方向移动，即气体颜色加深；降温时，平衡向放热(生成n2o4)方向移动，即气体颜色变浅。(2)反应caoh2o=ca(oh)2放出大量的热，使水的温度升高，nh4no3溶解时吸热，使水的温度降低。答案：(1)吸放(2)深浅1下列说法正确的是()a可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等b在其他条件不变时，使用催化剂只能改变化学反应速率，而不能改变化学平衡状态c在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应方向移动d在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态解析：选b可逆反应是指在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，正反应速率与逆反应速率相等是化学平衡状态的本质特征，a项说法错误；使用催化剂能同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，但不会使化学平衡发生移动，b项说法正确；升高温度时，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，c项说法错误；对反应前后气体体积不变的化学反应来说，增大压强能同等倍数地增大正、逆反应速率，因而其化学平衡不会发生移动，d项说法错误。2对于反应2so2(气)o2(气)2so3(气)，下列判断正确的是()a2 mol so2和足量的o2反应，必定生成2 mol so3b当v(正)v(逆)时，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减小c正反应速率之比为v(so2)v(o2)v(so3)212 时，反应达到平衡d反应达到平衡后，升高温度，平衡不一定发生移动解析：选b该反应为可逆反应，不论条件怎样改变，反应不可能进行完全，a项错误；v(正)v(逆)表示单位时间内反应物反应掉的物质的量比生成的物质的量大；在可逆反应里，各物质表示的反应速率之比等于系数之比，此时反应不一定达到平衡；升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡一定发生移动。3对可逆反应4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，下列叙述正确的是()a达到化学平衡时，4v正(o2)5v逆(no)b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡后，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d平衡后，再充入nh3，由于其他物质浓度不变，反应速度虽增大，平衡不会发生移动解析：选a根据不同物质表示同一反应时的速率关系，可知v逆(o2)v逆(no)，代入a中表达式知v正(o2)v逆(o2)，a项正确；no的生成与nh3的消耗同时表示正反应，在任意时刻都成比例，b项不正确；达到平衡时，增加容器体积，反应物、生成物浓度同时减小，正、逆反应速率同时减小，c项不正确；平衡后，增大反应物浓度，反应速率增大，平衡发生移动，d不正确。4在一密闭容器中进行反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)，已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2 moll1、0.1 moll1、0.2 moll1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()aso2为0.4 moll1，o2为0.2 moll1bso2为0.25 moll1cso2、so3均为0.15 moll1dso3为0.4 moll1解析：选b本题可用极限法分析。若反应向右进行到底，则有：c1(so2)0，c1(o2)0，c1(so3)0.4 moll1；若反应向左进行到底，则有：c1(so2)0.4 moll1，c1(o2)0.2 moll1，c1(so3)0。化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不可能完全转化的，所以平衡时各物质的浓度范围为0c(so2)0.4 moll1,0c(o2)0.2 moll1,0c(so3)v(逆)；a点处反应物的浓度大于b点，所以a点正反应速率大于b点。(2)图中纵坐标为浓度，平衡时消耗n(no)0.020 mol0.007 mol0.013 mol，生成n(no2)0.013 mol。平衡时c(no2)0.006 5 moll1，所以no2的变化曲线为b。02 s内