鲁科版必修2 第1章 原子结构与元素周期律 章末练习.doc

第1章 原子结构与元素周期律 章末练习1“玉兔”号月球车用pu作为热源材料。下列关于pu的说法正确的是()a. pu与u互为同位素b. pu与pu互为同素异形体c. pu与u具有完全相同的化学性质d. pu与pu具有相同的最外层电子数答案d解析a项，pu与u的质子数分别为94、92，是两种不同元素的原子，错误；b项，同素异形体是指同种元素形成的不同单质，pu与pu是同种元素的不同原子，二者互为同位素，错误；c项，pu与u是两种不同元素，化学性质不同，错误；d项，pu与pu是同种元素的不同原子，二者核外电子数相同，因此具有相同的最外层电子数，正确。2. 能证明al的金属性比mg弱的实验事实是()aal的导电性比mg强bal的原子半径比mg小cal(oh)3能溶于naoh溶液，而mg(oh)2则不能dmg(oh)2的溶解度比al(oh)3的溶解度略大答案c解析元素的金属性是指元素原子的失电子能力。金属的导电性、溶解度与元素的金属性强弱无关；原子半径大小不能作为判断元素金属性强弱的依据。规律总结元素原子失电子能力(即金属性)强弱的判断依据(1)比较元素的单质与水(或非氧化性酸)反应置换出氢气的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子失电子的能力越强。(2)比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。一般来说，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。(3)比较金属阳离子的氧化性的强弱。对主族元素而言，最高价金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素原子失电子的能力越弱。(4)比较金属单质间的置换反应。一般在水溶液里若xnyxym，则y比x失电子能力强。3核内中子数为n的r2，质量数为a，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是()a.(an8)molb.(an10)molc(an2)mold.(an6)mol答案a解析质子、中子在化学变化中均不变化，故r原子的质量数为a，中子数为n，质子数为(an)。r2氧化物的化学式为ro，摩尔质量为(a16)gmol1，n g ro的物质的量为 mol,1 mol ro中含质子(an8)mol，故n g ro中含质子(an8)mol。4中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素lv的名称为鉝。关于lv的叙述错误的是()a原子序数116b中子数177c核外电子数116d相对原子质量293答案d解析原子序数核内质子数核外电子数116，中子数293116177，lv相对原子质量是各同位素的相对原子质量与其原子个数百分比计算出的平均值，293是lv的质量数，只有d项不正确。5能作为cl、br、i元素非金属性递变规律的判断依据的是()cl2、br2、i2的熔点cl2、br2、i2的氧化性hcl、hbr、hi的热稳定性hcl、hbr、hi的酸性a bc d答案b解析单质的物理性质，无氧酸的酸性不能作为元素非金属性强弱的判断依据；单质的氧化性和气态氢化物的稳定性可以作为非金属元素非金属性强弱的判断依据。6.i是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中53i的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关53i的叙述中错误的是()a.i的化学性质与53i相同b. i的原子序数为53c.i的原子核外电子数为78d.i的原子核内中子数多于质子数答案c解析i与i互为同位素，化学性质相同；i 的原子序数为53，原子核外电子数为53，中子数为1315378，则i的原子核内中子数多于质子数。c项符合题意。题组2元素、核素、同位素、同素异形体的区别与联系7我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素sm与sm的说法正确的是()a.sm与sm互为同位素b.sm与sm的质量数相同c.sm与sm是同一种核素d.sm与sm的核外电子数和中子数均为62答案a解析sm与sm是质子数为62的两种不同核素，二者互为同位素，a项正确；sm与sm的质量数分别为144和150，b项错误；sm与sm是sm的两种不同核素，c项错误；sm与sm的核外电子数均为62，但中子数分别为82和88，d项错误。8下列叙述中能判断a金属比b金属失电子能力强的是()aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba原子的电子层数比b原子的电子层数多c1 mol a从酸中置换出的h2比1 mol b从酸中置换出的h2多d常温时，a能从水中置换出h2，而b不能答案d解析a项，只指出a、b两种元素原子的最外层电子数的多少，不能确定两元素原子核电荷数及其原子半径的大小，不能确定a、b失电子能力的强弱；b项，电子层数少的原子不一定比电子层数多的原子失电子能力弱；c项，原子失电子的多少不能说明原子失电子能力的强弱，如1 mol al比 1 mol na 与足量稀hcl反应时生成的h2多，但al不如na活泼；d项，说明a比b失电子能力强。易错警示以下不能作为比较元素金属性强弱的依据(1)单质或化合物的物理性质。(2)原子在反应中失去电子的数目。(3)原子的电子层数或最外层电子数。(4)等物质的量的金属与足量稀盐酸反应置换出h2的多少。9对na、mg、al的有关性质的叙述正确的是()a碱性：naohmg(oh)2mg2al3c单质的还原性：namgmg2al3答案d解析na、mg、al金属原子失电子能力减弱，单质的还原性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，由于离子半径：namg2al3，故氧化性：namg2spsi。(2)硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为hclo4h2so4h3po4h2sio3。(3)硅、磷、硫、氯元素原子