人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时） 作业1.doc

第2节 水的电离和溶液的酸碱性第1课时 水的电离 溶液的酸碱性课时训练(时间:40分钟)基础过关1.25 时,水中存在电离平衡:h2oh+oh-,下列关于水的说法正确的是(b)a.水的电离是吸热过程,升高温度不利于电离b.向水中加入少量稀硫酸,水的离子积kw不变c.含h+的溶液显酸性,含oh-的溶液显碱性d.向水中加入少量氢氧化钠溶液,水的电离程度变大解析:水的电离是吸热过程,升高温度平衡向吸热反应方向移动,所以促进电离,a错误;离子积常数只与温度有关,与溶液酸碱性无关,温度不变,水的离子积常数不变,b正确;任何电解质溶液中都存在h+、oh-,应根据c(h+)、c(oh-)相对大小确定溶液酸碱性,c错误;naoh在水溶液中电离出氢氧根离子而抑制水电离,d错误。2. 下列说法正确的是(c)a.水的电离方程式:h2oh+oh-b.ph=7的溶液一定是中性溶液c.升高温度,水的电离程度增大d.将稀醋酸加水稀释时,c(h+)减小,c(oh-)也减小解析:水是弱电解质,电离方程式应该使用可逆号,a错误;若溶液的温度不是室温,则ph=7的溶液不一定是中性溶液,b错误;水是弱电解质,电离吸收热量,所以升高温度,水的电离程度增大,c正确;将稀醋酸加水稀释时,c(h+)减小,由于存在水的电离平衡,所以c(oh-)增大,d错误。3. 常温下,溶液的ph与所加水的质量关系图符合的是(a)解析:ph7的溶液加水稀释,ph逐渐减小,最终ph接近7而不能等于或小于7。由此分析知图像a符合。4. 已知:h2ooh-+h+。25 和100 时水的kw分别为1.010-14、5510-14。下列说法不正确的是(b)a.25 时,纯水的ph=7呈中性b.100 时,纯水的phb=cb.bcac.cbad.acb解析:由题意知,a=10-7 mol/l;b=c(oh-)水= mol/l=10-13 mol/l;0.2 mol/l的盐酸与0.1 mol/l的氢氧化钠溶液等体积混合,盐酸过量,溶液呈酸性,c(h+)溶液=0.05 mol/l,c(oh-)溶液=c(h+)水= mol/l=210-13 mol/l=c,则acb,d正确。12.已知nahso4在水中的电离方程式为nahso4na+h+s。某温度下,向c(h+)=110-6 moll-1的蒸馏水中加入nahso4晶体,保持温度不变,测得溶液的 c(h+)=110-2 moll-1。下列对该溶液的叙述不正确的是(d)a.该温度高于25 b.由水电离出来的h+的浓度为110-10 moll-1c.加入nahso4晶体抑制水的电离d.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(oh-)减小解析:此温度下kw=c(h+)c(oh-)=110-6110-6=110-12,说明该温度下促进了水的电离,故该温度高于25 ,a正确;由c(h+)水=c(oh-)=kw/c(h+)=110-10 moll-1,b正确;nahso4属于强酸的酸式盐,抑制水的电离,c正确;稀释后,溶液中c(h+)减小,但水的离子积不变,故溶液中的c(oh-)增大,d不正确。13. 下列叙述正确的是(a)a.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(h+)c(oh-)=11b.c(h+)等于110-7 moll-1的溶液一定是中性溶液c.0.2 moll-1ch3cooh溶液中的c(h+)是 0.1 moll-1 ch3cooh溶液中的c(h+)的2倍d.任何浓度的溶液都可以用ph来表示其酸性的强弱解析:常温下c(h+)=c(oh-)=110-7 moll-1,c(h+)c(oh-)=11,a正确;由于水的离子积受温度影响,中性溶液中c(h+)=c(oh-),不知道溶液中氢氧根离子浓度,无法判断溶液是否显示中性,b错误;醋酸是弱电解质,浓度增大,醋酸的电离程度减小,所以0.2 mol/l ch3cooh溶液中的c(h+)小于0.1 mol/l ch3cooh溶液中的c(h+)的2倍,c错误;对于c(h+)和c(oh-)都较小的稀溶液,用ph表示其酸碱度,d错误。14. 已知液氨的性质与水相似,25 时,nh3+nh3n+n,n的平衡浓度为110-15 moll-1,则下列说法中正确的是(d)在液氨中加入nanh2可使液氨的离子积变大在液氨中加入nh4cl可使液氨的离子积减小在此温度下液氨的离子积为110-30在液氨中放入金属钠,可生成nanh2a.b.c.d.解析:加入nanh2、nh4cl可使平衡逆向移动,n、n的浓度增大,但由水的离子积可知,其大小只与温度有关,与离子的浓度无关,错误;由电离方程式可知,n、n的平衡浓度相等都为110-15 mol/l,根据水的离子积,液氨的离子积为k=c(n)c(n)=11,正确;由钠与水反应可推知,2na+2nh32nanh2+h2,正确。15.在水的电离平衡中,c(h+)和c(oh-)的关系如图所示:(1)a点水的离子积为11,b点水的离子积为。造成水的离子积变化的原因是 。(2)下列说法正确的是(填字母)。a.图中a、b、d三点处kw的大小关系:badb.ab线上任意点的溶液均显中性c.b点溶液的ph=6,显酸性d.图中温度t1t2(3)t2 时,若向溶液中滴加盐酸,能否使体系处于b点位置?为什么? 。(4)t2 时,若盐酸中c(h+)=510-4 moll-1,则由水电离产生的c(h+)=。解析:(1)根据曲线中的数据,可以知道b点水的离子积为11,水的电离过程是吸热过程,温度越高,水的离子积就越大。(2)图中a、d两点均在同一曲线上,其kw相等,a错误;ab线上任意点均有c(h+)=c(oh-),显中性,b正确;b点 c(h+)=c(oh-),显中性,c错误;a、b的kw,前者小于后者,后者代表的温度高,即t1小于t2,d错误。(3)t2 时,若向溶液中滴加盐酸,其中c(h+)c(oh-),不可能处于b点位置。(4)t