鲁科版必修2 第1章第1节 原子结构（第2课时） 课件（共27张）.ppt

第1章原子结构与元素周期律 第一节第2课时核外电子排布 我们已经知道 原子是由原子核和核外电子所构成的 电子围绕着核作高速运动 氢原子核外只有一个电子 电子的运动比较简单 那么 在含有多个电子的原子中 电子运动情况是怎么样的呢 这节课我们将研究核外电子排布及其运动规律 1 了解原子核外电子分层排布的规律 重点 2 初步学习原子结构与元素性质的关系 一 核外电子排布 电子在原子核外作高速运动 形成云状 形象地称作电子云 氢原子的电子云 1 电子云 多电子的原子 所有电子都在原子核外的同一个空间运动吗 原子核外电子层的能量都相同吗 思考与交流 2 核外电子按能量高低的分层排布 1 k 2 l 3 m 4 n 5 o 6 p 7 q 由内到外 能量逐渐升高 2 8 18 2n2 k l m 1 2 3 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 3 核外电子排布的规律 1 一低四不超 一低四不超 相互联系 相互制约 应协同运用 不能孤立地理解其中的某一条 特别提醒 4 核外电子排布的表示方法 原子结构示意图 以钠原子为例 根据离子和原子的电子数的关系进行变化 首先写出原子的结构示意图 拓展1 简单离子结构示意图的表示方法 拓展延伸 11281 cl 练一练 核外电子数 质子数 所带电荷数 阴离子 核外电子数 质子数 所带电荷数 阳离子 核外电子数 质子数 原子 拓展2 微粒所含电子数的计算 a b c三种元素原子的核电荷数依次为a b c 它们的离子an bn cm 具有相同的电子层结构 且n m 则下列关系正确的是 a a b cb a c bc a b m nd a c n m b 练一练 数大径大 电子层数和原子序数都相同时看核外电子数 序小径大 电子层数相同时看原子序数 层多径大 看电子层数 拓展3 原子半径 离子半径的大小比较 三看 比较下列各组微粒半径大小 1 na na 2 f f 3 p al 4 si c 答案 1 练一练 下表是稀有气体元素原子的核外电子排布 我们知道结构决定性质 观察稀有气体元素原子的核外电子排布 并思考为什么稀有气体的性质稳定 元素的最外层电子和元素性质之间有什么样的关系 思考与交流 4 4 较易失电子 较易得电子 既不易失电子又不易得电子 正价 既有正价又有负价 阳离子 阴离子或原子团 二 原子结构与元素性质的关系 8 he2个 不能形成简单离子 1 金属元素的最外层电子数一定小于4吗 最外层电子数小于4的一定是金属元素吗 提示 观察元素周期表可知 如po bi均为金属元素 但其最外层电子数分别为6 5 而h最外层只有1个电子 he最外层只有2个电子 b最外层只有3个电子 但h he b均不是金属元素 思考与交流 2 通过前面的学习 金属钠 镁在化学反应中表现还原性 而氧气 氯气在化学反应中表现氧化性 你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗 提示 钠原子 镁原子 最外层只有1个 2个 电子 较易失去电子 因此常表现还原性 而氧原子 氯原子 最外层有6个电子 7个电子 较易得电子 因此常表现氧化性 思考与交流 核外电子 运动状态 电子云 排布规律 分层 各电子层最多容纳2n2个电子 最外层不超过8个 次外层不超过18个 能量最低原理 表示方法 结构示意图 决定元素的化学性质 1 某元素原子的原子核外有三个电子层 最外层有4个电子 该原子核内的质子数为 a 14b 15c 16d 17 a 2 以下有关原子结构的说法中 正确的是 a 原子核都是由质子和中子构成的b 原子次外层电子数不一定都是8c 稀有气体元素原子最外层电子数一定都是8d 最外层电子数为2的元素易失电子 所以均具有强的还原性 b 3 x y z和r分别代表4种元素 如果axm byn czn drm 四种离子的电子层结构相同 a b c d为元素的原子序数 则下列关系正确的是 a a c m nb a b n mc c d m nd b d n m d 4 有v w x y z五种元素 它们的核电荷数依次增大 且均小于20 其中x z是金属元素 v和z元素原子的最外层都只有一个电子 w和y元素原子的最外层电子数相等 且w元素原子l层电子数是k层电子数的3