鲁科版必修2 第1章 第2节 第1课时　元素周期律 学案.doc

第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律 课标要求1了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价等元素性质的周期性变化。2理解元素周期律。 1.随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素化合价等均呈现周期性变化。2元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因。3影响微粒半径的因素：电子层数、核电荷数、核外电子数。4主族元素的最高正化合价最外层电子数(o、f除外)，最低负化合价最外层电子数8。1原子序数(1)概念：元素在元素周期表中的序号。(2)与其他量的关系：原子序数质子数核电荷数核外电子数。2118号元素性质变化的规律性(1)最外层电子排布规律原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数121122310218811183188结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化(2)原子半径的变化规律原子序数原子半径的变化390.134 nm0.071 nm大小11170.154 nm0.099 nm大小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化特别提醒(1)氢原子的半径在所有原子半径中最小。(2)稀有气体元素原子半径的测量依据与其他原子半径的测量依据不同，数据没有比较的价值。(3)化合价变化规律原子序数化合价的变化1210310正价：15负价：4101118正价：17负价：410结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性的变化3元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律。1元素呈现正价、负价、零价与什么有关？提示：与原子核外最外层电子数有关。2主族元素的最高正化合价一定等于原子核外最外层电子数吗？提示：不一定，如f为最活泼的非金属元素，只有0价和1价，无最高正化合价。1元素的性质与最外层电子数的关系(1)一般来说，当最外层电子数少于4个时，易失去电子显正价，当最外层电子数多于4个时，易得到电子显负价。(2)当最外层为8个电子(he为2个电子)时，原子处于稳定结构，化学性质稳定，化合价为0。2元素的主要化合价与最外层电子数的关系(1)主族元素最高正化合价最外层电子数(o、f除外)最低负化合价最外层电子数8|最高正化合价|最低负化合价|8(2)常见元素化合价的特点h元素：1、1、0价，如h2o、nah、h2。f元素1,0价，如naf，f2。o元素常见有2、1、0价，如cao、na2o2、o2，氧无最高正价。金属元素只有正价。非金属元素既有正价又有负价(f除外)。1元素的以下变化随着原子序数的递增不呈现周期性变化的是()a化合价 b原子半径c原子的最外层电子排布d相对原子质量解析：选d元素的相对原子质量随着原子序数的递增呈增大的趋势，不呈现周期性变化。2a元素的最高正价和最低负价绝对值之差为6，a与b形成的化合物在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则a和b形成的化合物可能是()acacl2bna2scmgcl2dnaf解析：选a由a元素的最高正价和最低负价绝对值之差为6可推得a的最高正化合价为7价，a为cl、br、i等元素，又因a、b离子具有相同的电子层结构，仅有a项符合题意。3下列递变情况中，正确的是()ana、mg、al原子的最外层电子数依次减少bsi、p、s元素的最高正价依次降低cc、n、o的原子半径依次增大dli、na、k的核外电子层数依次增加解析：选da项，na、mg、al原子的最外层电子数依次增多；b项，s、元素的最高正价依次升高；c项，原子半径：cno。1电子层数相同时最外层电子数越多，原子半径越小。如r(na)r(mg)r(al)r(si)r(p)r(s)r(cl)。2最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大。如r(i)r(br)r(cl)r(f)。3同种元素的微粒半径比较，核外电子数越多，微粒半径越大。(1)阳离子半径小于相应原子半径：如r(na)r(cl)。(3)不同价态的离子，价态越高，离子半径越小：如r(fe2)r(fe3)。4电子层结构相同的不同粒子，核电荷数越大，半径越小。如r(o2)r(f)r(na)r(mg2)r(al3)。1下列离子中半径最大的是()anabmg2co2df解析：选c选项中的离子都具有相同的电子层结构，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，故选c。2下列微粒半径大小比较正确的是()anamg2al3clnaal3cnamgalsdcsrbkna解析：选ba项，电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小：al3mg2namgals；d项，最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大：csrbkna。三级训练节节过关1原子序数310的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()a电子层数b电子数c原子半径d化合价解析：选b原子序数310的元素，原子的电子层数都为两层，a错误；除了10号稀有气体元素原子外，39号元素原子的核电荷数越大，原子半径越小，c错误；因氧无最高正价、氟无正价，d错误。2下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是()ac、n、o、f bk、mg、c、sch、he、li、bedp、s、cl、ar解析：选b根据元素的最高化合价在数值上一般等于其最外层电子数及特殊元素的化合价来分析各选项。a项，c 4价，n 5价，o、f无最高正价；b项，k 1价，mg 2价，c 4价，s 6价；c项，h 1价，he无最高正价，li 1价，be 2价；d项，p 5价，s 6价，cl 7价，ar无最高正价。3下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是()a bcd解析：选c为s原子，为cl原子，为s2，为f原子。电子层数相同，比较核电荷数，核电荷数越大半径越小，故原子半径：scl；核电荷数相同，比较核外电子数，电子数越多半径越大，故半径：s2s；最外层电子数相同，比较电子层数，电子层数越多半径越大，故原子半径：clf。4在原子序数1118的元素中：(1)原子半径最小的是_(填元素符号，下同)；只有正化合价的是_；最高正化合价与最低负化合价绝对值之差为4的元素是_。(2)与冷水剧烈反应生成h2的物质是_(填名称)。与水反应能生成具有漂白性物质是_(填名称)，反应的离子方程式是_。(3)化学性质最稳定的物质是_(填化学式)。解析：(1)在1118号元素中，原子半径最小的是cl；金属元素na、mg、al只有正化合价；s元素最高正化合价是6，最低负化合价是2，绝对值之差是4；(